Travaux pratiques : obtention de l'éthylène et étude de ses propriétés. Travaux de laboratoire en chimie "Détermination qualitative du carbone dans les substances organiques

29.09.2019

La chimie est une science expérimentale, c'est pourquoi les étudiants traitent toujours tout type d'expérience utilisé dans la leçon avec beaucoup d'attention, d'intérêt et de curiosité, surtout s'il s'agit de travaux pratiques. Dans ma méthodologie, j'utilise très souvent la réalisation et la démonstration d'expériences directement aux étudiants.

Cette leçon a été développée pour le profil informatique de 10e année (1 heure).

Objectifs pédagogiques :

consolidation, application et évaluation des connaissances des étudiants sur la méthode de laboratoire d'obtention des alcènes ;
créer les conditions pour la formation et le développement des compétences expérimentales des étudiants ;
formation d'un système de connaissances intégral.

Objectifs pédagogiques :

la formation des compétences communicatives et informationnelles des écoliers par l'organisation du travail en groupe ;
cultiver la responsabilité dans le travail en équipe, la diligence ;
former les traits d'une personnalité socialement orientée des étudiants.

Objectifs de développement :

poursuivre la formation des opérations mentales de base (analyse, synthèse, comparaison, abstraction) ;
promouvoir le développement d’une approche créative de l’apprentissage.

Tâches:

connaître la méthode de production d'éthylène en laboratoire, les règles de sécurité lors du travail avec des substances organiques et de l'acide sulfurique concentré ;
être capable de pratiquement obtenir de l'éthylène et le prouver propriétés (insaturation) réactions caractéristiques ;
être capable de écrire des équations de réaction , prouvant les propriétés de l'éthylène, faire des observations, tirer des conclusions, suivre les règles de sécurité lorsque l'on travaille en classe de chimie.

Type de cours : application des connaissances dans la pratique

Format du cours : cours d'atelier.

Structure de la leçon comporte les étapes suivantes : organisation, définition d'objectifs, vérification des devoirs et mise à jour des connaissances, fonctionnement des connaissances, compétences et capacités pour résoudre des problèmes pratiques, rédaction d'un rapport d'achèvement des travaux, détermination des devoirs. Dans cette leçon, les étudiants, sur la base des connaissances précédemment acquises, se lancent dans des activités pratiques. Dans un premier temps, les devoirs sont vérifiés, puis le matériel théorique est analysé afin de mettre à jour les connaissances. Après cela, les étudiants sont impliqués dans la réalisation de tâches constructives ayant une orientation pratique prononcée.

Forme d'organisation des activités étudiantes: travail individuel et travail en groupe.

Unités de connaissances de base : méthode de laboratoire pour produire de l'éthylène; réactions qualitatives aux hydrocarbures insaturés de la série éthylène.

Méthodes d'enseignement:

verbal;
visuel;
pratique;
application des connaissances;
formation de compétences et d'aptitudes;
activité créative;
instructif et pratique.

Moyens d'éducation :

manuel N.E. Kuznetsova, Titova I.M., Gara N.N. Chimie : manuel pour la 10e année ;
manuel électronique - Laboratoire virtuel (classes de chimie 8-11);
questions d'examen de sécurité (PowerPoint);
projecteur;
écran;
ordinateur portable;
fiches guides pour 4 groupes, 4 options ;
5 ordinateurs portables ;
affiche : « Travaillez avec précaution avec les équipements chimiques ! Manipulez l’acide sulfurique concentré H2SO4 avec précaution ! » ;
acide sulfurique concentré – H 2 SO 4 ;
solution de permanganate de potassium – KMnO 4
trépied;
éprouvette;
des tubes à essai;
cuillère à mesurer;
support de tube à essai;
lampe à alcool;
sable de rivière calciné;
alcool éthylique – C 2 H 5 OH;
eau bromée Br 2 (aq);
tuyau de sortie de gaz;
allumettes;
couvercle du creuset.

Pendant les cours :

A la maison, les enfants étudiaient seuls les Travaux Pratiques n°1 à l'aide du manuel p. 102.

Pendant le cours, les étudiants effectuent des travaux pratiques individuellement dans un manuel électronique (5 personnes) à l'aide d'ordinateurs portables et expérimentalement en groupe (4 groupes de 4 personnes).

L'enseignant différencie le travail des enfants - individuellement et selon des fiches guides - 2,4 élèves ayant un niveau élevé de capacité d'apprentissage (le troisième niveau est constitué d'indicateurs par lesquels on peut juger des niveaux de développement des élèves, identifient R.V. Shilenkov et G.M. Chernobelskaya trois niveaux principaux d'acquisition des connaissances des étudiants), selon les fiches guides 3 - avec moyenne (deuxième niveau), selon les fiches guides - 1 - faible (premier niveau).

**1. Préparation aux travaux pratiques ( étape organisationnelle ).**

Annexe 1 Microsoft Powerpoint .

Des questions ( mise à jour des connaissances ) sur les règles de sécurité lors du travail avec des substances organiques et le comportement en classe de chimie (vous pouvez utiliser le manuel électronique - Laboratoire virtuel (niveaux de chimie 8-11).

question 1 .

Faut-il retirer l'extrémité du tube de sortie de gaz du tube à essai avec une solution, par exemple du permanganate de potassium, sans arrêter le chauffage du mélange de H 2 SO 4 et C 2 H 5 OH ?

non, il n'est pas nécessaire de suivre cette règle ;
Cela ne devrait pas être fait, car le danger de destruction du tube du réacteur augmente ;
Oui parce que lorsque le tube à essai du réacteur est refroidi, un vide est créé et une solution froide pénétrant dans un tube à essai chaud entraînera sa destruction ;
oui, car le mélange dans le tube du réacteur doit refroidir progressivement, sinon une explosion est possible.

Question 2.

Pourquoi des pierres bouillantes sont-elles ajoutées à un mélange d'alcool éthylique et d'acide sulfurique concentré ?

pour une ébullition plus uniforme ;
les pierres bouillantes protègent le mélange de la surchauffe ;
augmenter le volume du mélange;
les pierres bouillantes jouent le rôle de catalyseur.

Question 3.

Comment bien préparer le mélange réactionnel (un mélange d'alcool éthylique et d'acide sulfurique concentré) ?

Question 4.

Commentez l’image « chauffer un liquide dans un tube à essai ».

Révision des règles élémentaires de sécurité.

**2. Conversation sur l'avancement des travaux, à l'aide de fiches guides, enregistrant le but des travaux (*vérifier les devoirs, fixer des objectifs*** ) .

Objectif du travail : apprendre à produire de l'éthylène en laboratoire et réaliser des réactions de haute qualité sur des hydrocarbures insaturés de la série de l'éthylène.

**3. Réalisation de travaux pratiques (*connaissances, compétences et aptitudes opérationnelles*** ) .

4 groupes d'étudiants ont reçu une carte guide et ont commencé à travailler.

5 étudiants travaillent individuellement avec des ordinateurs portables, dans le manuel électronique - Laboratoire virtuel (chimie 8-11), effectuent le travail « Production d'éthylène », préparent un rapport dans un journal personnel.

Chaque élève dispose également d'une carte guide ; chaque carte contient une question ou une tâche problématique qui nécessite une réponse détaillée.

Il est également possible une autre variante réalisation de travaux pratiques (si des ordinateurs portables sont disponibles, sur conseil des étudiants) : les étudiants travaillent en groupe de manière expérimentale et à l'aide d'un manuel électronique, mais le groupe est composé de 4 personnes maximum.

(Annexe 2 - Microsoft Word ).

4. Rédaction et environpréparation du rapportsur le travail en groupe(Annexe 3 - Microsoft Word ).

5. Rédaction et environpréparation du rapportsur l'exécution du travail individuellement dans le manuel électronique

(Annexe 4 - MicrosoftPowerPoint).

6. Devoirs :

§16 pp. 100-101, en utilisant Internet, des ressources, proposez à vos expériences de laboratoire sur la production d'éthylène :
http://www.alhimik.ru/read/grosse11.html
http://www.alhimik.ru/ucheba/apparatus2.html - Salle de chimie. Équipement. Instruments et accessoires pour expériences chimiques.
XuMuK.ru!

Tâche. Un mélange d'éthane et d'éthylène d'un volume de 0,8 l (n°) a décoloré 200 g d'eau bromée avec une fraction massique de 1,6 %. Déterminez la fraction volumique de chaque gaz dans le mélange.

Les travaux pratiques sont terminés, les étudiants en groupe remettent les cahiers de travaux pratiques pour vérification, les étudiants ayant effectué le travail notent de manière indépendante - Nom, Prénom, classe, mot de passe d'inscription.

7. Analyse des travaux pratiques « Production d'éthylène et expérimentations avec celui-ci ».

Les étudiants des classes spécialisées ont très bien géré ces travaux pratiques. La partie expérimentale du travail n'a posé aucune difficulté. La difficulté est apparue avec un groupe travaillant avec la carte guide -2, les gars ont eu du mal à répondre à la question : pourquoi le mélange réactionnel est-il devenu noir ?

Ayant étudié la réflexion des étudiants, je sais que la motivation pour étudier d'autres sujets en chimie organique a augmenté.

Beaucoup de gars ont noté comme difficulté qu'ils avaient peur d'enflammer eux-mêmes le gaz libéré ou de réchauffer le tube à essai avec le mélange réactionnel, etc. Le mélange contient de l'acide sulfurique concentré, dont ils ont très bien étudié les propriétés en 9e année.

J'ai été surpris, une simple chose humaine - MERCI POUR LA LEÇON !

Le plus intéressant pour moi est qu'un groupe d'enfants a proposé de réaliser ce travail pratique à la fois expérimentalement et électroniquement ; cette proposition m'a plu et je suivrai les conseils des élèves de 10e l'année prochaine.

Travaux pratiques n°1 « Obtention de l'éthylène et étude de ses propriétés »

Objectif du travail : obtenir de l’éthylène et étudier ses propriétés chimiques.

Réactifs et équipements: support de laboratoire, support avec tubes à essai, bouchon avec tube de sortie de gaz, film vidéo « Production d'éthylène », lampe à alcool, allumettes, solutions H 2 SO 4, KMnO 4, eau bromée.

Progrès

Expérience 1. Production d'éthylène

Dans un tube à essai avec 2 ml d'éthanol C 2H5 OH ajouter 6 ml d'acide sulfurique concentré H 2 DONC 4 . Versez 1 cuillère de sable calciné dans le tube à essai, fermez-le avec un bouchon avec un tube de sortie de gaz, fixez-le sur un support et commencez à chauffer.

Notez les changements dans le tube à essai avec le mélange réactionnel. Écrivez l’équation de réaction pour la production d’éthylène en utilisant des formules développées abrégées. Tirez une conclusion à partir des substances que l'éthylène peut être obtenues en laboratoire.

Expérience 2. Interaction avec le brome

Placer l'extrémité du tube de sortie de gaz dans un tube à essai avec 2 ml d'eau bromée (solution de brome Br 2 dans l'eau).

Comment la couleur de l’eau bromée a-t-elle changé ? Écrivez l’équation de réaction en utilisant des formules développées abrégées. Déterminez s'il existe une double liaison dans la molécule d'éthylène.

Expérience 3. Interaction avec le permanganate de potassium

Placer l'extrémité du tube de sortie de gaz dans un tube à essai avec 2 ml de solution de permanganate de potassium KMnO 4 .

Comment la couleur de la solution de permanganate de potassium a-t-elle changé ? Écrivez l’équation de réaction en utilisant des formules développées abrégées. Déterminez s'il existe une liaison multiple dans la molécule d'éthylène.

Expérience 4. Combustion de l'éthylène

Allumez le gaz libéré.

De quelle couleur l'éthylène brûle-t-il ? Écrivez l'équation de réaction en utilisant des formules empiriques. Tirez une conclusion sur les substances formées à la suite de la combustion des alcènes.

Enregistrement des travaux

Sur la base des résultats de l'expérience, remplissez le tableau :

Écrivez votre conclusion générale sur les travaux pratiques.

Conclusion: l'éthylène peut être obtenu en laboratoire par l'interaction de ___________ ; l'éthylène est un hydrocarbure __________.

Sur le thème : évolutions méthodologiques, présentations et notes

Travaux pratiques «Obtention de l'ammoniac et étude de ses propriétés»

Travaux pratiques «Obtention de l'ammoniac et étude de ses propriétés» Instructions pour les travaux pratiques, format de rapport, tâches supplémentaires pour le sujet....

Travaux pratiques « Obtention de l'ammoniac et étude de ses propriétés ».

Lors de la réalisation de travaux pratiques, ils doivent démontrer la capacité à : Ø établir une cartographie technologique ; Ø appliquer les connaissances théoriques sur les propriétés et la méthode de laboratoire de production d'ammoniac, lorsque...

Travaux pratiques n°2

Obtention de l'éthylène et étude de ses propriétés

But du travail : obtenir expérimentalement de l'éthylène, réaliser des réactions qualitatives prouvant le caractère insaturé de l'éthylène ; améliorer la capacité d'obtenir des substances gazeuses.

Matériel et réactifs : support métallique, support de laboratoire avec éprouvettes, lampe à alcool, allumettes, bouchon avec tube de sortie de gaz, gobelet en porcelaine, pinces à creuset, mélange d'éthanol et d'acide sulfurique concentré, solutions de permanganate de potassium, eau de brome, sable ou morceaux propres de céramiques poreuses.

Tâche expérimentale I. Niveau I

Production d'éthylène.


Exécuteur	Tâche expérimentale I	Commentateur

	L'éthylène est obtenu en chauffant un mélange d'alcool éthylique C 2 H 5 OH et d'acide sulfurique H 2 SO 4.
	Pour ce faire, versez 1 ml d'alcool et 3 ml d'acide sulfurique concentré dans un tube à essai.
	TB : C'est l'acide qu'il faut ajouter à l'alcool, et non l'inverse, et l'acide doit être ajouté progressivement, en remuant le mélange dans un tube à essai.
	Ajoutez 1 à 2 spatules de sable propre ou un morceau de céramique poreuse dans le tube à essai pour assurer une ébullition uniforme du mélange.
	Nous fermons le tube à essai avec un bouchon avec un tube de sortie de gaz.
	Nous fixons le tube à essai obliquement dans le pied du support sur un trépied, comme indiqué sur la figure, et le chauffons soigneusement.
	On commence immédiatement à étudier les propriétés du gaz libéré ! (tâche expérimentale II, III).

Tâche expérimentale I. Niveau II

Production d'éthylène.

Tâche expérimentale I. Niveau III

Production d'éthylène

Pour l'expérience, nous assemblons un dispositif de production de gaz, conformément à la figure.

L'éthylène est produit en chauffant un mélange de _________ et _________________.

Pour ce faire, versez 1 ml de ________ et 3 ml de ______________ concentré dans un tube à essai.

Ajoutez 1 à 2 spatules de sable propre ou un morceau de céramique poreuse dans le tube à essai pour _____________________.

Nous fermons le tube à essai avec un bouchon avec un tube de sortie de gaz.

Nous fixons le tube à essai obliquement dans le pied du support sur un trépied, comme indiqué sur la figure, et le chauffons soigneusement.

On commence immédiatement à étudier les propriétés du gaz libéré ! (tâche expérimentale II, III).

Tâche expérimentale I. Niveau IV

Obtenez de l'éthylène à partir de l'alcool éthylique et de l'acide sulfurique en utilisant la figure.

Tâche expérimentale II. Niveau I

Propriétés de l'éthylène.

Versez 2 à 3 ml d'une solution de permanganate de potassium KMnO4 et d'eau bromée dans deux tubes à essai propres (nous les obtenons auprès de l'enseignant ou du laborantin).

De même, on fait passer le gaz à travers une solution de permanganate de potassium KMnO 4 .

On observe la décoloration de la solution de permanganate de potassium KMnO 4 au passage du gaz.

Conclusion : l'éthylène réagit avec une solution de permanganate de potassium KMnO4.

Sujet : Obtention de l'éthylène et étude de ses propriétés
Exécuteur	Tâche expérimentale II	Commentateur
	Versez 2 à 3 ml d'une solution de permanganate de potassium KMnO4 et d'eau bromée dans deux tubes à essai propres (nous les obtenons auprès de l'enseignant ou du laborantin).
	Nous abaissons d'abord le tube de sortie de gaz jusqu'au fond du tube à essai avec de l'eau bromée.
	Nous y faisons passer le gaz libéré.
	On observe la décoloration de l’eau bromée au passage du gaz.
	Conclusion : l'éthylène réagit avec l'eau bromée.
	De même, on fait passer le gaz dans une solution de permanganate de potassium KMnO4.
	On observe la décoloration de la solution de permanganate de potassium KMnO4 au passage du gaz.

	Conclusion : l'éthylène réagit avec une solution de permanganate de potassium KMnO4.
	Nous laissons les solutions à titre de comparaison.

Tâche expérimentale II. Niveau II

Propriétés de l'éthylène.

Nous abaissons d'abord le tube de sortie de gaz jusqu'au fond du tube à essai avec de l'eau bromée.

Nous y faisons passer le gaz libéré.

Conclusion : l'éthylène réagit avec l'eau bromée.

On observe au passage du gaz ______________ solution de permanganate de potassium KMnO 4 .

Conclusion : l'éthylène réagit avec une solution de permanganate de potassium.

Nous laissons les solutions à titre de comparaison.

Tâche expérimentale II. Niveau III

Propriétés de l'éthylène.

Versez 2 à 3 ml d'une solution de permanganate de potassium et d'eau bromée dans deux tubes à essai propres (nous les obtenons auprès de l'enseignant ou du laborantin).

Nous abaissons d'abord le tube de sortie de gaz jusqu'au fond du tube à essai avec de l'eau bromée.

Nous y faisons passer le gaz libéré.

Nous observons le passage du gaz dans de l'eau bromée ____________.

Conclusion : l'éthylène interagit avec ______________.

De même, nous faisons passer le gaz dans une solution de permanganate de potassium.

Nous observons le passage du gaz dans une solution de permanganate de potassium ______________.

Conclusion : l'éthylène réagit avec la solution __________________.

Nous laissons les solutions à titre de comparaison.

Tâche expérimentale II. Niveau IV

Faire réagir l'éthylène avec de l'eau bromée et une solution de permanganate de potassium.

Tâche expérimentale III. Niveau I

Nous concluons : la couleur de la flamme est plus claire par rapport au gaz domestique, ce qui indique une augmentation de la fraction massique de carbone dans les hydrocarbures insaturés par rapport aux hydrocarbures saturés.

On observe la formation d'une tache noire de suie dont l'apparition peut s'expliquer par la teneur élevée (%) en carbone dans la molécule d'éthylène et son oxydation incomplète :

H 2 C = CH 2 + O 2 -> CO 2 + C + H 2 O + CO

Sujet : Obtention de l'éthylène et étude de ses propriétés
Exécuteur	Tâche expérimentale III	Commentateur
	Nous dirigeons l'extrémité du tube de sortie de gaz avec l'éthylène libéré verticalement vers le haut.
	Nous enflammons le gaz qui s'échappe avec des allumettes.
	Nous observons que la couleur et la luminosité de la lueur d’une flamme d’éthylène diffèrent de la flamme du gaz domestique ordinaire, qui est un mélange de propane et de butane.
	Nous concluons : la couleur de la flamme est plus claire par rapport au gaz domestique (naturel, composé à 80 % de CH 4), ce qui indique une augmentation de la fraction massique de carbone dans les hydrocarbures insaturés par rapport aux saturés.
	Nous apportons une tasse en porcelaine fixée dans une pince à creuset au sommet de la flamme.
	On observe la formation d'une tache noire de suie dont l'apparition peut s'expliquer par la teneur élevée (%) en carbone dans la molécule d'éthylène et son oxydation incomplète : H 2 C = CH 2 + O 2 -> CO 2 + C + H2O + CO
	Mettons de l'ordre sur le lieu de travail.

Tâche expérimentale III. Niveau II

Etude des propriétés de la flamme de l'éthylène.

Nous dirigeons l'extrémité du tube de sortie de gaz avec l'éthylène libéré verticalement vers le haut.

Nous enflammons le gaz qui s'échappe avec des allumettes.

On observe que la couleur et la luminosité de la lueur d'une flamme d'éthylène diffèrent de la flamme du gaz domestique ordinaire (naturel, composé à 80 % de CH 4), qui est un mélange de propane et de butane.

Nous concluons : la couleur de la flamme est _____________ par rapport au gaz domestique, ce qui indique une augmentation de la fraction massique de carbone dans les hydrocarbures insaturés par rapport aux saturés.

Nous apportons une tasse en porcelaine fixée dans une pince à creuset au sommet de la flamme.

On observe la formation de _________ taches de suie dont l'apparition s'explique par la teneur élevée (%) en carbone dans la molécule d'éthylène et son oxydation incomplète :

H 2 C = CH 2 + O 2 -> CO 2 + C + H 2 O + CO

Tâche expérimentale III. Niveau III

Etude des propriétés de la flamme de l'éthylène.

Nous dirigeons l'extrémité du tube de sortie de gaz avec l'éthylène libéré verticalement vers le haut.

Nous enflammons le gaz qui s'échappe avec des allumettes.

Nous observons que la couleur et la luminosité de la lueur d'une flamme d'éthylène provenant d'une flamme de gaz domestique ordinaire, qui est un mélange de propane et de butane, ______________.

Nous concluons : la couleur de la flamme est _____________ par rapport au gaz domestique, ce qui indique une augmentation de la fraction massique de ___________ en hydrocarbures insaturés par rapport à __________________.

Nous apportons une tasse en porcelaine au sommet de la flamme.

On observe la formation de _________ taches de suie dont l'apparition peut s'expliquer par une teneur plus élevée (%) de l'élément _________ dans la molécule d'éthylène et son oxydation incomplète.

Tâche expérimentale III. Niveau IV

Étudiez les propriétés d'une flamme d'éthylène en utilisant : 1) une flamme de gaz domestique en comparaison, 2) une tasse en porcelaine.

Tâches de reporting

Option 1

Quel est le rôle de l’acide sulfurique dans la réaction pour produire de l’éthylène ?

Comment pouvez-vous expérimentalement nettoyer le propane des impuretés du butène-1 ?

Lister les dispositions des règles de sécurité lors de la réalisation de l'expérience n°1.

Écrivez une équation chimique pour la production d’éthylène.

Option 2

Comment distinguer expérimentalement l’éthylène de l’éthane ?

Comment purifier expérimentalement le butène des impuretés du butène-1 ?

Donnez une évaluation à chaque membre de votre groupe (dans quelle mesure ils ont réussi à assumer leur rôle, les aspects positifs, les lacunes).

Lister les dispositions des règles de sécurité lors de la réalisation de l'expérience n°2.

Écrivez une équation pour la réaction chimique entre l’éthylène et le permanganate de potassium.

Notez les progrès, les observations et les conclusions des expériences dans votre cahier.

Option 3

Les propriétés des alcènes dépendent-elles de la structure symétrique des molécules ? Donne des exemples.

Comment purifier expérimentalement le butane des impuretés pentène-1 ?

Donnez une évaluation à chaque membre de votre groupe (dans quelle mesure ils ont réussi à assumer leur rôle, les aspects positifs, les lacunes).

Lister les dispositions des règles de sécurité lors de la réalisation de l'expérience n°3.

Écrivez une équation pour la réaction chimique entre l’éthylène et l’eau iodée.

Notez les progrès, les observations et les conclusions des expériences dans votre cahier

Travaux pratiques n°1 Obtention de l'éthylène et étude de ses propriétés Répétez les précautions de sécurité lors de la réalisation des travaux pratiques ! (signaturer le cahier de sécurité) But du travail
Document
Travail n°1 Reçu éthylène Et étudier son propriétés Répétez les précautions de sécurité pour... les réactions. Conclusion : lors de l'interaction éthylène avec de l'eau bromée, rouge-brun... teneur en carbone. Mission : Un mélange d'éthane et éthylène volume 0,8 l (n.s.) décoloré 200 g...
Planification thématique des cours de chimie de la 8e à la 11e année 6
Planification thématique
1 1 63 Polymères. 1 1 64 Travaux pratiques n°6. " Reçu éthylène Et étudier son propriétés" 1 1 65 Essai n°3 « Substances organiques...
« Préparation d'équations de réaction sous formes moléculaires et ioniques. Problèmes de calcul pour calculer la fraction massique d’une substance dans une solution. Cible
Document
Leçon de laboratoire n°6" Reçu éthylène Et étudier son propriétés» Objectif : consolidation des connaissances sur propriétés hydrocarbures insaturés : capacités... Travaux de laboratoire n°8" Reçu Et propriétés acides carboxyliques" Objectif : étudier propriétés acides carboxyliques sur...

Cible:

Équipement:

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« Chimie 10e année Travaux pratiques n°2. "Préparation de l'éthylène et expériences avec celui-ci""

Travaux pratiques 2.

« Préparation de l'éthylène et expérimentations avec celui-ci »

Cible:

consolider les connaissances des étudiants sur le thème « Alcanes. Alcènes », enseignent comment produire de l'éthylène et mener des expériences avec celui-ci ;

améliorer la capacité d'obtenir des substances gazeuses dans les appareils les plus simples, en respectant les règles de sécurité ;

favoriser le sens des responsabilités et le collectivisme.

Équipement: sur les tables des étudiants : un support de laboratoire avec pied, une lampe à alcool, des allumettes, des éprouvettes dans un support, un tube de sortie de gaz, du sable, de l'eau bromée, une solution de permanganate de potassium, de l'alcool éthylique, de l'acide sulfurique concentré.

Pendant les cours

1. Briefing de sécurité contre signature.

Puis ensemble nous analysons point par point l'avancée des travaux pratiques, en arrêtant

en détail sur l'extrême prudence lors de la réalisation des travaux pratiques.

2. Les étudiants commencent à rédiger des travaux pratiques dans des cahiers pour

travaux pratiques : notez le numéro, le sujet, le but, le matériel.

3. Ensuite, ils font des travaux pratiques. Un tube à essai délivré avec un prêt à l'emploi

un mélange d'alcool éthylique (2 à 3 ml), d'acide sulfurique concentré

(6 - 9 ml) et du sable calciné, fermer avec un tube de sortie de gaz, renforcer

dans un support de laboratoire et commencez à le chauffer soigneusement, en commençant par l'échauffement

l'ensemble du tube à essai.

a) C 2 H 5 OH → H 2 C = CH 2 + H 2 O

alcool éthylique éthylène

L'extrémité du tube de sortie de gaz est descendue dans un tube à essai dans lequel 2-3 ml sont versés

eau bromée. Après un certain temps, le gaz libéré se décolore

eau bromée. Cela signifie qu'une réaction chimique s'est produite et s'est formée

substance nouvelle :

b) H 2 C = CH 2 + Br 2 → CH 2 Br – CH 2 Br

éthylène 1,2 – dibromoéthane

4. Une fois que l'eau bromée est devenue incolore, versez 2-3 ml dans un autre tube à essai.

solution diluée de permanganate de potassium acidifiée à l'acide sulfurique,

et faites également passer le gaz résultant à travers lui. Au fil du temps

la couleur disparaît, la solution devient transparente, ce qui signifie aussi ici

une réaction chimique s'est produite et une nouvelle substance s'est formée :

H 2 C = CH 2 + [O] + H 2 O → CH 2 – CH 2

éthylène ׀ ׀

éthylène glycol

5. Une fois les expériences terminées, retirez le tube de sortie de gaz du tube à essai et

Mettez le feu au gaz libéré, il brûle avec une flamme lumineuse. L'éthylène, comme tout le monde

les hydrocarbures brûlent pour former du dioxyde de carbone et de l'eau :

C 2 H 4 +3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O

6. Une fois le travail terminé, nettoyez le bureau et commencez

concevoir l'œuvre dans un cahier : décrire l'ensemble de l'avancement des travaux, esquisser

Figure 19 à la page 56, pendant que vous travaillez, écrivez les équations des

réactions, à la fin du travail tirer une conclusion, tout en répondant à toutes les questions pour

conclusions indépendantes ; à la fin du cours, les cahiers sont soumis pour vérification.

Cours de chimie en 10e année

Travaux pratiques n°2.

"Préparation de l'éthylène et expériences avec celui-ci."

Cible: consolider les connaissances des étudiants sur le thème « Alcanes. Alcènes », enseignent comment produire de l'éthylène et mener des expériences avec celui-ci ; améliorer la capacité d'obtenir des substances gazeuses dans les appareils les plus simples, en respectant les règles de sécurité.

Résultats d'apprentissage prévus : être capable de mener des expériences sur la production d'éthylène et d'étudier ses propriétés, de respecter les règles de sécurité lors du travail avec des substances, des équipements et des ustensiles chimiques et de rédiger un rapport de travaux pratiques.

Équipement: sur les tables des élèves : un support de laboratoire avec pied, une lampe à alcool, des allumettes, des éprouvettes dans un support, un tube de sortie de gaz, du sable.

Réactifs : eau bromée, solution de permanganate de potassium, alcool éthylique, acide sulfurique concentré.

Type de cours : laboratoire-pratique.

Structure de la leçon.

je . Répétition du matériel appris.