いわゆる気体のモル体積。 通常の状態での 1 モルのガスの体積

問題を解く前に、気体の体積を求める公式と規則を知っておく必要があります。 アボガドロの法則を思い出すべきです。 また、気体自体の体積は、いくつかの公式を使用して、その中から適切なものを選択して計算できます。 必要な配合を選択する場合、環境条件、特に温度と圧力が非常に重要です。

アボガドロの法則

同じ圧力、同じ温度では、同じ体積の異なるガスには同じ数の分子が含まれるということです。 1モル中に含まれる気体分子の数がアボガドロ数です。 この法則から、同じ圧力と温度 (760 mm Hg および t = 0*C) の理想気体 (任意の気体) 1 Kmol (キロモル) は、常に 1 つの体積 = 22.4136 m3 を占めます。

ガス量の求め方

• 式 V=n*Vm は、問題でよく見られます。 ここで、リットル単位のガスの体積は V、Vm はガスのモル体積 (l/mol)、通常の状態では = 22.4 l/mol、n はモル単位の物質の量です。 条件に物質の量がないが、物質の質量がある場合、n=m/M のように進みます。 ここで、M は g/mol (物質のモル質量)、グラム単位の物質の質量は m です。 周期表では、各元素の下に原子量として記載されています。 すべての質量を合計して、探しているものを取得しましょう。
• では、気体の体積を計算する方法を説明します。 ここでの課題は、アルミニウム 10 g を塩酸に溶かすことです。 質問: どのくらいの量の水素を放出できるか あなたは？ 反応式は次のようになります: 2Al+6HCl(g)=2AlCl3+3H2。 最初に、次の式に従って反応したアルミニウム (量) を求めます: n(Al)=m(Al)/M(Al)。 周期表 M(Al) = 27 g/mol からアルミニウムの質量 (モル) を取得します。 n(Al)=10/27=0.37 mol と置き換えてみましょう。 化学方程式から、2 モルのアルミニウムが溶解すると 3 モルの水素が生成されることがわかります。 0.4モルのアルミニウムからどのくらいの水素が放出されるかを計算する必要があります：n(H2)=3*0.37/2=0.56モル。 データを式に代入して、この気体の体積を求めてみましょう。 V=n*Vm=0.56*22.4=12.54l。

国際単位系 (SI) の基本単位の 1 つは次のとおりです。 物質の量の単位はモルです。

モグラ – これは、炭素同位体 0.012 kg (12 g) に含まれる炭素原子と同数の特定の物質の構造単位 (分子、原子、イオンなど) を含む物質の量です。 12 と .

炭素の絶対原子量の値が次の値に等しいと考えると、 メートル(C) = 1.99 10 − 26 kg、炭素原子の数を計算できます N あ、0.012kgの炭素に含まれています。

あらゆる物質の 1 モルには、その物質の同じ数の粒子 (構造単位) が含まれます。 1モルの物質に含まれる構造単位の数は6.02×10 23 そして呼ばれます アボガドロ数 (N あ ).

たとえば、1 モルの銅には 6.02 10 23 個の銅原子 (Cu) が含まれ、1 モルの水素 (H 2) には 6.02 10 23 個の水素分子が含まれます。

モル質量(男) 1モルの量で取り出される物質の質量です。

モル質量は文字 M で指定され、その寸法は [g/mol] です。 物理学では [kg/kmol] という単位が使用されます。

一般的な場合、物質のモル質量の数値は、その相対分子 (相対原子) 質量の値と数値的に一致します。

たとえば、水の相対分子量は次のようになります。

Мr(Н 2 О) = 2Аr (Н) + Аr (O) = 2∙1 + 16 = 午前 18 時

水のモル質量は同じ値ですが、g/mol で表されます。

M(H2O) = 18g/モル。

したがって、6.02 10 23 個の水の分子（それぞれ 2 6.02 10 23 個の水素原子と 6.02 10 23 個の酸素原子）を含む水 1 モルの質量は 18 グラムです。 物質量 1 モルの水には、2 モルの水素原子と 1 モルの酸素原子が含まれています。

1.3.4. 物質の質量とその量の関係

物質の質量とその化学式、したがってそのモル質量の値がわかれば、その物質の量を決定できます。逆に、物質の量がわかれば、その質量を決定することもできます。 このような計算には、次の式を使用する必要があります。

ここで、νは物質の量[mol]です。 メートル– 物質の質量、[g] または [kg]。 M – 物質のモル質量、[g/mol] または [kg/kmol]。

たとえば、5 モルの硫酸ナトリウム (Na 2 SO 4) の質量を求めるには、次のようになります。

1) Na 2 SO 4 の相対分子量の値。これは、相対原子量の四捨五入値の合計です。

Мr(Na 2 SO 4) = 2Аr(Na) + Аr(S) + 4Аr(O) = 142、

2) 物質のモル質量の数値的に等しい値:

M(Na2SO4) = 142g/mol、

3) そして最後に、5 mol の硫酸ナトリウムの質量:

m = ν M = 5 モル · 142 g/モル = 710 g。

答え: 710。

1.3.5. 物質の体積とその量の関係

通常の状態 (n.s.) では、つまり 圧力がかかっている r 、101325 Pa (760 mm Hg) に相当し、温度 Tさん 273.15 K (0 С) に等しい場合、1 モルの異なるガスと蒸気が同じ体積を占めます。 22.4リットル。

地上で 1 モルのガスまたは蒸気が占める体積は、 モル体積気体であり、モルあたりのリットルの寸法を持ちます。

Ｖモル＝２２．４リットル／モル。

気体物質（ν）の量を知る ) そして モル体積値 (V mol) 通常の状態での体積 (V) を計算できます。

V = ν V モル、

ここで、νは物質の量[mol]です。 V – ガス状物質の体積 [l]; Ｖモル＝２２．４リットル／モル。

そして逆に、体積を知ることは（ V) 通常の状態での気体物質の量 (ν) を計算できます。 :

ここで、m は質量、M はモル質量、V は体積です。

4. アボガドロの法則。 1811年にイタリアの物理学者アボガドロによって設立されました。 同じ温度、同じ圧力で採取された同じ体積の気体には、同じ数の分子が含まれています。

したがって、物質の量の概念を定式化できます。物質 1 モルには、6.02 * 10 23 (アボガドロ定数と呼ばれる) に等しい数の粒子が含まれています。

この法律の結果は次のとおりです 通常の条件 (P 0 =101.3 kPa および T 0 =298 K) では、1 モルのガスは 22.4 リットルに等しい体積を占めます。

5. ボイル・マリオットの法則

一定の温度では、特定量のガスの体積は、そのガスが存在する圧力に反比例します。

6. ゲイ・リュサックの法則

一定の圧力では、ガスの体積の変化は温度に正比例します。

V/T = 一定

7. 気体の体積、圧力、温度の関係を表現できる ボイル・マリオット法とゲイ・リュサック法を組み合わせた、これは、ガスの体積をある条件から別の条件に変換するために使用されます。

P 0 、V 0 、T 0 - 通常の条件下での体積の圧力と温度: P 0 =760 mm Hg。 美術。 または101.3 kPa; T 0 =273 K (0 ℃)

8. 分子値の独立した評価 大衆 M いわゆる 理想気体の状態方程式 またはクラペイロン・メンデレーエフ方程式 :

pV=(m/M)*RT=vRT。(1.1)

どこ r -閉鎖系内のガス圧力、 V- システムのボリューム、 た -ガス質量、 た -絶対温度、 R-普遍的な気体定数。

定数の値に注意してください。 Rは、通常の状態での 1 モルのガスを特徴付ける値を式 (1.1) に代入することで取得できます。

r = (pV)/(T)=(101.325kPa 22.4 l)/(1mol 273K)=8.31J/mol.K)

問題解決の例

例1.ガスの量を通常の状態に戻します。

50 ℃、圧力 0.954×10 5 Pa にある 0.4×10 -3 m 3 のガスが占める体積 (数) は何ですか?

解決。気体の体積を通常の状態にするには、ボイル・マリオットの法則とゲイ・リュサックの法則を組み合わせた一般式を使用します。

pV/T = p 0 V 0 /T 0 。

ガスの体積 (n.s.) は に等しくなります。ここで、T 0 = 273 K、 p 0 = 1.013 × 10 5 Pa; T = 273 + 50 = 323 K;

m 3 = 0.32 × 10 -3 m 3。

（標準）では、ガスは 0.32×10 -3 m 3 に等しい体積を占めます。

例2。気体の分子量からの相対密度の計算。

水素と空気に基づいてエタン C 2 H 6 の密度を計算します。

解決。アボガドロの法則から、あるガスと別のガスの相対密度は分子質量の比に等しいことがわかります ( うーん) これらのガス、つまり D=M1/M2。 もし M1 C2H6 = 30、 M2 H2 = 2、空気の平均分子量は 29、水素に対するエタンの相対密度は次のようになります。 D H2 = 30/2 =15.

空気中のエタンの相対密度: Dエア= 30/29 = 1.03、つまり エタンは水素より 15 倍、空気より 1.03 倍重いです。

例 3.相対密度によるガス混合物の平均分子量の決定。

水素に対するこれらのガスの相対密度を使用して、80% のメタンと 20% の酸素 (体積比) からなるガス混合物の平均分子量を計算します。

解決。多くの場合、計算は、2 成分ガス混合物中のガスの体積の比が、混合物の密度とこの混合物を構成するガスの密度の差に反比例するという混合則に従って行われます。 。 水素に対する混合ガスの相対密度を次のように表しましょう。 D H2. それはメタンの密度よりも大きくなりますが、酸素の密度よりは小さくなります。

80D H2 – 640 = 320 – 20 D H2; D H2 = 9.6。

この混合ガスの水素密度は 9.6 です。 混合ガスの平均分子量 M H2 = 2 D H2 = 9.6×2 = 19.2。

例4.気体のモル質量の計算。

１３℃、１．０４０×１０ ５ Ｐａの圧力における０．３２７×１０ －３ ｍ ３ のガスの質量は、０．８２８×１０ －３ ｋｇに等しい。 気体のモル質量を計算します。

解決。気体のモル質量は、メンデレーエフ-クラペイロン方程式を使用して計算できます。

どこ メートル– ガスの質量; M– 気体のモル質量; R– モル（普遍）気体定数。その値は、許容される測定単位によって決定されます。

圧力が Pa で測定され、体積が m 3 で測定される場合、 R=8.3144×10 3 J/(kmol×K)。

ここで、m は質量、M はモル質量、V は体積です。

4. アボガドロの法則。 1811年にイタリアの物理学者アボガドロによって設立されました。 同じ温度、同じ圧力で採取された同じ体積の気体には、同じ数の分子が含まれています。

したがって、物質の量の概念を定式化できます。物質 1 モルには、6.02 * 10 23 (アボガドロ定数と呼ばれる) に等しい数の粒子が含まれています。

この法律の結果は次のとおりです 通常の条件 (P 0 =101.3 kPa および T 0 =298 K) では、1 モルのガスは 22.4 リットルに等しい体積を占めます。

5. ボイル・マリオットの法則

一定の温度では、特定量のガスの体積は、そのガスが存在する圧力に反比例します。

6. ゲイ・リュサックの法則

一定の圧力では、ガスの体積の変化は温度に正比例します。

V/T = 一定

7. 気体の体積、圧力、温度の関係を表現できる ボイル・マリオット法とゲイ・リュサック法を組み合わせた、これは、ガスの体積をある条件から別の条件に変換するために使用されます。

P 0 、V 0 、T 0 - 通常の条件下での体積の圧力と温度: P 0 =760 mm Hg。 美術。 または101.3 kPa; T 0 =273 K (0 ℃)

8. 分子値の独立した評価 大衆 M いわゆる 理想気体の状態方程式 またはクラペイロン・メンデレーエフ方程式 :

pV=(m/M)*RT=vRT。(1.1)

どこ r -閉鎖系内のガス圧力、 V- システムのボリューム、 た -ガス質量、 た -絶対温度、 R-普遍的な気体定数。

定数の値に注意してください。 Rは、通常の状態での 1 モルのガスを特徴付ける値を式 (1.1) に代入することで取得できます。

r = (pV)/(T)=(101.325kPa 22.4 l)/(1mol 273K)=8.31J/mol.K)

問題解決の例

例1.ガスの量を通常の状態に戻します。

50 ℃、圧力 0.954×10 5 Pa にある 0.4×10 -3 m 3 のガスが占める体積 (数) は何ですか?

解決。気体の体積を通常の状態にするには、ボイル・マリオットの法則とゲイ・リュサックの法則を組み合わせた一般式を使用します。

pV/T = p 0 V 0 /T 0 。

ガスの体積 (n.s.) は次の値に等しくなります。ここで、T 0 = 273 K、 p 0 = 1.013 × 10 5 Pa; T = 273 + 50 = 323 K;

M 3 = 0.32 × 10 -3 m 3。

（標準）では、ガスは 0.32×10 -3 m 3 に等しい体積を占めます。

例2。気体の分子量からの相対密度の計算。

水素と空気に基づいてエタン C 2 H 6 の密度を計算します。

解決。アボガドロの法則から、あるガスと別のガスの相対密度は分子質量の比に等しいことがわかります ( うーん) これらのガス、つまり D=M1/M2。 もし M1 C2H6 = 30、 M2 H2 = 2、空気の平均分子量は 29、水素に対するエタンの相対密度は次のようになります。 D H2 = 30/2 =15.

空気中のエタンの相対密度: Dエア= 30/29 = 1.03、つまり エタンは水素より 15 倍、空気より 1.03 倍重いです。

例 3.相対密度によるガス混合物の平均分子量の決定。

水素に対するこれらのガスの相対密度を使用して、80% のメタンと 20% の酸素 (体積比) からなるガス混合物の平均分子量を計算します。

解決。多くの場合、計算は、2 成分ガス混合物中のガスの体積の比が、混合物の密度とこの混合物を構成するガスの密度の差に反比例するという混合則に従って行われます。 。 水素に対する混合ガスの相対密度を次のように表しましょう。 D H2. それはメタンの密度よりも大きくなりますが、酸素の密度よりは小さくなります。

80D H2 – 640 = 320 – 20 D H2; D H2 = 9.6。

この混合ガスの水素密度は 9.6 です。 混合ガスの平均分子量 M H2 = 2 D H2 = 9.6×2 = 19.2。

例4.気体のモル質量の計算。

１３℃、１．０４０×１０ ５ Ｐａの圧力における０．３２７×１０ －３ ｍ ３ のガスの質量は、０．８２８×１０ －３ ｋｇに等しい。 気体のモル質量を計算します。

解決。気体のモル質量は、メンデレーエフ-クラペイロン方程式を使用して計算できます。

どこ メートル– ガスの質量; M– 気体のモル質量; R– モル（普遍）気体定数。その値は、許容される測定単位によって決定されます。

圧力が Pa で測定され、体積が m 3 で測定される場合、 R=8.3144×10 3 J/(kmol×K)。

3.1. 大気、作業エリアの空気、産業排出物やガスライン内の炭化水素の測定を実行する場合、測定される空気の体積を通常（標準）状態にするという問題があります。 実際には、大気質の測定を行う場合、測定された濃度が通常の状態に合わせて再計算されないことが多く、信頼性の低い結果が得られます。

以下は標準からの抜粋です。

「測定により、次の式を使用して標準状態が導き出されます。

C 0 = C 1 * P 0 T 1 / P 1 T 0

ここで: C 0 - 空気の単位体積あたりの質量の単位、kg/立方メートルで表される結果。 m、または空気の単位体積あたりの物質の量、mol/立方体。 m、標準の温度および圧力で。

C 1 - 結果は空気の単位体積あたりの質量の単位、kg/立方メートルで表されます。 m、または単位体積あたりの物質の量

空気、モル/立方体。 m、温度 T 1、K、圧力 P 1、kPa。」

簡略化した通常状態への低減の式は次の形式になります (2)

C 1 = C 0 * f、ここで f = P 1 T 0 / P 0 T 1

正規化のための標準変換係数。 空気と不純物のパラメータは、温度、圧力、湿度のさまざまな値で測定されます。 この結果は、さまざまな場所やさまざまな気候で測定された大気質パラメータを比較するための標準条件を提供します。

3.2. 業界の通常の状況

通常の状態とは、物質の特性に通常関連する標準的な物理的状態 (標準温度および標準圧力、STP) です。 通常の条件は、IUPAC (国際実用化学連合) によって次のように定義されています: 大気圧 101325 Pa = 760 mm Hg 気温 273.15 K = 0°C。

標準条件 (標準周囲温度および圧力、SATP) は、通常の周囲温度および圧力です: 圧力 1 Bar = 10 5 Pa = 750.06 mm T. Art.; 温度 298.15 K = 25 °C。

その他の地域。

空気質の測定。

作業エリアの空気中の有害物質の濃度を測定した結果、温度は293 K（20℃）、圧力は101.3 kPa（760 mm Hg）という条件が得られました。

汚染物質排出の空気力学的パラメータは、現在の政府基準に従って測定する必要があります。 機器測定の結果から得られる排気ガスの体積は、通常の状態 (ノルム): 0°C、101.3 kPa まで減らす必要があります。

航空。

国際民間航空機関 (ICAO) は、国際標準大気 (ISA) を、気温 15 °C、大気圧 101325 Pa、相対湿度 0% の海面と定義しています。 これらのパラメータは航空機の動きを計算する際に使用されます。

ガス産業。

ロシア連邦のガス産業は、消費者に支払いを行う際、GOST 2939-63 に従って大気条件を使用します。温度 20 °C (293.15 K)。 圧力760mmHg。 美術。 (101325 N/m²); したがって、GOST 2939-63 によると、1 立方メートルのガスの質量は、「化学的」通常条件下よりわずかに小さくなります。

テスト

機械、器具、およびその他の技術製品をテストする場合、製品をテストするときの気候要因の通常の値 (通常の気候テスト条件) として次の値が採用されます。

温度 - プラス 25°±10°С; 相対湿度 – 45-80%

大気圧 84 ～ 106 kPa (630 ～ 800 mmHg)

測定器の検証

最も一般的な法線影響量の公称値は次のように選択されます: 温度 - 293 K (20 °C)、大気圧 - 101.3 kPa (760 mm Hg)。

配給

大気質基準の確立に関するガイドラインは、大気中の最大許容濃度が通常の屋内条件下で確立されることを示しています。 20℃、760mm。 RT。 美術。

酸の名前は、酸の中心原子のロシア語名に接尾辞と語尾を加えたものです。 酸の中心原子の酸化状態が周期表の族番号に対応する場合、元素の名前から最も単純な形容詞を使用して名前が形成されます: H 2 SO 4 - 硫酸、HMnO 4 - マンガン酸。 酸生成元素に 2 つの酸化状態がある場合、中間の酸化状態は接尾辞 –ist- で示されます: H 2 SO 3 – 亜硫酸、HNO 2 – 亜硝酸。 多くの酸化状態を持つハロゲン酸の名前には、さまざまな接尾辞が使用されます。 代表例 - HClO 4 - 塩素 n 酸、HClO 3 – 塩素 ノヴァト 酸、HClO 2 – 塩素 イスト 酸、HClO – 塩素 革新者 酸（無酸素酸HClは塩酸と呼ばれます - 通常は塩酸）。 酸は、酸化物を水和する水分子の数が異なる場合があります。 最も多くの水素原子を含む酸はオルト酸と呼ばれます: H 4 SiO 4 - オルトケイ酸、H 3 PO 4 - オルトリン酸。 1 または 2 個の水素原子を含む酸はメタ酸と呼ばれます: H 2 SiO 3 - メタケイ酸、HPO 3 - メタリン酸。 2つの中心原子を含む酸はと呼ばれます ディ 酸: H 2 S 2 O 7 – 二硫酸、H 4 P 2 O 7 – 二リン酸​​。

複雑な化合物の名前は、以下と同じ方法で形成されます。 塩の名前、しかし、複雑なカチオンまたはアニオンには系統的な名前が付けられています。つまり、右から左に読みます: K 3 - ヘキサフルオロ鉄酸カリウム(III)、SO 4 - 硫酸テトラアンミン銅(II)。

酸化物の名称「酸化物」という単語と酸化物の中心原子のロシア名の属格を使用して形成され、必要に応じて元素の酸化状態を示します: Al 2 O 3 - 酸化アルミニウム、Fe 2 O 3 - 鉄(III)酸化物。

拠点名「水酸化物」という単語と、中央の水酸化物原子のロシア名の属格を使用して形成され、必要に応じて元素の酸化状態を示します: Al(OH) 3 - 水酸化アルミニウム、Fe(OH) 3 - 鉄(III)水酸化物。

水素を含む化合物の名前これらの化合物の酸塩基特性に応じて形成されます。 水素を含むガス状の酸生成化合物には、次の名前が使用されます。H 2 S – スルファン (硫化水素)、H 2 Se – セラン (セレン化水素)、HI – ヨウ化水素。 それらの水溶液は、それぞれ硫化水素、セレン酸水素酸、ヨウ化水素酸と呼ばれます。 水素を含む一部の化合物には、NH 3 - アンモニア、N 2 H 4 - ヒドラジン、PH 3 - ホスフィンなどの特別な名前が使用されます。 酸化状態が -1 の水素を含む化合物は水素化物と呼ばれます。NaH は水素化ナトリウム、CaH 2 は水素化カルシウムです。

塩の名前は、酸性残基の中心原子のラテン名に接頭辞と接尾辞を追加して形成されます。 二元（二元素）塩の名前は、接尾辞 - を使用して形成されます。 イード: NaCl – 塩化ナトリウム、Na 2 S – 硫化ナトリウム。 酸素を含む酸性残基の中心原子に 2 つの正の酸化状態がある場合、最も高い酸化状態は接尾辞 - で示されます。 で: Na 2 SO 4 – 硫黄 で ナトリウム、KNO 3 – 硝酸塩 で カリウム、最も低い酸化状態は接尾辞 - それ: Na 2 SO 3 – 硫黄 それ ナトリウム、KNO 2 – 硝酸塩 それ カリウム 酸素含有ハロゲン塩に名前を付けるには、接頭辞と接尾辞が使用されます: KClO 4 – レーン 塩素 で カリウム、Mg(ClO 3) 2 – 塩素 で マグネシウム、KClO 2 – 塩素 それ カリウム、KClO – ハイポ 塩素 それ カリウム

共有結合の飽和s繋がり彼女に– s元素とp元素の化合物には不対電子が存在しないという事実が現れます。つまり、原子の不対電子はすべて結合電子対を形成します（NO、NO 2、ClO 2、およびClO 3は例外です）。

孤立電子対 (LEP) は、原子軌道をペアで占める電子です。 NEP の存在は、アニオンまたは分子が電子対のドナーとしてドナー - アクセプター結合を形成する能力を決定します。

不対電子は、軌道に含まれる原子の電子です。 s および p 元素の場合、不対電子の数によって、特定の原子が交換機構を通じて他の原子と形成できる結合電子対の数が決まります。 価電子結合法では、価電子準位内に空軌道があれば、孤立電子対によって不対電子の数を増やすことができると仮定しています。 原子の不対電子はすべて結合を形成するため、s 元素と p 元素のほとんどの化合物には不対電子は存在しません。 しかし、NO、NO 2 などの不対電子をもつ分子が存在し、それらは反応性が高く、不対電子により N 2 O 4 のような二量体を形成する傾向があります。

通常の集中力 –これはモルの数です 同等品 1リットルの溶液中で。

通常の状態 -温度273K(0℃)、圧力101.3kPa(1atm)。

化学結合形成の交換およびドナー-アクセプター機構。 原子間の共有結合の形成は 2 つの方法で発生します。 両方の結合原子の不対電子によって結合電子対の形成が起こる場合、この結合電子対の形成方法は交換機構と呼ばれます。原子は電子を交換し、結合電子は両方の結合原子に属します。 ある原子の孤立電子対と別の原子の空軌道によって結合電子対が形成される場合、そのような結合電子対の形成はドナー-アクセプター機構です（参照）。 原子価結合法）。

可逆的なイオン反応 –これらは、出発物質を形成できる生成物が形成される反応です（書かれた方程式を念頭に置くと、可逆反応については、弱い電解質または溶解度の低い物質の形成を伴い、一方向または別の方向に進行する可能性があると言えます）化合物）。 可逆的なイオン反応は、多くの場合、不完全な変換を特徴とします。 可逆的なイオン反応中に、最初の反応生成物へのシフトを引き起こす分子またはイオンが形成されるため、つまり、それらは反応を「遅くする」ように見えるからです。 可逆的なイオン反応は ⇄ 記号を使用して記述され、不可逆的なイオン反応は → 記号を使用して記述されます。 可逆的なイオン反応の例は、反応 H 2 S + Fe 2+ ⇄ FeS + 2H + であり、不可逆的なイオン反応の例は、S 2- + Fe 2+ → FeS です。

酸化剤 – 酸化還元反応中に一部の元素の酸化状態が減少する物質。

酸化還元の二重性 –物質が作用する能力 酸化還元反応 パートナーに応じて酸化剤または還元剤として使用します (例: H 2 O 2、NaNO 2)。

酸化還元反応(OVR) –これらは、反応する物質の元素の酸化状態が変化する化学反応です。

酸化還元電位 –対応する半反応を構成する酸化剤と還元剤の両方の酸化還元能力 (強度) を特徴付ける値。 したがって、1.36 Vに等しいCl 2 /Cl - ペアの酸化還元電位は、酸化剤としての塩素分子と還元剤としての塩化物イオンを特徴づけます。

酸化物 –元素と酸素の化合物。酸素の酸化状態は -2 です。

方向の相互作用– 極性分子の分子間相互作用。

浸透 –半透膜（溶媒のみを透過する）上の溶媒分子が、より低い溶媒濃度に向かって移動する現象。

浸透圧 –溶媒分子のみを通過させる膜の能力による溶液の物理化学的性質。 濃度の低い溶液からの浸透圧は、膜の両側への溶媒分子の浸透速度を等しくします。 溶液の浸透圧は、溶液中の分子の濃度が粒子の濃度と同じである気体の圧力に等しい。

アレニウス基地 –電離中に水酸化物イオンを分離する物質。

ブロンズ塩基 -水素イオンを結合できる化合物 (S 2-、HS - タイプの分子またはイオン)。

敷地 ルイスによると（ルイスベース) – ドナー-アクセプター結合を形成できる孤立電子対を持つ化合物（分子またはイオン）。 最も一般的なルイス塩基は水分子であり、強力なドナー特性を持っています。