Le brome a un état d’oxydation de 7 dans les composés. Depuis la Première Guerre mondiale, le brome est utilisé pour produire des agents de guerre chimique.

Parmi tous les éléments chimiques non métalliques, il existe une série spéciale : les halogènes. Ces atomes tirent leur nom des propriétés particulières qu’ils présentent lors des interactions chimiques. Ceux-ci inclus:

• chlore;
• brome;
• fluor.

Le chlore et le fluor sont des gaz toxiques dotés de fortes propriétés oxydantes. Dans des conditions normales, l'iode est une substance cristalline de couleur violet foncé avec un éclat métallique prononcé. Présente les propriétés d'un agent réducteur. À quoi ressemble le quatrième halogène ? Quelles sont les propriétés du brome, les composés qu’il forme et ses caractéristiques en tant qu’élément et en tant que substance simple ? Essayons de le comprendre.

Brome : caractéristiques générales de l'élément

En tant que particule, le brome occupe une cellule portant le numéro de série 35. En conséquence, son noyau contient 35 protons et la couche électronique contient le même nombre d'électrons. Configuration de la couche externe : 4s 2 p 5.

Il se situe dans le groupe VII, le sous-groupe principal, et fait partie des halogènes, un groupe d'éléments chimiques dotés de propriétés particulières. Au total, environ 28 variétés isotopiques différentes d’un atome donné sont connues. Les nombres de masse varient de 67 à 94. Il en existe deux stables et stables connus, ainsi que prédominants en pourcentage dans la nature :

• brome 79 - ses 51% ;
• brome 81 - c'est 49%.

La masse atomique moyenne de l'élément est de 79,904 unités. L'état d'oxydation du brome varie de -1 à +7. Il présente de fortes propriétés oxydantes, mais est inférieur au chlore et au fluor, supérieur à l'iode.

Histoire de la découverte

Cet élément a été découvert plus tard que ses collègues du sous-groupe. À cette époque, le chlore et l’iode étaient déjà connus. Qui a fait cette découverte ? Trois noms peuvent être cités à la fois, puisque c'est ainsi que de nombreux scientifiques ont réussi presque simultanément à synthétiser un nouvel élément, qui s'est avéré plus tard être l'atome en question. Ces noms :

• Antoine Jérôme Balard.
• Carl Levig.
• Justus Liebig.

Cependant, c'est Balar qui est considéré comme le « père » officiel, puisqu'il fut le premier non seulement à obtenir et à décrire, mais aussi à envoyer à une conférence scientifique de chimistes une nouvelle substance, qui est un élément inconnu.

Antoine Balard a étudié la composition du sel marin. Après avoir effectué de nombreux tests dessus, un jour il fit passer du chlore à travers la solution et vit qu'une sorte de composé jaune se formait. Considérant cela comme le produit de l'interaction du chlore et de l'iode en solution, il a commencé à étudier plus en détail le produit résultant. Soumis aux traitements suivants :

• influencé par l'éther;
• trempé dans ;
• traité à la pyrolusite;
• conservé dans un environnement d’acide sulfurique.

En conséquence, il a reçu un liquide volatil rouge brunâtre avec une odeur désagréable. C'était du brome. Il a ensuite mené une étude approfondie des caractéristiques physiques et chimiques de cette substance. Il envoya ensuite un rapport décrivant les propriétés du brome. Le nom que Balar a donné à l’élément était muride, mais il n’a pas tenu.

Le nom commun actuel de cet atome est brome, qui signifie en latin « malodorant », « fétide ». Ceci est pleinement confirmé par les propriétés de sa substance simple. L'année de découverte de l'élément est 1825.

États d'oxydation possibles du brome

Il y en a plusieurs. En effet, grâce à ses propriétés, le brome peut présenter à la fois des propriétés oxydantes et réductrices, avec une nette prédominance des premières. Il y a cinq options possibles au total :

• -1 - état d'oxydation le plus bas du brome ;

Dans la nature, on ne trouve que les composés contenant l'élément en valeur négative. +7 est l'état d'oxydation maximum du brome. Il se manifeste dans la composition de l'acide bromique HBrO 4 et de ses sels de bromate (NaBrO 4). En général, cet état d'oxydation du brome est extrêmement rare, tout comme +2. Mais les connexions avec -1 ; +3 et +5 sont très courants et sont importants non seulement dans l'industrie chimique, mais aussi dans la médecine, la technologie et d'autres secteurs de l'économie.

Le brome comme substance simple

Dans des conditions normales, l’élément en question est une molécule diatomique, mais ce n’est pas un gaz, mais un liquide. Très toxique, fumant dans l'air et dégageant une odeur extrêmement désagréable. Même de faibles concentrations de vapeur peuvent provoquer des brûlures de la peau et une irritation des muqueuses du corps. Si vous dépassez la limite autorisée, une suffocation et la mort sont possibles.

La formule chimique de ce liquide est Br 2. De toute évidence, le symbole est dérivé du nom grec de l’élément – ​​bromos. La liaison entre les atomes est simple, covalente et non polaire. Le rayon atomique est relativement grand, le brome réagit donc assez facilement. Cela lui permet d'être largement utilisé dans les synthèses chimiques, souvent comme réactif pour la détermination qualitative de composés organiques.

On ne le trouve pas dans la nature sous forme de substance simple, car il s'évapore facilement sous forme de fumée brun rougeâtre, ce qui a un effet corrosif. Uniquement sous la forme de divers systèmes multicomposants. Le degré d'oxydation du brome dans des composés de diverses sortes dépend de l'élément avec lequel la réaction a lieu, c'est-à-dire avec quelle substance.

Propriétés physiques

Ces caractéristiques peuvent s’exprimer en plusieurs points.

1. La solubilité dans l'eau est moyenne, mais meilleure que celle des autres halogènes. La solution saturée s’appelle eau bromée et a une couleur brun rougeâtre.
2. Le point d'ébullition du liquide est de +59,2 0 C.
3. Point de fusion -7,25 0 C.
4. L'odeur est piquante, désagréable, suffocante.
5. Couleur - brun rougeâtre.
6. L’état physique d’une substance simple est un liquide lourd (haute densité) et épais.
7. L'électronégativité sur l'échelle de Pauling est de 2,8.

Ces caractéristiques affectent les méthodes d'obtention de ce composé et imposent également l'obligation de faire preuve d'une extrême prudence lorsqu'on travaille avec lui.

Propriétés chimiques du brome

D'un point de vue chimique, le brome se comporte de deux manières. Présente des propriétés à la fois oxydantes et réductrices. Comme tous les autres éléments, il est capable d’accepter les électrons des métaux et des non-métaux moins électronégatifs. C'est un agent réducteur avec des agents oxydants forts, tels que :

• oxygène;
• fluor;
• chlore;
• quelques acides.

Naturellement, l'état d'oxydation du brome varie également de -1 à +7. Avec quoi exactement l’élément en question est-il capable de réagir ?

1. Avec l'eau, on obtient un mélange d'acides (bromhydrique et hypobromique).
2. Avec divers iodures, puisque le brome est capable de déplacer l'iode de ses sels.
3. Avec tous les non-métaux directement, à l'exception de l'oxygène, du carbone, de l'azote et des gaz rares.
4. Avec presque tous les métaux comme agent oxydant puissant. Avec de nombreuses substances même inflammables.
5. Dans les réactions ORR, le brome favorise souvent l’oxydation des composés. Par exemple, le soufre et les sulfites sont convertis en ions sulfate, les iodures en iode, sous forme de substance simple.
6. Avec des alcalis pour former des bromures, des bromates ou des hypobromates.

Les propriétés chimiques du brome sont particulièrement importantes lorsqu'il fait partie des acides et des sels qu'il forme. Sous cette forme, ses propriétés d’agent oxydant sont très fortes. Beaucoup plus prononcé que celui d’une substance simple.

Reçu

Le fait que la substance que nous considérons soit importante et significative d'un point de vue chimique est confirmé par le fait de sa production annuelle d'un montant de 550 000 tonnes. Pays leaders pour ces indicateurs :

• Chine.
• Israël.

La méthode industrielle d’extraction du brome libre repose sur le traitement des solutions salines des lacs, des puits et des mers. À partir d'eux, le sel de l'élément souhaité est isolé, qui est converti en une forme acidifiée. Il passe à travers un puissant courant d’air ou de vapeur d’eau. Ainsi, du brome gazeux se forme. Ensuite, il est traité et un mélange de sels de sodium est obtenu - bromures et bromates. Leurs solutions sont acidifiées et ressortent avec une substance liquide libre.

Les méthodes de synthèse en laboratoire sont basées sur le déplacement du brome de ses sels par le chlore, en tant qu'halogène plus puissant.

Être dans la nature

La substance en question n’existe pas dans la nature sous sa forme pure, car il s’agit d’un liquide très volatil qui dégage des fumées dans l’air. Il est principalement inclus dans les composés dans lesquels l'état d'oxydation minimum du brome est -1. Ce sont des sels - des bromures. Une grande partie de cet élément accompagne les sels de chlore naturels - sylvite, carnallite et autres.

Les minéraux du brome lui-même ont été découverts plus tard que lui-même. Les trois plus courants d’entre eux sont :

• embolite - un mélange de chlore et de brome avec de l'argent ;
• bromarginite;
• bromosylvinite - un mélange de potassium, de magnésium et de brome avec de l'eau liée (hydrate cristallin).

Aussi, cet élément entre nécessairement dans la composition des organismes vivants. Sa carence entraîne diverses maladies du système nerveux, des troubles, des troubles du sommeil et des troubles de la mémoire. Dans le pire des cas, cela menace l'infertilité. Les poissons sont capables d'accumuler du brome en quantités importantes sous forme de sels.

Dans la croûte terrestre, sa teneur massique atteint 0,0021 %. L'eau de mer et l'hydrosphère terrestre en général en contiennent beaucoup.

Composés de brome avec le degré d'oxydation le plus bas

Quel est l'état d'oxydation du brome dans ses composés avec les métaux et l'hydrogène ? Le plus bas possible pour un élément donné est moins un. Ce sont ces composés qui présentent le plus grand intérêt pratique pour l’homme.

1. HBr - bromure d'hydrogène (gaz) ou acide bromhydrique. À l’état d’agrégat gazeux, il n’a pas de couleur, mais il a une odeur très forte et désagréable et il fume beaucoup. Il a un effet corrosif sur les muqueuses du corps. Il se dissout bien dans l'eau, formant un acide. Elle est, à son tour, une bonne restauratrice. Se transforme facilement en brome libre sous l'action des acides sulfurique, nitrique et de l'oxygène. Il revêt une importance industrielle en tant que source d'ions bromure pour la formation de sels avec des cations métalliques.
2. Les bromures sont des sels de l'acide ci-dessus, dans lesquels l'état d'oxydation du brome est également égal à -1. D'un intérêt pratique sont : LiBr et KBr.
3. Composés organiques contenant des ions bromure.

Composés avec le degré d'oxydation le plus élevé

Ceux-ci comprennent plusieurs substances de base. L’état d’oxydation le plus élevé du brome est +7, ce qui signifie que dans ces composés, il devrait présenter exactement cela.

1. Acide bromique - HBrO 4. Le plus fort de tous les acides connus pour cet élément, il est également le plus résistant aux attaques des agents réducteurs puissants. Cela s'explique par la structure géométrique particulière de la molécule, qui dans l'espace a la forme d'un tétraèdre.
2. Les perbromates sont des sels supérieurs à l'acide désigné. Ils se caractérisent également par le degré maximum d'oxydation du brome. Ce sont de puissants agents oxydants, c’est pourquoi ils sont utilisés dans l’industrie chimique. Exemples : NaBrO 4, KBrO 4.

Application du brome et de ses composés

Plusieurs domaines peuvent être identifiés dans lesquels le brome et ses composés trouvent une application directe.

1. Production de colorants.
2. Pour la production de matériel photographique.
3. Comme médicaments en médecine (sels de brome).
4. Dans l'industrie automobile, notamment comme additif à l'essence.
5. Utilisé comme imprégnation pour réduire le niveau d'inflammabilité de certaines matières organiques.
6. Dans la fabrication de fluides de forage.
7. En agriculture dans la fabrication de pulvérisateurs anti-insectes.
8. Comme désinfectant et désinfectant, y compris pour l'eau.

Effet biologique sur le corps

L'excès et la carence de brome dans le corps ont des conséquences très désagréables.

Pavlov fut le premier à déterminer l'influence de cet élément sur les êtres vivants. Des expériences sur des animaux ont prouvé qu'un manque à long terme d'ions brome entraîne :

• perturbation du système nerveux;
• dysfonction sexuelle;
• fausses couches et infertilité;
• diminution de la croissance;
• diminution des taux d'hémoglobine;
• l'insomnie et ainsi de suite.

Une accumulation excessive dans les organes et les tissus entraîne une suppression du cerveau et de la moelle épinière et diverses maladies cutanées externes.

Le brome naturel est un mélange de deux nucléides de masse 79 (dans un mélange de 50,56 % en masse) et 81. La configuration de la couche électronique externe est 4s 2 p 5. Dans les composés, il présente les états d'oxydation 1, +1, +3, +5 et +7 (valences I, III, V et VII), avec les états d'oxydation les plus caractéristiques 1 et +5.

Situé dans la quatrième période du groupe VIIA du tableau périodique des éléments de Mendeleïev.

Le rayon de l'atome de brome neutre est de 0,119 nm, les rayons ioniques de Br , Br 3+, Br 5+ et Br 7+ sont égaux respectivement à 0,182 ; 0,073 ; 0,045 et 0,039 nm. Les énergies d'ionisation séquentielle d'un atome de brome neutre sont respectivement de 11,84 ; 21h80 ; 35,9 ; 47,3 et 59,7 eV. Affinité électronique 3,37 eV. Selon l'échelle de Pauling, l'électronégativité du brome est de 2,8.

Nom: en raison du fait que le brome a une odeur de vapeur lourde et désagréable (de la puanteur grecque bromos).

Historique de la découverte : La découverte du brome a été menée par les recherches du chimiste français A. Balard qui, en 1825, en agissant avec du chlore sur une solution aqueuse obtenue après lavage des cendres d'algues, a isolé un liquide brun foncé et nauséabond. Il appela ce liquide, également obtenu à partir de l'eau de mer, murid (du latin muria salt solution, saumure) et envoya un message concernant sa découverte à l'Académie des sciences de Paris. La commission créée pour vérifier ce message n'a pas accepté le nom Balar et a nommé le nouvel élément brome. La découverte du brome a rendu célèbre le jeune scientifique peu connu. Après la parution de l'article de Balar, il s'est avéré que des bouteilles contenant une substance similaire attendaient les recherches des chimistes allemands K. Levig et J. Liebig. Ayant raté l'occasion de découvrir un nouvel élément, Liebig s'est exclamé : « Ce n'est pas Balar qui a découvert le brome, mais le brome qui a découvert Balar. »

Propriétés: dans des conditions normales, le brome est un liquide épais, rouge-brun, lourd (densité 3,1055 g/cm3) avec une odeur âcre. Le brome est l'une des substances simples qui sont liquides dans des conditions normales (outre le brome, une telle substance l'est également). Le point de fusion du brome est de 7,25°C, le point d'ébullition est de +59,2°C. Le potentiel d'électrode standard Br 2 / Br dans une solution aqueuse est de +1,065 V.

Sous forme libre, il existe sous forme de molécules diatomiques Br 2. Une dissociation notable des molécules en atomes est observée à une température de 800°C et augmente rapidement avec l'augmentation de la température. Le diamètre de la molécule Br 2 est de 0,323 nm, la distance internucléaire dans cette molécule est de 0,228 nm.

Le brome est légèrement, mais plus soluble que les autres halogènes dans l'eau (3,58 g dans 100 g d'eau à 20°C), la solution est appelée eau bromée. Dans l'eau bromée, une réaction se produit avec formation d'acides bromhydriques et hypobromeux instables :

Br2 + H2O = HBr + HBrO.

Le brome est miscible à tous égards avec la plupart des solvants organiques, et une bromation des molécules de solvants organiques se produit souvent.

En termes d'activité chimique, le brome occupe une position intermédiaire entre le chlore (Cl) et l'iode (I). Lorsque le brome réagit avec des solutions d'iodures, de l'iode libre (I) est libéré :

Br 2 + 2KI = I 2 + 2KBr.

Le brome est un agent oxydant puissant, il oxyde l'ion sulfite en sulfate, l'ion nitrite en nitrate, etc.

Lors de l'interaction avec des composés organiques contenant une double liaison, le brome s'ajoute, donnant les dérivés dibromés correspondants :

C 2 H 4 + Br 2 = C 2 H 4 Br 2.

Le brome se fixe également aux molécules organiques contenant une triple liaison. La décoloration de l'eau bromée lorsqu'un gaz la traverse ou qu'un liquide y est ajouté indique qu'un composé insaturé est présent dans le gaz ou le liquide.

Lorsqu'il est chauffé en présence d'un catalyseur, le brome réagit avec le benzène pour former du bromobenzène C 6 H 5 Br (réaction de substitution).

Lorsque le brome réagit avec des solutions alcalines et avec des solutions de carbonates de sodium (Na) ou de potassium (K), les bromures et bromates correspondants se forment, par exemple :

Br 2 + 3Na 2 CO 3 = 5NaBr + NaBrO 2 + 3CO 2.

Trouver dans la nature : Le brome est un élément assez rare dans la croûte terrestre. Sa teneur est estimée à 0,37·10 4% (environ 50ème place).

Chimiquement, le brome est très actif et n’est donc pas présent sous forme libre dans la nature. Il fait partie d'un grand nombre de composés différents (bromures de sodium (Na), de potassium (K), de magnésium (Mg), etc.) accompagnant les chlorures de sodium, de potassium et de magnésium. Les minéraux bromés intrinsèques, la bromargyrite (bromure d'argent (Ag) AgBr) et l'embolite (mélange de chlorure et de bromure d'argent (Ag)) sont extrêmement rares. La source de brome provient des eaux des lacs amers, des saumures salées accompagnant le pétrole et de divers gisements de sel, ainsi que de l'eau de mer (65·10 4%), la Mer Morte est plus riche en brome. Actuellement, le brome est généralement extrait des eaux de certains lacs amers, dont l'un se trouve notamment dans notre pays dans la steppe de Kulunda (dans l'Altaï).

Application: le brome est utilisé dans la préparation d'un certain nombre de substances inorganiques et organiques en chimie analytique. Les composés de brome sont utilisés comme additifs pour carburants, pesticides, retardateurs de flamme et en photographie. Les médicaments contenant du brome sont largement connus. A noter que l'expression courante : « le médecin a prescrit du brome une cuillère à soupe après les repas » signifie bien entendu uniquement qu'une solution aqueuse de bromure de sodium (ou de potassium) a été prescrite, et non du brome pur. L'effet calmant des médicaments à base de bromure repose sur leur capacité à améliorer les processus d'inhibition dans le système nerveux central.

Caractéristiques du travail avec le brome : Lorsque vous travaillez avec du brome, vous devez utiliser des vêtements de protection, un masque à gaz et des gants. Le MPC de la vapeur de brome est de 0,5 mg/m3. Déjà à une teneur en brome dans l'air à une concentration d'environ 0,001% (en volume), on observe une irritation des muqueuses, des vertiges et à des concentrations plus élevées - des spasmes des voies respiratoires, une suffocation. En cas d'ingestion, la dose toxique est de 3 g, mortelle à partir de 35 g. En cas d'intoxication par les vapeurs de brome, la victime doit être immédiatement emmenée à l'air frais pour retrouver la respiration, vous pouvez utiliser un tampon imbibé d'ammoniaque pendant une courte période, périodiquement. le porter au nez pendant une courte période de la victime. La poursuite du traitement doit être effectuée sous la surveillance d'un médecin. Le brome liquide provoque des brûlures douloureuses s'il entre en contact avec la peau.

Du grec bromos - puanteur. Le brome naturel est constitué de 2 isotopes stables 79 Br (50,34 %) et 81 Br (49,46 %). Parmi les isotopes radioactifs du brome obtenus artificiellement, les plus intéressants e n 80 Vr , Par exemple À oto rogo I. V. Kurchatov est apparu ouvertement n c'est à dire et h omeris des noyaux atomiques.

Être dans la nature.

Teneur en brome dans la croûte terrestre e (1,6 * l0 -4 % en masse) est estimé à 10 15 -10 16 tonnes Dans la masse principale, le brome est à l'état dispersé dans. magmatique Races européennes, ainsi que dans les races répandues halogénures. Le brome est un compagnon constant du chlore. Sels de bromure (NaBr, KBr, MgBr 2 ) trouvé dans les dépôts de sels de chlorure (dans Cook e sel jusqu'à 0,03 % Br, en sels de potassium - sil V dans e et carnallite - jusqu'à 0,3% Br), ainsi que dans l'eau de mer (0,065 % Br), la saumure des lacs salés (jusqu'à 0,2 % Br) et les saumures souterraines généralement associées aux gisements de sel et de pétrole (jusqu'à 0,1 % Br). Merci bien ème solubilité dans l'eau, les sels de bromure s'accumulent dans les saumures résiduelles de la mer et des lacs n s réservoirs. Le brome migre sous forme de composés facilement solubles n enies, formant très rarement des formes minérales solides, représentées par bromyrite AgBr, embolie Ag (Cl, Br) et iodoembolite Ag(Cl, Br, I). La formation de minéraux se produit dans les zones d'oxydation des sulfures contenant de l'argent dépôts se formant dans les zones désertiques arides.

Proprietes physiques et chimiques.

À -7,2 ° C brome liquide h refroidit, se transformant en cristaux en forme d'aiguilles rouge-brun avec une faible métalliqueéclat céleste. La vapeur de brome est jaune-brun, point d'ébullition 5 8 0,78°C. Densité du brome liquide (à 20°C) 3,1 g/cm3 . Le brome est soluble dans l'eau dans une mesure limitée, mais w e autres halogènes (3,58 g brome dans 100 g N 2À PROPOSà 20°C). En dessous de 5, 8 4°C de guêpe d'eau et Oui Yu Il y a des cristaux rouge grenat de Br 2* 8H 2 O. Le brome est particulièrement soluble dans de nombreux solvants organiques, qui sont utilisés pour l'extraire de solutions aqueuses. Le brome à l’état solide, liquide et gazeux est constitué de molécules biatomiques. Une dissociation notable en atomes commence à une température d'environ 800°C ; une dissociation est également observée sous l'influence de la lumière.

La configuration des électrons externes de l'atome de brome est 4s 2 4p 5. La valence du brome dans les composés est variable, l'état d'oxydation est -1 (dans les bromures, par exemple KBr), +1 (dans les hypobromites, NaBrO), +3 (dans les bromites, NaBrO 2), +5 (dans les bromates, KBrO 3 ) et + 7 (dans les perbromags, NaBrO 4). Chimiquement, le brome est très actif, occupant une place en réactivité entre le chlore et l'iode. L'interaction du brome avec le soufre, le sélénium, le tellure, le phosphore, l'arsenic et l'antimoine s'accompagne d'un fort échauffement, parfois même de l'apparition d'une flamme. Le brome réagit également vigoureusement avec certains métaux, comme le potassium et l'aluminium. Cependant, de nombreux métaux réagissent difficilement avec le brome anhydre en raison de la formation à leur surface d'un film protecteur de bromure, insoluble dans le brome. Parmi les métaux les plus résistants au brome, même à des températures élevées et en présence d'humidité, sont l'argent, le plomb, le platine et le tantale (l'or, contrairement au platine, réagit vigoureusement avec le brome). Le brome ne se combine pas directement avec l'oxygène, l'azote et le carbone, même à des températures élevées. Les composés bromés avec ces éléments sont obtenus indirectement. Ce sont les oxydes extrêmement fragiles Br 2 O, BrO 2 et Br 3 O 8.

Le brome est un puissant agent oxydant. Ainsi, il oxyde les sulfites et les thiosulfates des solutions aqueuses en sulfates, les nitrites en nitrates, l'ammoniac en libre azote. Le brome déplace l'iode de ses composés, mais est lui-même déplacé par le chlore et le fluor. Le brome libre est libéré à partir de solutions aqueuses de bromures également sous l'influence d'agents oxydants puissants dans un environnement acide. Lorsqu'il est dissous dans l'eau, le brome réagit partiellement avec celui-ci pour former de l'acide bromhydrique HBr et de l'acide hypobromeux instable HBrO. Une solution de brome dans l’eau est appelée eau bromée. Parmi les réactions du brome avec des composés organiques, les plus typiques sont l'addition au niveau de la double liaison C=C, ainsi que la substitution par l'hydrogène (généralement sous l'action de catalyseurs ou de lumière).

Réception et demande.

Les matières premières pour la production de brome sont l'eau de mer, les saumures lacustres et souterraines et la liqueur potassique contenant du brome sous la forme de l'ion bromure Br - . Le brome est isolé à l'aide de chlore et distillé de la solution avec de la vapeur ou de l'eau. h en esprit. Le stripping à la vapeur est réalisé dans des colonnes en granit, céramique ou autre matériau résistant au brome. La saumure chauffée est introduite dans la colonne par le haut, et le chlore et la vapeur d'eau sont fournis par le bas. La vapeur de brome sortant de la colonne est condensée dans des réfrigérateurs en céramique. Ensuite, le brome est séparé de l’eau et purifié des impuretés chlorées par distillation. Le stripping à l'air permet d'utiliser des saumures à faible teneur en brome pour obtenir du brome ; il n'est pas rentable d'en extraire le brome par la vapeur en raison d'une consommation de vapeur élevée. Le brome est éliminé du mélange brome-air résultant à l’aide d’absorbants chimiques. À cette fin, on utilise des solutions de bromure de fer, qui, à leur tour, sont obtenues en réduisant FeBr 3 avec de la limaille de fer, ainsi que des solutions d'hydroxydes ou de carbonates de sodium ou de dioxyde de soufre gazeux, qui réagit avec le brome en présence de vapeur d'eau. pour former des acides hydroorique et sulfurique. Le brome est isolé des intermédiaires résultants par l'action du chlore ou de l'acide. Si nécessaire, les produits intermédiaires sont transformés en composés bromures sans libérer de brome élémentaire.

L'inhalation de vapeurs de brome lorsque leur teneur dans l'air est de 1 mg/m3 ou plus provoque de la toux, un écoulement nasal, des saignements de nez, des étourdissements et des maux de tête ; à des concentrations plus élevées - suffocation, bronchite et parfois mort. La concentration maximale admissible de vapeur de brome dans l'air est de 2 mg/m3. Le brome liquide agit sur la peau, provoquant des brûlures mal cicatrisantes. Les travaux avec le brome doivent être effectués sous des sorbonnes. En cas d'intoxication par les vapeurs de brome, il est recommandé d'inhaler de l'ammoniac, en utilisant à cet effet une solution diluée dans de l'eau ou de l'alcool éthylique. Le mal de gorge provoqué par l’inhalation de vapeurs de brome est soulagé par l’ingestion de lait chaud. Le brome qui entre en contact avec la peau est lavé abondamment à l'eau ou soufflé avec un fort courant d'air. Les zones brûlées sont lubrifiées avec de la lanoline.

Le brome est assez largement utilisé. C'est le produit de départ pour la production d'un certain nombre de sels de bromure et de dérivés organiques. De grandes quantités de brome sont consommées pour produire du bromure d'éthyle et du dibromoéthane - des composants du liquide éthylique ajoutés à l'essence pour augmenter leur résistance à la détonation. Les composés du brome sont utilisés en photographie, dans la production d'un certain nombre de colorants, le bromure de méthyle et certains autres composés du brome sont utilisés comme insecticides. Certains composés organiques du brome sont des agents extincteurs efficaces. Le brome et l'eau bromée sont utilisés dans les analyses chimiques pour déterminer de nombreuses substances. En médecine, on utilise des bromures de sodium, de potassium et d'ammonium, ainsi que des composés organiques de brome, qui sont utilisés pour les névroses, l'hystérie, l'irritabilité accrue, l'insomnie, l'hypertension, l'épilepsie et la chorée.

Brome dans le corps.

Le brome est un constituant constant des tissus animaux et végétaux. Les plantes terrestres contiennent en moyenne 7*10 -4% de brome par matière première, les animaux ~10 -4%. Le brome se retrouve dans diverses sécrétions (larmes, salive, sueur, lait, bile). Dans le sang d'une personne en bonne santé, la teneur en brome varie de 0,11 à 2,00 mg %. Grâce au brome radioactif (82 Br), son absorption sélective par la glande thyroïde, la moelle rénale et l'hypophyse a été établie. Les bromures introduits dans le corps des animaux et des humains augmentent la concentration des processus inhibiteurs dans le cortex cérébral et aident à normaliser l'état du système nerveux, qui a souffert d'une surtension du processus inhibiteur. Dans le même temps, restant dans la glande thyroïde, le brome entre dans une relation de compétition avec l'iode, ce qui affecte l'activité de la glande et, par conséquent, l'état du métabolisme.

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L'histoire de l'émergence du brome remonte aux années 20 lointaines du 19e siècle. Durant cette période, deux chimistes, l'Allemand Levich et le Français Balard, identifient un nouvel élément chimique. Le chimiste français Balard a attribué le nom principal à sa découverte « murid », qui signifie saumure.

Cela est dû au fait qu'au cours de cette période, le chimiste s'est engagé dans une étude approfondie du commerce du sel méditerranéen.

Brome : caractéristiques d'un oligo-élément

En raison de la présence d'une odeur caractéristique, désagréable et spécifique, l'élément chimique identifié a reçu le nouveau nom de brome. C'est l'un des principaux composants du tableau périodique des éléments chimiques de Mendeleïev. Dans ce tableau, le brome figure dans le septième groupe de la 4ème période. Le brome est un élément chimique aux propriétés non métalliques, d'un numéro atomique de 35 et d'un poids moléculaire d'environ 80. Il est désigné par le symbole chimique Br.

Lieux naturels de localisation des microéléments

Le brome est un composant commun présent dans presque tous les éléments de l’environnement. La concentration la plus élevée de cette substance se trouve dans l’eau de mer et des lacs. Selon la situation géographique des réservoirs, le brome peut contenir les composés suivants : bromure de potassium, bromure de sodium ou bromure de magnésium. La quantité maximale de cette substance apparaît lors de l'évaporation de l'eau de mer. Le brome se trouve également dans de nombreuses plantes et même dans les roches. Il est à noter que le sel marin est un produit naturel enrichi en brome.

Lors du fonctionnement normal de l'organisme, la teneur moyenne en brome est de 300 mg. Les principaux emplacements de cet élément sont :

• Thyroïde.
• Tissu conjonctif mobile liquide.
• Reins.
• Pituitaire.
• Muscle.
• Os.

Propriétés de base du brome

Cet élément chimique se caractérise par une forme liquide à haute densité, une teinte rouge-brun et une forte odeur désagréable. C'est le seul non-métal qui reste dans sa forme originale dans des conditions ambiantes.

Le brome et ses produits d'évaporation sont des substances toxiques et vénéneuses qui, au contact de la peau et des muqueuses, provoquent des brûlures. Par conséquent, compte tenu des propriétés du brome, il est nécessaire de travailler avec celui-ci dans des conditions particulières, en utilisant un équipement de protection individuelle.

Le brome naturel est constitué de deux isotopes stables. Sa molécule contient 2 atomes, c'est pourquoi cet élément en chimie est désigné par la formule Br2.

De quelle quantité de brome une personne a-t-elle besoin par jour ?

Une personne moyenne en bonne santé a besoin d’une certaine quantité de brome pour le fonctionnement normal de tous les systèmes du corps. Sa norme est de 0,3 à 1 g. La quantité exacte est choisie en tenant compte de l'âge, de la zone de résidence, du mode de vie et de la qualité de l'alimentation.

Quels aliments contiennent du brome ?

L’alimentation est l’une des principales sources de brome pour l’homme. Parmi eux, il convient de souligner :

• Diverses variétés de noix.
• Les légumineuses.
• Pâtes alimentaires et produits à base de farine de blé dur.
• Produits laitiers.
• Varech.
• Orge concassé.
• Grains de blé entier.
• Poisson de mer.

Effets négatifs du brome sur le corps

Le brome sous sa forme pure est un poison puissant dont l'administration orale est inacceptable. Ses vapeurs provoquent une accumulation rapide de liquide dans les poumons. C'est précisément à cause de ces propriétés que le brome présente un grand danger pour la vie d'une personne souffrant d'allergies, d'asthme ou de diverses maladies pulmonaires.

Il est également interdit de prendre du brome lors d’activités qui nécessitent une forte attention et concentration.

Les principaux signes d'un excès de brome dans le corps

Le dépassement de la quantité autorisée de brome dans le corps peut être provoqué uniquement par la prise de médicaments pharmaceutiques. Son excès constitue une menace importante pour le fonctionnement normal du corps et de la vie. C'est pourquoi, dès l'apparition des premiers signes d'un surdosage, vous devez immédiatement consulter un médecin qualifié pour ajuster la dose quotidienne.

Symptômes caractéristiques :

• Éruption cutanée.
• Développement de processus inflammatoires sur la peau.
• Dysfonctionnement du système digestif.
• Faiblesse.
• État dépressif.
• Bronchite et rhinite chroniques, qui ne sont pas une conséquence d'un rhume.

Carence en brome

S'il n'y a pas suffisamment de brome dans l'organisme, les symptômes suivants apparaissent :

• Asomnie.
• Retard de croissance pendant l’enfance et l’adolescence.
• Diminution des taux d'hémoglobine dans le sang.
• Risque d'avortement spontané pendant la grossesse.

Seul un médecin peut déterminer avec précision la cause d'une maladie associée à une carence en brome dans le corps sur la base des résultats de tests de laboratoire. L'auto-traitement dans ce cas est inacceptable.

Propriétés utiles du brome

Dans la pratique médicale, le brome est utilisé sous forme de bromures. Selon la pathologie, un type spécifique est prescrit. L’objectif principal de ces médicaments est l’effet sédatif. C'est pourquoi ces médicaments sont inclus dans le traitement thérapeutique des troubles nerveux, des troubles du sommeil, des convulsions et de l'épilepsie. Normaliser la fonctionnalité du système cardiovasculaire et des organes du tractus gastro-intestinal.

Antagonistes du brome

Les principales substances qui ralentissent le processus d'absorption du brome comprennent :

• Chlore.
• Aluminium.
• Fluor.

C'est pourquoi les médicaments contenant du brome sont pris uniquement sur prescription d'un médecin.

Effet du brome sur la fonction érectile

Il existe une opinion selon laquelle le brome a un effet négatif sur la libido et la puissance masculines. C’est pourquoi il est ajouté à l’alimentation des soldats de l’armée, des patients des hôpitaux psychiatriques et des prisonniers des prisons. Mais les scientifiques ont prouvé que le brome a simplement un effet calmant sur tout le corps, sans en aucun cas inhiber la puissance.

Il convient également de noter que sous l'influence du brome, au contraire, les fonctions sexuelles sont activées et la quantité de spermatozoïdes et de spermatozoïdes qu'ils contiennent augmente considérablement.

Où le brome est-il utilisé dans la vie humaine ?

Dans la vie humaine, le brome n'est pas seulement utilisé comme médicament. Il est également souvent utilisé dans d’autres domaines qui soutiennent la vie humaine moderne. Les substances à base de brome sont utilisées dans l'industrie du raffinage du pétrole et dans la production de carburants, de lubrifiants, de photographies et d'armes chimiques.

Brome

BROME-une (-y); m.[du grec bromos - mauvaise odeur]

1. Élément chimique (Br), un liquide toxique lourd rouge-brun qui dégage des fumées dans l'air (utilisé dans la production chimique, sous forme de sels - en médecine et en photographie). Sels de brome. Potion au brome.

2. Médicament contenant cette substance ou ses composés (utilisés comme sédatif ou hypnotique). Prescrire, accepter b. Ajouter du brome (brome).

◁ Brome, oh, oh. Médicaments B. Eau de toilette(solution aqueuse de brome). Brome, oh, oh. Médicaments B. Bromure, oh, oh. Sels B, métaux. Solution de bromure de potassium(gouttes apaisantes).

brome

(lat. Bromum), un élément chimique du groupe VII du tableau périodique, appartient aux halogènes. Nom du grec. brōmos - puanteur. Liquide épais rouge-brun qui dégage des vapeurs dans l'air et dégage une odeur âcre et désagréable ; densité 3,1 g/cm 3, t pl –7,25°C, t température ambiante : 59,2°C. Il est utilisé comme agent de bromation pour la production de bromures, de composés organiques et d'autres composés bromés en chimie analytique. Le brome est toxique.

BROME

BROME (lat. Bromum), Br (lire « brome »), un élément chimique de numéro atomique 35, de poids atomique 79,904. Le nom vient du fait que le brome a une odeur de vapeur lourde et désagréable (du grec bromos - puanteur).
Le brome naturel est un mélange de deux nucléides (cm. NUCLIDE) avec les numéros de masse 79 (dans un mélange de 50,56 % en masse) et 81. Configuration de la couche électronique externe 4 s 2 p 5 . Dans les composés, il présente les états d'oxydation –1, +1, +3, +5 et +7 (valences I, III, V et VII), les états d'oxydation les plus caractéristiques étant –1 et +5.
Situé dans la quatrième période du groupe VIIA du tableau périodique des éléments de Mendeleev, appartient aux halogènes (cm. HALOGÈNE).
Le rayon de l'atome de brome neutre est de 0,119 nm, les rayons ioniques de Br -, Br 3+, Br 5+ et Br 7+ sont respectivement de 0,182, 0,073, 0,045 et 0,039 nm. Les énergies d'ionisation séquentielles de l'atome de brome neutre sont respectivement de 11,84, 21,80, 35,9, 47,3 et 59,7 eV. Affinité électronique 3,37 eV. Selon l'échelle de Pauling, l'électronégativité du brome est de 2,8.
Histoire de la découverte
La découverte du brome a été provoquée par les recherches du chimiste français A. Balard (cm. BALARD Antoine Jérôme), qui en 1825, agissant avec du chlore sur une solution aqueuse obtenue après lavage des cendres d'algues, libéra un liquide brun foncé nauséabond. Il a appelé ce liquide, également obtenu à partir de l'eau de mer, murid (du latin muria - solution saline, saumure) et a envoyé un message sur sa découverte à l'Académie des sciences de Paris. La commission créée pour vérifier ce message n'a pas accepté le nom Balar et a nommé le nouvel élément brome. La découverte du brome a rendu célèbre le jeune scientifique peu connu. Après la parution de l'article de Balar, il s'est avéré que des bouteilles contenant une substance similaire attendaient les recherches des chimistes allemands K. Levig et J. Liebig. (cm. LIBICH Justus). Ayant raté l'occasion de découvrir un nouvel élément, Liebig s'est exclamé : « Ce n'est pas Balar qui a découvert le brome, mais le brome qui a découvert Balar. »
Être dans la nature
Le brome est un élément assez rare dans la croûte terrestre. Sa teneur est estimée à 0,37·10 -4% (environ 50ème place).
Chimiquement, le brome est très actif et n’est donc pas présent sous forme libre dans la nature. Il fait partie d'un grand nombre de composés différents (bromures de sodium, de potassium, de magnésium, etc.) accompagnant les chlorures de sodium, de potassium et de magnésium. Les minéraux du brome - la bromargyrite (bromure d'argent AgBr) et l'embolite (mélange de chlorure et de bromure d'argent) - sont extrêmement rares (voir Bromures naturels (cm. BROMURES NATURELS)). La source de brome provient des eaux des lacs amers, des saumures salées accompagnant le pétrole et de divers gisements de sel, ainsi que de l'eau de mer (65,10–4 %), la Mer Morte étant plus riche en brome. Actuellement, le brome est généralement extrait des eaux de certains lacs amers, dont l'un se trouve notamment dans notre pays dans la steppe de Kulunda (dans l'Altaï).
Proprietes physiques et chimiques
Dans des conditions normales, le brome est un liquide épais (densité 3,1055 g/cm3), rouge-brun, avec une odeur âcre. Le brome est l'une des substances simples qui sont liquides dans des conditions normales (en plus du brome, le mercure est également une telle substance). Le point de fusion du brome est de –7,25 °C, le point d'ébullition est de +59,2 °C. Le potentiel d'électrode standard Br 2 / Br - dans une solution aqueuse est de +1,065 V.
Sous forme libre, il existe sous forme de molécules diatomiques Br 2. Une dissociation notable des molécules en atomes est observée à une température de 800 °C et augmente rapidement avec l'augmentation de la température. Le diamètre de la molécule Br 2 est de 0,323 nm, la distance internucléaire dans cette molécule est de 0,228 nm.
Le brome est légèrement, mais plus soluble que les autres halogènes dans l'eau (3,58 g dans 100 g d'eau à 20°C), la solution est appelée eau bromée. Dans l'eau bromée, une réaction se produit avec formation d'acides bromhydriques et hypobromeux instables :
Br2 + H2O = HBr + HBrO.
Le brome est miscible à tous égards avec la plupart des solvants organiques, et une bromation des molécules de solvants organiques se produit souvent.
En termes d'activité chimique, le brome occupe une position intermédiaire entre le chlore et l'iode. Lorsque le brome réagit avec des solutions d'iodures, de l'iode libre est libéré :
Br 2 + 2KI = I 2 + 2KBr.
Au contraire, lorsque le chlore agit sur les bromures en solutions aqueuses, du brome libre est libéré :
Cl 2 + 2NaBr = Br 2 + 2NaCl.
Lorsque le brome réagit avec le soufre, S 2 Br 2 se forme, lorsque le brome réagit avec le phosphore, PBr 3 et PBr 5 se forment. Le brome réagit également avec le sélénium non métallique (cm. SÉLÉNIUM) et tellure (cm. TELLURE) .
La réaction du brome avec l'hydrogène se produit lorsqu'il est chauffé et conduit à la formation de bromure d'hydrogène HBr. Une solution de HBr dans l’eau est de l’acide bromhydrique, dont la force est similaire à celle de l’acide chlorhydrique HCl. Sels d'acide bromhydrique - bromures (NaBr, MgBr 2, AlBr 3, etc.). Une réaction qualitative à la présence d'ions bromure dans une solution est la formation d'un précipité AgBr jaune clair avec des ions Ag +, pratiquement insoluble dans l'eau et dans une solution d'acide nitrique.
Le brome ne réagit pas directement avec l'oxygène et l'azote. Le brome forme un grand nombre de composés différents avec d'autres halogènes. Par exemple, avec le fluor, le brome forme des BrF 3 et BrF 5 instables, avec l'iode - IBr. Lorsqu'il interagit avec de nombreux métaux, le brome forme des bromures, par exemple AlBr 3, CuBr 2, MgBr 2, etc. Le tantale et le platine sont résistants au brome et, dans une moindre mesure, à l'argent, au titane et au plomb.
Le brome est un agent oxydant puissant ; il oxyde l’ion sulfite en sulfate, l’ion nitrite en nitrate, etc.
Lors de l'interaction avec des composés organiques contenant une double liaison, le brome s'ajoute, donnant les dérivés dibromés correspondants :
C 2 H 4 + Br 2 = C 2 H 4 Br 2.
Le brome se fixe également aux molécules organiques contenant une triple liaison. La décoloration de l'eau bromée lorsqu'un gaz la traverse ou qu'un liquide y est ajouté indique qu'un composé insaturé est présent dans le gaz ou le liquide.
Lorsqu'il est chauffé en présence d'un catalyseur, le brome réagit avec le benzène pour former du bromobenzène C 6 H 5 Br (réaction de substitution).
Lorsque le brome réagit avec des solutions alcalines et avec des solutions de carbonates de sodium ou de potassium, il se forme les bromures et bromates correspondants, par exemple :
Br 2 + 3Na 2 CO 3 = 5NaBr + NaBrO 3 + 3CO 2.
Application
Le brome est utilisé dans la préparation d’un certain nombre de substances inorganiques et organiques en chimie analytique. Les composés de brome sont utilisés comme additifs pour carburants, pesticides, retardateurs de flamme et en photographie. Les médicaments contenant du brome sont largement connus. A noter que l'expression courante : « le médecin a prescrit du brome une cuillère à soupe après les repas » signifie bien entendu uniquement qu'une solution aqueuse de bromure de sodium (ou de potassium) a été prescrite, et non du brome pur. L'effet calmant des médicaments à base de bromure repose sur leur capacité à améliorer les processus d'inhibition. (cm. FREINAGE) dans le système nerveux central.
Caractéristiques du travail avec le brome
Lorsque vous travaillez avec du brome, vous devez utiliser des vêtements de protection, un masque à gaz et des gants. Le MPC de la vapeur de brome est de 0,5 mg/m3. Déjà à une teneur en brome dans l'air à une concentration d'environ 0,001% (en volume), on observe une irritation des muqueuses, des vertiges et à des concentrations plus élevées - des spasmes des voies respiratoires, une suffocation. En cas d'ingestion, la dose toxique est de 3 g, mortelle - à partir de 35 g. En cas d'intoxication par les vapeurs de brome, la victime doit être immédiatement emmenée à l'air frais ; Pour rétablir la respiration, vous pouvez utiliser un tampon imbibé d’ammoniaque, en le portant périodiquement au nez de la victime pendant une courte période. La poursuite du traitement doit être effectuée sous la surveillance d'un médecin. Le brome liquide provoque des brûlures douloureuses s'il entre en contact avec la peau.
En raison de l’activité chimique élevée et de la toxicité des vapeurs de brome et du brome liquide, il doit être conservé dans un récipient en verre hermétiquement fermé et à paroi épaisse. Les bouteilles contenant du brome sont placées dans des récipients contenant du sable, ce qui protège les flacons de la destruction lorsqu'ils sont secoués. En raison de la forte densité du brome, les bouteilles qui en contiennent ne doivent jamais être ramassées uniquement par le goulot (le goulot pourrait se détacher et le liquide toxique finirait alors sur le sol).
Pour neutraliser le brome déversé, la surface avec celui-ci doit être immédiatement recouverte d'une bouillie de soude humide Na 2 CO 3.

Dictionnaire encyclopédique. 2009 .

Synonymes:

Voyez ce qu'est « brome » dans d'autres dictionnaires :

brome- brome, a et y... Dictionnaire d'orthographe russe

brome- brome/… Dictionnaire d'orthographe morphémique

BROME- BROME, Bromum (du grec bromos puanteur), métalloïde liquide, groupe halogène, avec produit chimique. désignation Вг; à. V. 79,92 ; occupe la 35ème place du tableau périodique des éléments dans l'ordre, 4ème du groupe VII. Liquide rouge-brun foncé, spec. poids 3 188... ... Grande encyclopédie médicale

- (grec bromos fétide). Un corps liquide simple de couleur rouge, avec une odeur très désagréable ; découvert par Balard en 1726 dans l'eau de mer et les sources salées. Dictionnaire de mots étrangers inclus dans la langue russe. Chudinov A.N., 1910. BROME... ... Dictionnaire des mots étrangers de la langue russe

BROM, brome, mari. (grec : bromos, mauvaise odeur). Élément chimique, liquide caustique de couleur brun-rouge à forte odeur (chimique). Le brome est utilisé en médecine, en photographie et en technologie. || Composés de bromure, utilisés. en médecine (apt.). Le médecin a prescrit... ... Dictionnaire explicatif d'Ouchakov

- (symbole Br), un élément volatil et liquide du groupe HALOGÈNE (septième groupe du tableau périodique). Isolé pour la première fois en 1826. C'est le seul élément non métallique qui reste liquide à température ambiante. Il est extrait de solubles... Dictionnaire encyclopédique scientifique et technique

- (Bromum), Br, élément chimique du groupe VII du tableau périodique, numéro atomique 35, masse atomique 79,904 ; fait référence aux halogènes ; liquide rouge lourd, point de fusion 7,25°C, point d'ébullition 59,2°C. Divers composés Br sont utilisés en médecine, en photographie, en optique... Encyclopédie moderne

- (lat. Bromum) Br, élément chimique du groupe VII du tableau périodique, numéro atomique 35, poids atomique 79,904, appartient aux halogènes. Nommé du grec. puanteur de bromos. Liquide épais rouge-brun fumant dans l'air avec une odeur âcre et désagréable ; Grand dictionnaire encyclopédique

Brome... La partie initiale des mots complexes, introduisant le sens des mots : brome, bromure (bromohydrure, bromoacétone, organobromine, brome d'argent, etc.). Dictionnaire explicatif d'Éphraïm. T.F. Efremova. 2000... Dictionnaire explicatif moderne de la langue russe par Efremova

BROM, ah, mari. Élément chimique, liquide caustique rouge-brun fumant dans l'air, utilisé. en chimie, ainsi qu'en médecine, photographie. | adj. bromure, aya, oh et brome, aya, oh. Dictionnaire explicatif d'Ojegov. SI. Ozhegov, N.Yu. Shvedova. 1949 1992… Dictionnaire explicatif d'Ojegov