Travaux pratiques n°1

"Préparation d'une solution saline avec une certaine fraction massique de soluté"

Cible: apprendre à préparer une solution saline avec une certaine fraction massique de substance dissoute, améliorer ses compétences en matière de travail avec des équipements de laboratoire.

Réactifs : sels cristallins, chlorure de potassium, nitrate de sodium, chlorure de sodium, eau distillée.

Équipement: balances technochimiques avec poids, bécher, tige de verre, spatule.

Règles de sécurité lors des travaux pratiques

Une spatule doit être utilisée pour étaler les solides. Ne manipulez pas les réactifs avec les mains non protégées. Lorsque vous remuez le liquide dans un verre, remuez-le avec une tige en verre. Lorsque vous travaillez avec du verre, vous devez faire attention, surtout à vos yeux.

Demande de service

1. Calculer les masses de sel et d'eau nécessaires à la cuisson une certaine solution. La fraction massique w est le rapport entre la masse du soluté et la masse de la solution. Exprimé en pourcentage.

Nous déterminons la masse de la substance dissoute (sel) nécessaire pour préparer la solution à l'aide de la formule :

m(disque en-va)=w

On retrouve la masse d'eau. Puisque la masse d’une solution est constituée de la masse du soluté et de la masse de l’eau, la masse de l’eau est égale à la différence entre la masse du soluté et la masse de la solution.

Nous calculons le volume d'eau, car il est impossible de peser l'eau sur une balance. La densité de l'eau à une température de +25°C est de 1 g/cm3.

V=;

Après avoir calculé la masse de sel et le volume d'eau, il est nécessaire de peser la masse de sel requise sur une balance. À cette fin, des balances chimiques techniques sont utilisées, qui donnent des résultats avec une précision de 0,01 g.

2. À l'aide d'une éprouvette graduée, mesurez le volume d'eau distillée requis. Versez de l'eau distillée dans l'éprouvette graduée afin que le niveau inférieur de la substance touche le repère sélectionné. Pendant la mesure, le cylindre doit être en position verticale, et les yeux de l'observateur et la valeur du volume sont à la même distance.

3. Versez le volume d'eau mesuré dans un bécher avec du sel. Mélangez délicatement le contenu avec une tige de verre jusqu'à ce que le sel soit complètement dissous.

Nous préparons un rapport sous la forme suivante :

Nous calculons la masse de sel et le volume d'eau nécessaire pour préparer la solution.

Nous pesons le sel d'une certaine masse sur une balance et le versons dans un bécher.

À l'aide d'une éprouvette graduée, mesurez le volume d'eau requis et versez-le dans un bécher.

Remuer le contenu du bécher avec une tige de verre jusqu'à dissolution complète.

Tâches

A) préparer 20 g de solution avec une fraction massique de chlorure de potassium de 0,05 ;

B) préparer 25 g de solution avec une fraction massique de nitrate de sodium à 4 % ;

C) préparer 10 g de solution avec une fraction massique de chlorure de sodium de 10 % ;

Observations : le sel est dissous.

Conclusions : le sel est pris avec une substance dissoute. Dans cette solution, le sel est le soluté et l’eau est le solvant.

Conclusion générale du travail : Au cours des travaux pratiques, nous avons appris à préparer une solution saline avec une certaine fraction massique de substance dissoute et avons amélioré nos compétences dans le travail avec des équipements de laboratoire.

Préparation de solutions salines
avec une certaine fraction massique
soluté

Travaux pratiques (1 heure) 8e année

Les travaux pratiques sont réalisés selon les instructions et contiennent plusieurs options. Chaque élève choisit l'une des cinq options de problème proposées. Les devoirs marqués d'un astérisque (*) sont destinés aux étudiants qui ont réussi les devoirs précédents.

Objectifs. Être capable de préparer des solutions avec une certaine fraction massique d'une substance dissoute en utilisant les opérations suivantes : pesée, mesure d'un certain volume de liquide, dissolution ; effectuer les calculs nécessaires ; connaître la formule de calcul pour déterminer la fraction massique d'une substance dissoute, les règles d'utilisation de la verrerie chimique et des réactifs.
Équipement. Balances techniques avec poids, un bécher, une éprouvette graduée, une cuillère pour les substances en vrac, une tige de verre, un flacon pour la solution préparée.
Réactifs. NaCl, H 3 BO 3, CuSO 4, NaHCO 3 - tous cristallins, solution de NaOH à 30 %, eau distillée (bouillie).

Préparez des flacons pour les solutions préparées avec des étiquettes sur lesquelles la formule est représentée en couleur : pour les acides - rouge, pour les sels - noir, pour les alcalis - bleu.

Les règles de sécurité

Manipulez les équipements chimiques avec précaution !
Utilisez des ustensiles propres et adaptés à leur utilisation.

Auparavant, les élèves recevaient des devoirs liés à l'étude du contenu du travail à venir selon les instructions, en utilisant le matériel des manuels de 8e année d'O.S. Gabrielyan (§ 34) ou de G.E. Rudzitis, F.G. Feldman (§ 30).

PENDANT LES COURS

Le rapport écrit comprend le nom du sujet, les objectifs, le matériel, les réactifs (4 à 5 min).
Plusieurs options de problèmes de calcul pour préparer des solutions et un exemple de résolution du problème sont proposés.

Option 1

Déterminer les masses d'eau et d'acide borique nécessaires pour préparer 50 g d'une solution avec une fraction massique d'acide de 0,02. Où est utilisée cette solution ?

Option n°2

Quelles masses de bicarbonate de sodium et d'eau faut-il prélever pour préparer une solution de 50 g avec une fraction massique de sel de 10 % ? Où est utilisée cette solution ?

Option n°3

5 g de NaCl sont dissous dans 45 g d'eau. Calculez la fraction massique de soluté dans la solution. Pourquoi cette solution est-elle nécessaire dans la vie quotidienne et en laboratoire ?

Option n°4*

Calculer les masses d'eau et de sulfate de cuivre anhydre nécessaires pour préparer 100 ml d'une solution à 8 % de sel. densité de la solution – 1,084 g/ml. Où la solution résultante est-elle utilisée ?

Option n°5*

Quelle masse d'eau faut-il ajouter à 100 ml de solution de soude à 30 % ( = 1,33 g/ml) pour obtenir une solution alcaline à 10 % utilisée en laboratoire ?

Exemple de solution de problème

Calculez les masses de sel et d'eau qui seront nécessaires pour préparer 50 g de solution de chlorure de sodium contenant 0,1 fraction massique de sel.

Étapes de réalisation des travaux

1 . Après avoir effectué les calculs pour l'une des options, notez-les dans votre cahier (6 à 7 minutes).
2 . Pesez la quantité calculée de substance et placez-la dans un bécher de 100 ml ou un flacon de 200 ml.
Souviens-toi! Ajoutez de l'eau au sel ! L'acide est ajouté à l'eau sous agitation constante !

Pesée
(6 à 7 minutes)

· Ajustez la balance avec le parafoudre.
· Placez la substance à peser sur le plateau gauche de la balance, les poids à droite. (Pour les gauchers, placez la substance sur la tasse de droite et les poids sur la gauche.)
· Prenez les poids uniquement avec une pince à épiler et, au moment de les retirer de la balance, placez-les immédiatement dans les fentes de l'étui d'où ils ont été extraits.
· Après la pesée, le plateau de la balance doit rester propre.
· Une fois le travail terminé, vérifiez les poids. Verrouillez la balance (rendez-la inopérante).

Les liquides ne sont pas pesés sur une balance!

3 . Mesurez le volume de liquide calculé avec une éprouvette graduée et versez dans un verre avec du sel ou de l'eau (1-2 minutes).
4 . Remuez le mélange avec une tige de verre jusqu'à ce que la substance soit complètement dissoute. La solution est prête !
5 . Dans le rapport, décrivez la séquence de vos actions. Dessinez un dessin du récipient dans lequel vous avez préparé la solution (10 min).
Donnez le flacon contenant la solution à votre professeur ou à votre laborantin.

Exemple. Une solution de NaCl à 0,9% est dite physiologique. Utilisé pour l'injection.

6 . Donnez une conclusion écrite sur le travail effectué (5-6 minutes).
7 . Apporter lieu de travail dans l’ordre (1 à 2 minutes).
Soumettez vos cahiers pour vérification.

Devoirs

Tâche. Déterminer la masse d'eau qu'il faut ajouter à 50 g d'une solution avec une fraction massique de sel de 5 % pour obtenir une solution avec une fraction massique de sel de 2 %.

L’enseignant surveille les performances au travail des élèves et note ses observations sur la fiche de compétences.

Carte de compétence

Opérations pratiques	Noms des étudiants
	UN	B	DANS	g		je
Préparer une bouteille pour la solution
Connaissance des règles de sécurité
Peser une substance
Travailler avec un cylindre gradué
Préparation de la solution
Expérimentez la culture de livraison
Faire un rapport

Exemples de rapport d'avancement
Travaux pratiques

Option 1

Je pèse 1 g d'acide borique, le place dans un verre et ajoute de l'eau à la substance jusqu'au repère 50 ml. La substance se dissout dans l'eau. Pour mieux la dissoudre, je remue la solution avec une tige de verre. Je verse la solution dans une bouteille préparée avec une étiquette.
Une solution d'acide borique est utilisée en médecine comme désinfectant.
En laboratoire, il est conservé dans la trousse de premiers secours pour se laver les yeux en cas de contact alcalin.

Option n°2

Je pèse 5 g de bicarbonate de sodium et le place dans un bécher de 50 ml (ou 100 ml). J'ajoute de l'eau jusqu'au repère 50 ml. La substance se dissout. Pour la dissoudre complètement, je remue la solution avec une tige de verre. J'ai reçu une solution de NaHCO 3 à 10%. Je verse la solution dans un flacon avec une étiquette.
La solution obtenue est utilisée pour traiter la peau en cas de contact acide.

Option n°3

Je pèse 5 g de chlorure de sodium sur une balance et place le sel dans un bécher. À l'aide d'une éprouvette graduée, je mesure 45 ml d'eau et je l'ajoute au sel. Pour mieux dissoudre le sel, je remue la solution avec une tige de verre. Je verse la solution dans la bouteille préparée.
La solution est utilisée dans la vie quotidienne pour mariner les concombres et la choucroute. En laboratoire, la solution de NaCl est utilisée comme réactif pour les réactions chimiques.

Option n°4*

Je pèse 8,7 g de sel CuSO 4 sur une balance. Je mesure 100 ml d'eau avec une éprouvette graduée et je la verse dans un verre avec du sel. Je remue la solution avec une tige de verre. Transférez la solution préparée dans un flacon avec une étiquette.
La solution est utilisée pour lutter contre les ravageurs agricoles.

Option n°5*

Ajoutez 266 ml d'eau à la solution alcaline à 30 % donnée. Une solution de NaOH à 10 % a été obtenue.
Attention! Si l'alcali est pris sous forme cristalline pour préparer des solutions, l'alcali est alors ajouté à l'eau.
La solution est utilisée dans un laboratoire de chimie pour réaliser des réactions chimiques.
Conclusion. Après avoir calculé la masse de la substance et le volume d'eau, nous avons préparé une solution avec une concentration donnée de la substance dissoute en utilisant les opérations suivantes : pesée, mesure du volume de liquide, dissolution. Les solutions sont largement utilisées dans la vie quotidienne et dans l’économie nationale.

Devoirs

Domracheva Nina Pavlovna

Professeur de chimie

MBOU "École secondaire Novotoryalskaya"

District Novotoryalsky de la République de Mari El

Passeport de cours

Sujet : chimie

Sujet de cours : Préparation d'une solution saline avec une certaine fraction massique de substance dissoute

Type de cours : travaux pratiques

Objectif : préparer une solution avec une fraction massique donnée de soluté en dissolvant la masse calculée de solide dans un certain volume d'eau.

Tâches:

1. éducatif :

consolider et tester la capacité à résoudre des problèmes appliqués lors du calcul de la masse d'une substance dissoute et du volume d'eau ;

apprendre aux élèves à préparer des solutions de substances qui ont importance pratique V Vie courante.

2.éducatif :

cultiver une attitude responsable dans l’exécution de son travail, l’observation, la persévérance

cultiver une culture du comportement dans le monde des substances.

3. développer :

développer la capacité de transférer des connaissances sur les solutions à de nouvelles conditions ;

développer compétences en communicationétudiants : capacité à coopérer, entraide, communication d'entreprise.

Compétences:

laboratoire général : dissolution, pesée, travail avec de la verrerie de mesure ;

organisationnel : suivre les règles de sécurité, travailler selon les instructions, remplir des registres, faire preuve de maîtrise de soi, être prudent

Forme d'organisation du travail des étudiants : individuel, travail en binôme, en groupe.

Équipement : gants médicaux, balance technique avec poids, flacon, bécher, éprouvette graduée, cuillère pour substances en vrac, tige de verre, TV. bicarbonate de sodium, acide borique, sulfate de zinc, permanganate de potassium, comprimés de furatsiline, comprimés d'hydropyrite, chlorure de sodium.

Plan de cours

Organisation du temps.

Mise à jour.

Fixation d'objectifs

Achèvement des travaux

Réflexion

Devoirs

Pendant les cours

1. Moment d'organisation : salutation, contrôle visuel de la préparation des élèves au cours.

2.Motivation pour les activités éducatives :

Les gars, vous aimez les contes de fées ? Et je les aime beaucoup. Visitons un conte de fées en classe aujourd'hui, et ne nous contentons pas d'être présents, mais soyons des participants directs à ce conte de fées, à ses héros.

Alors imaginez-vous à bord d’un magnifique navire blanc. Vous êtes sur le pont supérieur d'un navire, il y a de l'eau tout autour, et devant...

Une île se trouve sur la mer,

Il y a une ville sur l'île

Avec des dômes dorés

Et avec des fenêtres sculptées

Le visage de la princesse est à la fenêtre,

Elle regarde la mer

Et elle ne mange pas, ne dort pas,

La tristesse, la mélancolie la ronge,

Et la maladie l'emporte...

L'élixir l'aidera.

Mais l'élixir magique

Il est entre les mains de la femme d'un méchant marchand,

Les entremetteurs de Baba Babarikha,

Qu'y a-t-il sur l'île de Buyan,

Dans le royaume du glorieux Saltan.

Les gars, nous devons aider la princesse. Alors, quel est le but de notre voyage ?

(découvrez la recette de l'élixir magique et préparez sa solution).

Partons en voyage pour trouver une recette d'une boisson magique.

Le vent souffle sur la mer

Et le bateau accélère

Il court dans les vagues

Toutes voiles dehors,

Mais le pays précieux

Très loin pour l'instant.

Il y a 1 obstacle sur notre chemin : les baleines à bosse. Pour franchir l'obstacle, il faut réussir le test (Annexe n°1), l'autotest (bonnes réponses à l'écran), compter le nombre de bonnes réponses et les inscrire sur la feuille de parcours. Nous avons franchi le premier obstacle.

Le vent souffle sur la mer

Et le bateau accélère

Il court dans les vagues

Toutes voiles dehors,

Et le pays précieux

Et voilà, presque visible.

Il y a 2 obstacles sur notre chemin - les récifs marins. - nous devons répéter les règles sur la tuberculose (Annexe n°2). Travail en binôme : à tour de rôle – 5 règles de sécurité à respecter lors de la réalisation des travaux pratiques.

Nous comptons le nombre de règles et les inscrivons dans la feuille de route. Nous avons franchi le deuxième obstacle.

Le vent souffle sur la mer

Et le bateau accélère.

Il court dans les vagues

Toutes voiles dehors.

Et le pays précieux

Là, au loin, c'est déjà visible.

Il y a 3 obstacles sur notre chemin - un iceberg, il faut le contourner - résoudre le problème (Annexe n°3). Problèmes numérotés parmi lesquels choisir. Travailler en équipe de deux. Nous vérifions la solution (résolution de problèmes, critères d'évaluation à l'écran), donnons une note et la saisissons dans la feuille de route. Allons-nous en.

Le vent souffle sur la mer

Et le bateau accélère

Il court dans les vagues

Toutes voiles dehors

Et le pays précieux

De plus en plus près de nous, elle est

Il y a 4 obstacles sur notre chemin - une tempête : préparer la solution (Annexe n°4) Nous remettons le flacon avec la solution préparée à l'enseignant ou au laborantin, obtenons une note et la mettons sur la feuille de route.

Les gars, où puis-je utiliser les solutions que vous avez préparées ? (À la maison pour traiter certaines maladies).

Ces solutions peuvent-elles aider la princesse ? (Non, car elle souffre d'une maladie grave).

Le vent souffle sur la mer

Et le navire navigue.

Les canons de la jetée tirent -

Le navire reçoit l'ordre d'atterrir.

Nous arrivons immédiatement à l'embarcadère,

Et sur le rivage il y a du monde.

Baba Babarikha est là aussi

Donne la feuille précieuse

La recette qu'il contient est excellente.

Ouvrez l'écran, lisez : préparez une solution à 0,9% de chlorure de sodium pesant 50 g. Résolvez le problème, vérifiez sa solution au tableau, préparez la solution

(2 élèves préparent la solution, la classe commente chaque étape de préparation de la solution).

Les gars, quelle est la particularité de cette solution « simple » ?

Discours d'un élève de 10e de biologie et chimie : Cette solution est appelée en abrégé « physiologique » ou « solution saline ». Et pour une personne, c'est d'une grande importance. Le chlorure de sodium se trouve dans le plasma sanguin ainsi que dans divers fluides corporels. Il est responsable de la pression du plasma et du liquide extracellulaire. Avec sa carence, des spasmes musculaires se produisent dans le corps, les muscles squelettiques se contractent convulsivement et le fonctionnement de tous les systèmes du corps est perturbé, principalement les systèmes cardiovasculaire et nerveux. Ainsi, la solution saline est un outil indispensable en médecine moderne, et sa concentration est la clé de notre santé et de notre bien-être.

C’est la solution vitale que vous avez appris à préparer aujourd’hui.

Pensez-vous avoir aidé la princesse ? (réponses des élèves))

Résumons notre leçon.

Qu’as-tu appris en classe aujourd’hui ? (Préparation d'une solution avec une certaine fraction massique de substance dissoute).

Que faut-il savoir pour préparer la solution ? (Il faut peser une certaine masse du solide, mesurer le volume d'eau et mélanger le contenu jusqu'à dissolution complète du solide).

Où pouvez-vous utiliser les solutions que vous avez préparées en classe ?

(N° 1 – pour laver les yeux, pour les lotions ;

№2 – pour les brûlures, pour se gargariser ;

№3 – en cas de rhume et de maux de gorge – rincer ;

(N° 4 – collyre pour le traitement de la conjonctivite ;

№ 5 – solution de furatsiline pour le traitement des maux de gorge ;

№6 – pour laver les plaies ;

№ 7 – pour soigner les plaies).

Mettons de l'ordre dans notre espace de travail. Remettez les feuilles de route au professeur.

Devoirs: résoudre des problèmes de choix

1. Quel est le pourcentage massique de sel dans la soupe que vous mangez habituellement ? (une cuillère à café contient environ 10 g de sel de table.)

2. Lors de la préparation de la saumure pour mariner les concombres, un seau d'eau (5 litres) nécessite 600 g de sel de table. Calculez la fraction massique de la substance dans la solution.

3. Pour certaines maladies, une solution à 0,85 % de sel de table, appelée solution saline, est injectée dans le sang. Calculez la quantité d'eau et de sel dont vous avez besoin pour obtenir 5 kg de solution saline.

Merci à tous pour votre travail. La leçon est terminée.

Application

Feuille de route

Je crois en toi et je souhaite travail réussi
étapes de travail	grade
1. tester
2.Règles de sécurité
3. résoudre le problème
4.travaux pratiques

Annexe n°1 Test oui-non

Solution - un mélange homogène composé de deux composants ou plus (oui)

L'air est un mélange de gaz (oui)

La fraction massique d'un soluté est le rapport entre la masse du solvant et la masse du soluté (non)

Les solutions peuvent être solides, liquides, gazeuses (oui)

L'eau est un solvant universel (oui)

Afin de préparer une solution d'acide sulfurique, vous devez verser de l'eau dans l'acide en un mince filet (non)

L'eau de mer est une solution (ouais)

La masse d'une solution est la somme des masses du solvant et du soluté (oui)

Le dioxyde de carbone ne se dissout pas dans l'eau (non)

La fraction massique du soluté peut être exprimée en pourcentage (oui)

Lorsque l'eau est chauffée, les gaz dissous s'évaporent (oui)

Le sucre est une substance légèrement soluble (non)

Annexe n°2 Règles de sécurité.

1. Manipulez l’équipement chimique avec précaution.

2.Utilisez des ustensiles propres et adaptés.

5. Il est interdit de laisser ouverts les bouteilles contenant des liquides et les pots contenant des substances sèches.

7. Travaillez uniquement sur la table.

8. Il existe une cuillère distincte pour chaque substance.

9. On prend les poids avec une pince à épiler.

10. Les coupelles à tartre doivent être sèches.

Annexe n°3 Tâches. Répétez les formules nécessaires pour résoudre le problème (prendre la densité de l'eau égale à 1g/l)

Déterminer les masses d'eau et d'acide borique nécessaires pour préparer 50 g. solution avec une fraction massique d'acide 2%. Où cette solution sera-t-elle utilisée ?

Quelles masses de bicarbonate de sodium et d'eau faut-il prélever pour préparer une solution de 50 g avec une fraction massique de 10 % ? Où est utilisée cette solution ?

Déterminer les masses d'eau et de soude nécessaires pour préparer 150 g de solution avec une fraction massique de soude 2% Où est utilisée cette solution ?

Quelles masses de sulfate de zinc et d'eau faut-il prélever pour préparer une solution de 100 g avec une fraction massique de sel de 2,5 %. Où peut-on utiliser cette solution ?

Quelle quantité d'eau et de comprimés de furatsiline devez-vous prendre pour préparer 200 g de solution avec une fraction massique de 2 % ? Où est utilisée cette solution ?

Quelle quantité d'eau et de permanganate de potassium (permanganate de potassium) devez-vous prendre pour préparer 100 g de solution avec une fraction massique de la substance de 2 % ? Où est utilisée cette solution ?

Combien de comprimés d'hydropyrite (0,75 g chacun) et d'eau faut-il pour préparer 100 g d'une solution à 3 % ? Où est utilisée cette solution ?

Annexe n°4 Instructions pour l'exécution des travaux

1. Ajustez la balance avec le parafoudre. Nous versons la substance à peser sur le plateau gauche de la balance et plaçons les poids sur le plateau droit de la balance.

2. Prenez les poids uniquement avec une pince à épiler et, lorsque vous les retirez de la balance, placez-les dans les fentes du boîtier d'où ils ont été extraits.

3. Pesez la quantité calculée de substance et placez-la dans un verre ou un flacon de 200 ml.

4. Mesurez le volume d'eau calculé avec une éprouvette graduée et versez-le dans un verre avec la substance.

5. Remuez le mélange avec une tige de verre jusqu'à ce que la substance soit complètement dissoute. La solution est prête.

6. Dans la feuille de route, décrivez la séquence de vos actions.

7. Donnez le flacon contenant la solution à l'enseignant ou au laborantin. Obtenez une estimation.

Littérature

1. Gabrielyan O.S., Yashukova A.V. Niveaux de chimie 8-9. Manuel méthodologique - M, Outarde, 2004.

2. Gabrielyan O.S. Chimie. 8e année : manuel. pour l'enseignement général institutions - 10e éd., révisée - M. : Outarde, 2005.

3. Gabrielyan O.S. Expérience chimique à l'école. 8ème année : aide pédagogique. - M. : Outarde, 2005.

4. Guzey L.S., Surovtseva R.P. Chimie 8ème – M. : Outarde, 2005

Travaux pratiques n°1

"Préparation d'une solution saline avec une certaine fraction massique de soluté"

Cible: apprendre à préparer une solution saline avec une certaine fraction massique de substance dissoute, améliorer ses compétences en matière de travail avec des équipements de laboratoire.

Réactifs : sels cristallins, chlorure de potassium, nitrate de sodium, chlorure de sodium, eau distillée.

Équipement: balances technochimiques avec poids, bécher, tige de verre, spatule.

Règles de sécurité lors des travaux pratiques

Une spatule doit être utilisée pour étaler les solides. Ne manipulez pas les réactifs avec les mains non protégées. Lorsque vous remuez le liquide dans un verre, remuez-le avec une tige en verre. Lorsque vous travaillez avec du verre, vous devez faire attention, surtout à vos yeux.

Demande de service

1. Calculez les masses de sel et d'eau qui doivent être prélevées pour préparer une certaine solution. Fraction massiquewest le rapport entre la masse du soluté et la masse de la solution. Exprimé en pourcentage.

Nous déterminons la masse de la substance dissoute (sel) nécessaire pour préparer la solution à l'aide de la formule :

m (disque en-va)= w

On retrouve la masse d'eau. Puisque la masse d’une solution est constituée de la masse du soluté et de la masse de l’eau, la masse de l’eau est égale à la différence entre la masse du soluté et la masse de la solution.

Nous calculons le volume d'eau, car il est impossible de peser l'eau sur une balance. La densité de l'eau à une température de +25°C est de 1 g/cm 3 .

V =;

Après avoir calculé la masse de sel et le volume d'eau, il est nécessaire de peser la masse de sel requise sur une balance. À cette fin, des balances chimiques techniques sont utilisées, qui donnent des résultats avec une précision de 0,01 g.

2. À l'aide d'une éprouvette graduée, mesurez le volume d'eau distillée requis. Versez de l'eau distillée dans l'éprouvette graduée afin que le niveau inférieur de la substance touche le repère sélectionné. Lors de la mesure, le cylindre doit être en position verticale et les yeux de l'observateur et la valeur du volume sont à la même distance.

3. Versez le volume d'eau mesuré dans un bécher avec du sel. Mélangez délicatement le contenu avec une tige de verre jusqu'à ce que le sel soit complètement dissous.

Nous préparons un rapport sous la forme suivante :

Nous calculons la masse de sel et le volume d'eau nécessaire pour préparer la solution.

Nous pesons le sel d'une certaine masse sur une balance et le versons dans un bécher.

À l'aide d'une éprouvette graduée, mesurez le volume d'eau requis et versez-le dans un bécher.

Remuer le contenu du bécher avec une tige de verre jusqu'à dissolution complète.

Tâches

A) préparer 20 g de solution avec une fraction massique de chlorure de potassium de 0,05 ;

B) préparer 25 g de solution avec une fraction massique de nitrate de sodium à 4 % ;

C) préparer 10 g de solution avec une fraction massique de chlorure de sodium de 10 % ;

Observations : le sel est dissous.

Conclusions : le sel est pris avec une substance dissoute. Dans cette solution, le sel est le soluté et l’eau est le solvant.

Conclusion générale du travail : Au cours des travaux pratiques, nous avons appris à préparer une solution saline avec une certaine fraction massique de substance dissoute et avons amélioré nos compétences dans le travail avec des équipements de laboratoire.

Silvanovitch Marina Sergueïevna

Professeur de chimie

KSU "École secondaire Bastomar"

Objectif de la leçon : développer la capacité à préparer une solution d'une concentration donnée.

- consolidation connaissance théorique sur les solutions et les méthodes d'expression de leur concentration ;

— améliorer les compétences de travail avec les équipements de laboratoire et la capacité à résoudre des problèmes de calcul pour déterminer la concentration d'une solution ;

— éducation à la précision, à l'observation et à la culture comportement sécuritaire dans le laboratoire de chimie.

Équipement : balance d'entraînement avec poids, fiole conique, fiole graduée, éprouvette graduée, tige de verre, feuille de papier, sel de table cristallin.

Pendant les cours.

1. Moment organisationnel.

2. Actualisation des connaissances.

Dans les leçons précédentes, nous vous avons dit que les solutions font partie intégrante de notre vie.

— Les gars, rappelons-nous ce qu'est une solution ? (Un système homogène constitué de particules de solvant et de particules de soluté.)

- Vous vous souvenez de l'importance des solutions ? (Réponses des étudiants : presque toutes les substances médicinales agissent sur l'organisme à l'état dissous, l'absorption des aliments est associée au transfert de nutriments en solution ; les fluides physiologiques les plus importants sont les solutions - sang, lymphe, sève de cellules végétales, etc. ; obtention d'engrais, métaux et leurs alliages, papier, parfums coulent en solutions).

Aujourd'hui, dans la leçon, nous effectuerons des travaux pratiques sur la préparation d'une solution avec une certaine fraction massique de substance dissoute.

-Quel est le but de notre leçon ? (les enfants formulent indépendamment le but des travaux pratiques).

Dans la vie de tous les jours, on rencontre souvent des solutions : lors de la préparation des cornichons, des compotes, lors de la consommation médicaments. De nombreux métiers sont liés aux solutions : pharmacien, infirmier, pâtissier, professeur de chimie, laborantin.

Aujourd'hui, dans la leçon, nous apprendrons en pratique comment préparer une solution de la concentration requise.

1. De quels éléments se composent les solutions ? (solvant, substance soluble)

2. De quoi est constituée la masse de la solution ? (Masse de solvant et masse de soluté)

3. Qu'indique la fraction massique d'un soluté ?

4. 50 g de lait en poudre ont été dissous dans 150 g d'eau. La fraction massique du soluté dans la solution est égale.

5. Pour préparer 500 g d'une boisson lactée à 2%, il faut prendre une masse d'eau.

3. Faire des travaux pratiques.

— Chimiste organique N.N. Semenov a écrit : « La chimie est une science expérimentale, pas magique, et il vaut mieux être en sécurité dans cette science que de le regretter plus tard. »

Les règles de sécurité.

Lors de la réalisation de travaux pratiques, vous et moi devons respecter les règles de sécurité.

(Les élèves expliquent à tour de rôle les règles de sécurité à toute la classe lors de la réalisation des travaux pratiques).

Rappelez-vous, chaque élève, Sachez, chaque petit, La sécurité est une bonne chose, Mais la négligence est une mauvaise !

Ne vous précipitez pas pour récupérer le tube à essai, mais lisez les instructions, assurez-vous de tout comprendre, puis lancez-vous !

Pour que l’expérience fonctionne, utilisez de la vaisselle propre !

Laissez-le sentir le cafard dans le tube à essai, Laissez-le sentir la marmelade dans le flacon, Ne goûtez pas la substance ! Même le poison sent bon !

Travaux pratiques n°4 :

Préparation de solutions salines avec une certaine fraction massique de substance dissoute

Objectif du travail : préparer une solution avec une fraction massique donnée de substance dissoute

Équipement. Balances techniques avec poids, bécher, éprouvette graduée, cuillère pour substances en vrac, tige de verre.

Réactifs : sel de table - NaCl, eau distillée (bouillie) - H2O.

Progrès:

1. Calcul de la masse des substances nécessaires à la préparation de la solution.

* Choisissez-en une parmi les conditions proposées et calculez les masses d'eau et de sel.

OPTION 1.

Préparez 25 g d'une solution de sel de table à 4%.

OPTION 2.

Préparez 20 g d'une solution à 5 % de sel de table.

OPTION 3.

Préparez 25 g d'une solution à 2% de sel de table.

2. Mesurer la masse de sel et le volume d'eau

* Équilibrez la balance à l'aide d'un morceau de papier.

* Placez un poids sur le plateau droit de la balance, versez du sel sur le plateau gauche jusqu'à équilibre.

*Versez le sel dans la fiole conique.

*Mesure quantité requise eau à l'aide d'une éprouvette graduée (mH2O=VH2O)

*Versez l'eau dans une fiole conique.

3. Préparation de la solution

* Mélangez le sel et l'eau dans une fiole conique à l'aide d'une tige de verre jusqu'à ce que le sel soit complètement dissous.

* Versez la solution obtenue dans une éprouvette graduée et mesurez le volume de la solution.

* Remettez la solution préparée à l'enseignant.

4. Conception du travail

4. Résumé de la leçon, notation.

5. Devoirs.