化学元素。 単純な物質と複雑な物質

有機物質および無機物質。
> 金属と非金属を認識します。
> D.I.メンデレーエフの周期表における位置によって金属元素と非金属元素を識別する。 すべての金属が同様の特性を持っている理由を理解します。

通常の状態では、原子は単独で長く存在することはできません。 それらは同じ原子または他の原子と結合することができ、それにより世界中にさまざまな物質が生じます。

1つの化学元素から構成される物質を単純といい、複数の元素から構成される物質を複合体または化合物といいます。

単体物質

単体物質は次のように分けられます。 金属そして非金属。 この単純物質の分類は、フランスの傑出した科学者 A.L. によって提案されました。 18世紀末のラヴォアジエ。 金属の元となる化学元素は金属と呼ばれ、非金属を形成する元素は金属と呼ばれます。
非金属。 D.I. メンデレーエフのシステムの長いバージョン (見返し II) では、それらは破線で区切られています。 金属 要素その左側にあります。 非金属のものよりもはるかに多く存在します。

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Au、Ag、Cu、Hg、Pb、Fe、Sn、Pt、S、C、Zn、Sb、Asの13元素の単体物質は古くから知られていました。

皆さんは、ためらうことなく、いくつかの金属の名前を挙げることができます (図 36)。 他の物質とは異なる「金属的」な光沢を持っています。 これらの物質には多くの共通の特性があります。

米。 36. 金属

通常の状態では金属は固体であり（水銀のみが液体です）、電気と熱をよく伝え、一般に高い 温度融解（500℃以上）。

米。 37. 金属の内部構造の簡略化モデル

それらはプラスチックです。 それらは鍛造したり、そこから線引きしたりすることができます。

その特性のおかげで、金属は自信を持って人々の生活に入り込んできました。 それらの非常に重要性は、銅器時代、青銅器時代、鉄器時代などの歴史的時代の名前によって証明されています。

金属の類似性は、その内部構造によるものです。

金属の構造。 金属は結晶質の物質です。 金属の結晶は砂糖や食塩の結晶よりもはるかに小さく、肉眼では見ることができません。

分子は、2 つ以上の結合した原子から構成される電気的に中性の粒子です。

それぞれの分子では原子どうしが非常に強く結びついていますが、物質中では分子どうしの結びつきが非常に弱くなります。 したがって、分子構造の物質は融点と沸点が低くなります。

酸素とオゾンは分子物質です。 これらは単純な酸素物質です。 酸素分子には 2 つの酸素原子が含まれ、オゾン分子には 3 つの酸素原子が含まれます (図 39)。

米。 39. 分子のモデル

酸素だけでなく、他の多くの元素は 2 つ以上の単体物質を形成します。 したがって、単体物質の数は 化学元素.

単体の物質の名前。

ほとんどの単体物質は、対応する元素にちなんで命名されます。 名前が異なる場合は、周期表にその名前の下に単体の名前が記載されています。
要素 (図 40)。

元素の単体の名前を水素、リチウム、マグネシウム、窒素と名付けます。

1 「分子」という用語は、ラテン語のmols（質量）、指小辞接尾語culaに由来し、翻訳すると「小さな質量」を意味します。

単体の物質名は文中に小さな文字で記載されています。

米。 40. 周期表のセル

複合物質（化合物）

異なる化学元素の原子の組み合わせにより、多くの化学元素が生じます。 複雑な物質(単純なものよりも数万倍多くのものが存在します)。

分子、原子、イオン構造を持つ複雑な物質があります。 したがって、それらの特性は大きく異なります。

分子化合物のほとんどは揮発性であり、多くの場合臭気があります。 それらの融点と沸点は、原子またはイオン構造を持つ化合物の融点と沸点よりも大幅に低くなります。

分子物質は水です。 水分子は 2 つの水素原子と 1 つの酸素原子から構成されます (図 41)。

米。 41.水分子モデル

分子構造は一酸化炭素と二酸化炭素です。 ガス、砂糖、デンプン、アルコール、酢酸など。複雑な物質の分子内の原子の数は、2 原子から数百、さらには数千まで変化します。

一部の化合物は原子構造を持っています。

そのうちの 1 つは、砂の主成分である鉱物石英です。 これにはケイ素原子と酸素原子が含まれています (図 42)。

米。 42. 原子構造の化合物の模型（石英）

イオン性化合物もあります。 これらは、食卓塩、チョーク、ソーダ、石灰、石膏などです。 食塩の結晶は、正に帯電したナトリウムイオンと負に帯電した塩素イオンから構成されます（図43）。 このような各イオンは、対応する原子から形成されます (§ 6)。

米。 43. イオン性化合物のモデル（食塩）

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有機化合物の分子には、炭素原子に加えて、通常、水素原子、多くの場合酸素原子、そして場合によっては他の元素が含まれています。

逆に荷電した多くのイオンの相互引力により、イオン性化合物の存在が生じます。

1 つの原子から形成されるイオンを単純イオン、複数の原子から形成されるイオンを複合イオンといいます。

金属元素には正に帯電した単純イオンが存在し、非金属元素には負に帯電した単純イオンが存在します。

複雑な物質の名前。

教科書ではこれまで、複雑な物質に専門的または日常的な名前が付けられてきました。 さらに、物質には化学名もあります。 たとえば、食塩の化学名は塩化ナトリウム、チョークは炭酸カルシウムです。 このような名前はそれぞれ 2 つの単語で構成されます。 最初の単語はその物質を構成する元素の名前（小さな文字で書かれています）で、2番目の単語は別の元素の名前から来ています。

有機物質と無機物質。

以前は、有機物質は生物の中に見られる物質でした。 これらはタンパク質、脂肪、砂糖、でんぷん、 ビタミン、野菜や果物などに色、匂い、味を与える化合物。時間が経つにつれて、科学者は自然界に存在しない組成と特性が似た物質を研究室で入手し始めました。 現在、有機物は炭素化合物と呼ばれています（二酸化炭素、二酸化炭素、チョーク、ソーダなどの一部を除く）。

ほとんどの有機化合物は燃焼することができ、空気のない状態で加熱すると炭化します（石炭はほぼすべて炭素原子で構成されています）。

他の複雑な物質は、すべての単純な物質と同様に、無機物質に属します。 それらは鉱物世界の基礎を形成し、土壌、鉱物、岩石、空気、天然水の中に存在します。 また、生物の中には無機物も存在します。

この段落の内容を図 6 にまとめます。

室内実験その２

さまざまな種類の物質の紹介

以下の物質が与えられています (オプションは教師によって指示されます)。

オプション I - 砂糖、炭酸カルシウム（チョーク）、グラファイト、銅。
オプション II - パラフィン、アルミニウム、硫黄、塩化ナトリウム (食塩)。

物質はラベルの付いた瓶に入っています。

物質を注意深く調べ、その名前に注意してください。 それらの中から、単純な物質（金属、非金属）と複雑な物質、および有機と無機を識別します。

表に各物質の名前を入力し、該当する列に「+」記号を記入してその種類を示します。

結論

物質には、単純なものも複雑なものもあり、有機物と無機物もあります。

単体物質は金属と非金属に分けられ、化学元素は金属と非金属に分けられます。

金属は、内部構造が類似しているため、多くの共通の特性を持っています。

非金属は原子または分子から構成されており、金属とは異なる性質を持っています。

複雑な物質 (化合物) は、原子、分子、またはイオン構造を持っています。

炭素化合物のほとんどは有機物に属し、残りの化合物や単体は無機物に属します。

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56. どの物質が単純と呼ばれ、どの物質が複雑と呼ばれますか? 単体物質にはどのような種類があり、対応する元素の名前は何ですか?

57. 金属はどのような物理的特性によって非金属と区別できますか?

58. 分子を定義します。 単一物質の分子は複雑な物質の分子とどう違うのでしょうか?
59. 適切な場合に「窒素」または「窒素」という単語を挿入して空白を埋め、選択を説明してください。
a) ... は空気中に最も多く含まれる気体です。
b) 分子は... 2 つの原子から構成されます...;
c) 化合物…土壌から植物に侵入します。
d)...水に溶けにくい。

60. 「元素」、「原子」、または「分子」という単語を適切な大文字と数字で挿入して空白を埋めます。
a)...白リンには 4 つの...リンが含まれています。
b) 空気中には…二酸化炭素が存在します。
c) 金は単体です...オーラム。

前の段落の内容を学習するとき、いくつかの物質についてはすでに理解していると思います。 たとえば、水素ガスの分子は、化学元素水素の 2 つの原子で構成されています。 H + H = H2。

単体とは、同じ種類の原子を含む物質のことです

あなたが知っている単純な物質には、酸素、黒鉛、硫黄、窒素、すべての金属：鉄、銅、アルミニウム、金などが含まれます。 硫黄は硫黄という化学元素の原子のみで構成されていますが、黒鉛は炭素という化学元素の原子で構成されています。

概念を明確に区別する必要がある 「化学元素」そして 「単純な事」。 たとえば、ダイヤモンドと炭素は同じものではありません。 炭素は化学元素であり、ダイヤモンドは炭素という化学元素から形成される単体の物質です。 この場合、元素（炭素）と単体（ダイヤモンド）とでは呼び方が異なります。 多くの場合、化学元素とそれに対応する単体は同じ名前が付けられます。 たとえば、元素酸素は単体の酸素に対応します。

どこで元素について話しているのか、どこで物質について話しているのかを区別する方法を学ぶ必要があります。 たとえば、酸素は水の一部であると言うとき、私たちは酸素という元素について話しています。 酸素が呼吸に必要な気体であると言うとき、私たちは酸素単体のことを話しています。

化学元素の単体は 2 つのグループに分けられます - 金属と非金属。

金属と非金属それらの物理的特性は根本的に異なります。 水銀を除いて、すべての金属は通常の状態では固体物質です。 唯一の液体金属。 金属は不透明で、独特の金属光沢があります。 金属は延性があり、熱と電気をよく伝えます。

非金属は、物理的特性が互いに似ていません。 つまり、水素、酸素、窒素は気体、シリコン、硫黄、リンは固体です。 非金属の唯一の液体は臭素であり、茶色がかった赤色の液体です。

化学元素のホウ素から化学元素のアスタチンまで従来の線を引くと、周期系の長いバージョンでは、その線の上と下に非金属元素が存在します。 金属。 周期表の短いバージョンでは、この線より下に非金属元素があり、それより上に金属元素と非金属元素の両方が存在します。 これは、周期表の長いバージョンを使用して、元素が金属であるか非金属であるかを判断する方が便利であることを意味します。 すべての元素は何らかの形で金属と非金属の両方の特性を示すため、この分割は任意ですが、ほとんどの場合、この分布は現実に対応しています。

複合物質とその分類

単純物質の組成に 1 種類の原子のみが含まれている場合、複雑な物質の組成には数種類、少なくとも 2 種類の異なる原子が含まれることは容易に推測できます。 複雑な物質の例は、化学式を知っている水です。 H2O。 水の分子は、水素と酸素という 2 種類の原子で構成されています。

複合物質- さまざまな種類の原子を含む物質

次の実験を行ってみましょう。硫黄と亜鉛の粉末を混合します。 混合物を金属シートの上に置き、木製トーチを使用して火をつけます。 混合物は発火し、明るい炎で急速に燃えます。 化学反応の完了後、硫黄原子と亜鉛原子を含む新しい物質が形成されました。 この物質の性質は、出発物質である硫黄や亜鉛の性質とはまったく異なります。

複雑な物質は通常、次の 2 つのグループに分類されます。 無機物質およびその誘導体、有機物質およびその誘導体。例えば、岩塩は無機物であり、ジャガイモに含まれるデンプンは有機物です。

物質の構造の種類

物質を構成する粒子の種類に基づいて、物質はいくつかの物質に分類されます。 分子構造と非分子構造。

物質にはさまざまな構造粒子が含まれる場合がありますが、 原子、分子、イオンなど。したがって、物質には原子構造、イオン構造、分子構造の物質の 3 種類があります。 異なるタイプの構造を持つ物質は、異なる特性を持ちます。

原子構造の物質

原子構造の物質の例としては、炭素元素によって形成される物質があります。 グラファイトとダイヤモンド。 これらの物質は炭素原子のみを含みますが、これらの物質の性質は大きく異なります。 黒鉛– 灰黒色の壊れやすく角質が剥がれやすい物質。 ダイヤモンド– 透明で、地球上で最も硬い鉱物の 1 つ。 同じ種類の原子からなる物質が異なる性質を持つのはなぜですか? すべてはこれらの物質の構造に関係しています。 グラファイトとダイヤモンドの炭素原子は、さまざまな方法で結合します。 原子構造の物質は沸点と融点が高く、通常は水に溶けず、不揮発性です。

結晶格子 – 結晶の構造を分析するために導入された補助的な幾何学的イメージ

分子構造の物質

分子構造の物質– これらはほとんどすべて液体であり、ほとんどが気体物質です。 結晶格子内に分子が含まれる結晶性物質もあります。 水は分子構造の物質です。 氷にも分子構造がありますが、液体の水とは異なり、すべての分子が厳密に配列された結晶格子を持っています。 分子構造の物質は沸点と融点が低く、通常は壊れやすく、電気を通しません。

イオン構造の物質

イオン構造の物質は固体の結晶物質です。 イオン性化合物物質の例としては、食塩が挙げられる。 化学式はNaClです。 ご覧のとおり、NaCl はイオンで構成されています。 Na+ と Cl⎺、結晶格子の特定の場所 (ノード) で交互に配置されます。 イオン構造を持つ物質は融点と沸点が高く、壊れやすく、通常は水によく溶け、電流を通しません。

「原子」、「化学元素」、「単体」の概念を混同しないでください。

• "原子"– 原子は実際に存在するため、特定の概念。
• 「化学元素」– これは集合的で抽象的な概念です。 自然界では、化学元素は遊離原子または化学的に結合した原子、つまり単純な物質と複雑な物質の形で存在します。

化学元素の名前と対応する単体物質は、ほとんどの場合同じです。

混合物の材料や成分について話すとき、たとえば、フラスコに塩素ガス、臭素水溶液が満たされている場合、リンの一片を考えてみましょう。これは単体の物質について話しています。 塩素原子には 17 個の電子が含まれ、その物質にはリンが含まれ、分子は 2 つの臭素原子で構成されていると言った場合、これは化学元素を意味します。

単体物質 (粒子の集合体) の特性 (特性) と化学元素 (特定の種類の孤立した原子) の特性 (特性) を区別する必要があります。以下の表を参照してください。

複雑な物質は区別する必要があります 混合物、これもさまざまな要素で構成されています。

混合物の成分の量的比率は可変ですが、化合物の組成は一定です。

たとえば、一杯のお茶に、スプーン 1 杯または数杯の砂糖とスクロース分子を加えることができます。 С12Н22О11正確に含まれています 12 個の炭素原子、22 個の水素原子、11 個の酸素原子。

したがって、化合物の組成は 1 つの化学式で説明でき、その組成は 混合物はありません。

混合物の成分は、物理的および化学的特性を保持します。 たとえば、鉄粉と硫黄を混合すると、2 つの物質の混合物が形成されます。 この混合物中の硫黄と鉄は両方ともその特性を保持しています。 鉄は磁石に引き寄せられ、硫黄は水に濡れずに表面に浮きます。

硫黄と鉄が互いに反応すると、次の式で新しい化合物が形成されます。 フェス、鉄や硫黄のどちらの特性も持ちませんが、独自の一連の特性を持っています。 接続 フェス鉄と硫黄は互いに結合しているため、混合物の分離に使用される方法を使用してこれらを分離することは不可能です。

したがって、物質はいくつかのパラメータに従って分類できます。

このトピックに関する記事からの結論 単純な物質と複雑な物質

• 単体物質- 同じ種類の原子を含む物質
• 単体物質は金属と非金属に分けられます
• 複合物質- さまざまな種類の原子を含む物質
• 複雑な物質は次のように分類されます。 有機と無機
• 原子、分子、イオン構造の物質があり、それらの性質は異なります
• 結晶セル– 結晶構造を分析するために導入された補助的な幾何学的画像

前の章では、同じ化学元素の原子同士だけでなく、異なる元素の原子同士も結合を形成できると述べました。 ある化学元素の原子から構成される物質を単体物質といい、異なる化学元素の原子から構成される物質を複合物質といいます。 いくつかの単純な物質は分子構造を持っています。 分子から構成されています。 例えば、酸素、窒素、水素、フッ素、塩素、臭素、ヨウ素などの物質は分子構造を持っています。 これらの物質はそれぞれ二原子分子で形成されているため、その式はそれぞれ O 2、N 2、H 2、F 2、Cl 2、Br 2、I 2 と書くことができます。 ご覧のとおり、単体の物質には、それを構成する要素と同じ名前が付けられます。 したがって、化学元素について話している場合と、単体の物質について話している場合を明確に区別する必要があります。

多くの場合、単純な物質は分子構造を持たず、原子構造を持っています。 このような物質では、原子は互いにさまざまな種類の結合を形成できますが、これについては後で詳しく説明します。 同様の構造の物質は、鉄、銅、ニッケルなどのすべての金属と、ダイヤモンド、シリコン、グラファイトなどの一部の非金属です。 これらの物質は通常、化学元素の名前とそれによって形成される物質の名前が一致しているだけでなく、物質の式と化学元素の名称が同一に記録されていることによっても特徴付けられます。 たとえば、鉄、銅、シリコンという化学元素は、Fe、Cu、Si と呼ばれ、それぞれ化学式が Fe、Cu、Si である単体物質を形成します。 また、まったく接続されていない孤立した原子からなる単純な物質の小さなグループもあります。 このような物質は気体であり、化学活性が極めて低いため希ガスと呼ばれます。 これらには、ヘリウム (He)、ネオン (Ne)、アルゴン (Ar)、クリプトン (Kr)、キセノン (Xe)、ラドン (Rn) が含まれます。

既知の単体物質は約 500 個しかないため、多くの化学元素は同素性と呼ばれる現象によって特徴付けられるという論理的な結論になります。

同素性とは、1 つの化学元素が複数の単純な物質を形成できる現象です。 1 つの化学元素によって形成されるさまざまな化学物質は、同素体修飾または同素体と呼ばれます。

したがって、たとえば、化学元素酸素は 2 つの単純な物質を形成する可能性があり、そのうちの 1 つは化学元素の名前「酸素」を持ちます。 物質としての酸素は二原子分子から構成されています。 その式はO 2 です。 この化合物は、私たちが生きていくために必要な空気の一部です。 酸素の別の同素体修飾は三原子ガス オゾンであり、その化学式は O 3 です。 オゾンと酸素は同じ化学元素によって形成されるという事実にもかかわらず、それらの化学的挙動は大きく異なります。同じ物質との反応において、オゾンは酸素よりもはるかに活性です。 さらに、少なくともオゾンの分子量は酸素の分子量の 1.5 倍であるという事実により、これらの物質は物理的特性が互いに異なります。 これは、気体状態での密度も 1.5​​ 倍大きいという事実につながります。

多くの化学元素は、結晶格子の構造的特徴が互いに異なる同素体修飾を形成する傾向があります。 たとえば、図 5 では、炭素の同素体修飾であるダイヤモンドとグラファイトの結晶格子の断片の概略画像を見ることができます。

図 5. ダイヤモンド (a) とグラファイト (b) の結晶格子の破片

さらに、炭素は分子構造をとることもでき、そのような構造はフラーレンなどの物質で観察されます。 このタイプの物質は、球状の炭素分子によって形成されます。 図6は、比較のためのc60フラーレン分子とサッカーボールの3Dモデルを示しています。 それらの興味深い類似点に注目してください。

図 6. C60 フラーレン分子 (a) とサッカー ボール (b)

複合物質とは、異なる元素の原子から構成される物質です。 それらは、単純な物質と同様に、分子構造と非分子構造を持つことができます。 複雑な物質の非分子構造は、単純なものよりも多様になる可能性があります。 複雑な化学物質は、単純な物質の直接相互作用によって、またはそれらの相互作用の連続によって得られます。 複雑な物質の特性は、物理的および化学的に、それが得られる単純な物質の特性とは大きく異なるという事実を認識することが重要です。 例えば、金属特有の性質（光沢や導電性）をもつ金属であるナトリウムと、黄緑色の気体である塩素Cl2を反応させると、NaClフォーラムを持ち無色透明の結晶である食塩が得られます。

硫酸 H 2 SO 4 は、単体の物質 (水素 H 2、硫黄 S、酸素 O 2) からの一連の連続変換によって形成できます。 水素は空気より軽い気体で、空気と爆発性混合物を形成します。硫黄は燃える可能性のある黄色の固体です。酸素は空気よりわずかに重い気体で、多くの物質が燃える可能性があります。 これらの単体から得られる硫酸は、強力な水分除去作用を持つ重油状の液体であり、多くの有機物を炭化させます。

明らかに、個々の化学物質に加えて、それらの混合物も存在します。 それは主に、金属合金、食べ物、飲み物、私たちの周りの物体を構成するさまざまな材料など、私たちの周りの世界を形成するさまざまな物質の混合物です。

たとえば、私たちが呼吸する空気は主に窒素 N2 (78%)、私たちにとって不可欠な酸素 (21%) で構成され、残りの 1% は他のガス (二酸化炭素、希ガスなど) の不純物で構成されています。 。

物質の混合物は均一なものと不均一なものに分けられます。 均一混合物とは、相境界を持たない混合物です。 均一混合物とは、アルコールと水の混合物、金属合金、塩と砂糖の水溶液、ガスの混合物などです。 不均一混合物とは、相境界がある混合物です。 このタイプの混合物には、砂と水の混合物、砂糖と塩の混合物、油と水の混合物などが含まれます。

混合物を構成する物質は成分と呼ばれます。

単体物質の混合物は、単体物質から得られる化合物とは異なり、各成分の特性を保持します。

化学 自然科学に属します。 彼女は物質の組成、構造、性質、変化、およびこれらの変化に伴う現象を研究しています。

物質 物質の主要な存在形態の 1 つです。 物質の形態としての物質は、さまざまな程度の複雑さを持つ個々の粒子で構成されており、独自の質量、いわゆる質量を持っています。

残りのミサ。

1. 単純な物質と複雑な物質。 同素性。

すべての物質は次のように分類できます。 単純 そして 複雑な .

単体物質 1つの化学元素の原子で構成されており、 複雑な - いくつかの化学元素の原子から。

化学元素 - これは同じ核電荷を持つ特定の種類の原子です。 したがって、 原子 化学元素の最小の粒子です。

コンセプト 単体 概念と同一化できない

化学元素 。 化学元素は、原子核の特定の正電荷、同位体組成、および化学的性質によって特徴付けられます。 元素のプロパティは、その個々の原子を指します。 単体物質は、特定の密度、溶解度、融点、沸点などによって特徴付けられます。 これらの特性は原子の集合に関連しており、単体の物質ごとに異なります。

単体 - これは、自由な状態の化学元素の存在形態です。 多くの化学元素は、構造と特性が異なるいくつかの単純な物質を形成します。 この現象はと呼ばれます 同素性 、形成物質は 同素体修飾 。 したがって、酸素元素は酸素とオゾンという2つの同素体修飾を形成し、炭素元素はダイヤモンド、グラファイト、カルビン、フラーレンを形成します。

同素性の現象は 2 つの理由によって引き起こされます: 分子内の原子の数が異なる (たとえば、酸素) について 2 そしてアゾン について 3 ）またはさまざまな結晶形の形成（たとえば、炭素は次の同素体修飾を形成します：ダイヤモンド、グラファイト、カービン、フラーレン）、カービンは 1968 年に発見され（A. スラドコフ、ロシア）、フラーレンは 1973 年に理論的に発見されました（D .Bochvar、ロシア）、そして1985年に実験的に（G. KrotoとR. Smalley、米国）。

複合物質 それらは単純な物質ではなく、化学元素で構成されています。 このように、水に含まれる水素や酸素は、その特性を持ったガス状の水素や酸素ではなく、水の中に含まれています。 要素 - 水素と酸素。

分子構造を持つ物質の最小粒子は、特定の物質の化学的特性を保持する分子です。 現代の概念によれば、分子は主に液体および気体の状態の物質で構成されています。 ほとんどの固体 (ほとんどが無機物) は分子ではなく、他の粒子 (イオン、原子) で構成されています。 塩、金属酸化物、ダイヤモンド、金属などは分子構造を持ちません。

1. 相対原子量

最新の研究方法により、非常に小さな原子質量をより正確に測定できるようになりました。 たとえば、水素原子の質量は次のようになります。 1,674  10 -27 kg、カーボン – 1,993  10 -26 kg。

化学では、伝統的に原子質量の絶対値ではなく、相対値が使用されます。 1961年に原子量の単位が採用されました 原子質量単位 (午前と省略)、つまり 1/12 炭素同位体原子の質量の一部 12 と.

ほとんどの化学元素には、異なる質量 (同位体) を持つ原子があります。 それが理由です 相対原子量 (または単に原子量) あ r化学元素の原子の平均質量と元素の原子の平均質量の比に等しい値です。 1/12 炭素原子の質量 12 と。

元素の原子量は次のとおりです。 あ r、ここでインデックス r– 英単語の頭文字 相対的 - 相対的。 投稿 あ r (H)、A r (お) あ r (C)意味: 水素の相対原子量、酸素の相対原子量、炭素の相対原子量。

相対原子量は、化学元素の主な特性の 1 つです。

学校の化学の授業で扱うすべての物質は、通常、単純なものと複雑なものに分けられます。 単体物質とは、分子内に同じ元素の原子が含まれている物質のことです。原子状酸素 (O)、分子状酸素 (O2)、または単に酸素、オゾン (O3)、グラファイト、ダイヤモンドは、化学元素酸素と炭素を形成する単体の物質の例です。 複雑な物質は有機物と無機物に分けられます。 無機物質の中では、主に酸化物（または酸化物）、酸（酸素と酸素を含まない）、塩基（水溶性塩基はアルカリと呼ばれます）、塩の 4 つのクラスに分類されます。 非金属の化合物（酸素と水素を除く）は、これら 4 つのクラスには含まれません。これらを従来どおり「およびその他の複合物質」と呼びます。

単体物質は通常、金属、非金属、不活性ガスに分類されます。 金属には、d サブレベルと f サブレベルが満たされているすべての化学元素が含まれます。これらは、第 4 周期の元素: Sc - Zn、第 5 周期の元素: Y - Cd、第 6 周期の元素: La - Hg、Ce です。 - Lu、第 7 ピリオドの Ac - Th - Lr。 残りの要素の中で Be から At まで線を引くと、左側と下に金属があり、右側と上に非金属があります。 不活性ガスは周期表の第 8 族に位置します。 対角線上にある元素: Al、Ge、Sb、Po (およびその他のいくつか。Zn など) は、遊離状態では金属の特性を持ち、水酸化物は塩基と酸の両方の特性を持ちます。 両性水酸化物です。 したがって、これらの元素は金属と非金属の中間的な位置を占める金属-非金属と考えることができます。 したがって、化学元素の分類は、その水酸化物がどのような性質を持つかによって異なります。塩基性 - 金属であることを意味し、酸性 - 非金属、および両方 (条件に応じて) - 金属 - 非金属です。 正の酸化状態が最も低い化合物 (Mn+2、Cr+2) の同じ化学元素は顕著な「金属」特性を示し、正の酸化状態が最大の化合物 (Mn+7、Cr+6) は次のような特性を示します。典型的な非金属。 単体、酸化物、水酸化物、塩の関係をまとめた表を示します。