Motivele calificărilor și proprietăților lor. Prepararea și proprietățile bazelor

Compușii anorganici care conțin grupări hidroxil sau anioni hidroxid legați la un atom metalic sau nemetal se numesc hidroxizi. În funcție de proprietățile lor, hidroxizii sunt împărțiți în acizi (acizi care conțin oxigen), bazici (baze) și amfoteri, prezentând proprietățile unui acid sau unei baze în funcție de partenerul de reacție:

Prin urmare, temeiuri - sunt hidroxizi bazici care formează săruri la reacția cu acizii, De exemplu:

NaOH + HCI = NaCI + H2O

Hidroxizii amfoteri formează săruri atunci când reacţionează atât cu acizii cât şi cu bazele:

Al(OH)3 + 3HCI = AlCI3 + 3H20;

Al(OH)3 + 3KOH = K3

Hidroxizii amfoteri formează elemente care formează oxizi amfoteri: zinc, aluminiu, crom(III) etc.

În funcție de numărul de grupări hidroxil capabile să neutralizeze acizii, bazele sunt împărțite în un acid - NaOH, doi acizi - Ba(OH)2 și trei acizi, de exemplu, Cr(OH)3. În plus, bazele care sunt insolubile în apă și sunt împărțite în grupuri separate. alcalii- baze puternice, solubile în apă. Alcaliile includ hidroxizi ai metalelor alcaline și alcalino-pământoase.

Hidroxizii se numesc astfel: hidroxidul unui element (starea de oxidare). Pentru elementele care prezintă valență constantă, starea de oxidare nu este de obicei indicată. Exemple: NaOH - hidroxid de sodiu, Ba(OH) 2 - hidroxid de bariu, Cr(OH) 3 - hidroxid de crom (III).

Metode generale de obţinere a bazelor

1. Interacțiunea unui metal alcalin sau alcalino-pământos cu apa, de exemplu:

2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 

2. Interacțiunea oxizilor metalelor alcaline și alcalino-pământoase cu apa:

CaO + H2O = Ca(OH)2

3. Electroliza soluțiilor apoase de săruri de metale alcaline sau alcalino-pământoase:

curent electric

2NaCl + 2H 2 O = 2NaOH + H 2  + Cl 2 

anod catodic

4. Bazele insolubile în apă se obțin prin reacția sărurilor metalice solubile cu soluții alcaline:

CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2  + 2NaCl

5. Hidroliza ireversibilă a sărurilor poate fi folosită și ca metodă de obținere a bazelor slab solubile, de exemplu:

2AlCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3  + 6NaCl + 3CO 2 

Proprietățile chimice generale ale bazelor . Bazele slabe care sunt ușor solubile în apă sunt instabile termic și, atunci când sunt încălzite, se desprind ușor apa, formând un oxid de metal:

Cu(OH)2CuO + H2O

Bazele care conțin un metal într-o stare intermediară de oxidare pot fi oxidate cu oxigen sau alți agenți oxidanți, de exemplu:

4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3

Unele nemetale (clor, sulf, fosfor) în soluții apoase de alcalii sunt supuse disproporționării:

CI2 + 2KOH = KCIO + KCI + H20;

3S + 6KOH 2K 2 S + K 2 SO 3 + 3H 2 O

Metalele care formează oxizi și hidroxizi amfoteri, precum și siliciu, se dizolvă în soluții apoase de alcali cu eliberare de hidrogen:

2Al + 6KOH + 6H2O = 2K3 + 3H2 ;

Si + 2NaOH + H 2 O = Na 2 SiO 3 + 2H 2 

Bazele, precum hidroxizii bazici, reacţionează cu acizii şi oxizii acizilor pentru a forma săruri:

Ca(OH)2 + 2HCI = CaCI2 + 2H20;

Ca(OH)2 + CO2 = CaC03 + H2O

Bazele solubile în apă (alcalii) reacționează cu sărurile pentru a forma hidroxizi ușor solubili, de exemplu:

FeCl 2 + 2NaOH = Fe(OH) 2  + 2NaCl

Una dintre clasele de substanțe anorganice complexe este bazele. Aceștia sunt compuși care includ atomi de metal și o grupare hidroxil, care pot fi separate atunci când interacționează cu alte substanțe.

Structura

Bazele pot conţine una sau mai multe grupări hidroxo. Formula generală a bazelor este Me(OH) x. Există întotdeauna un atom de metal, iar numărul de grupări hidroxil depinde de valența metalului. În acest caz, valența grupării OH este întotdeauna I. De exemplu, în compusul NaOH, valența sodiului este I, prin urmare, există o grupare hidroxil. La baza Mg(OH) 2 valența magneziului este II, Al(OH) 3 valența aluminiului este III.

Numărul de grupări hidroxil poate varia în compușii cu metale cu valență variabilă. De exemplu, Fe(OH)2 și Fe(OH)3. În astfel de cazuri, valența este indicată în paranteze după denumire - hidroxid de fier (II), hidroxid de fier (III).

Proprietăți fizice

Caracteristicile și activitatea bazei depind de metal. Majoritatea bazelor sunt solide albe, inodore. Cu toate acestea, unele metale conferă substanței o culoare caracteristică. De exemplu, CuOH este galben, Ni(OH)2 este verde deschis, Fe(OH)3 este roșu-maro.

Orez. 1. Alcaline în stare solidă.

feluri

Bazele sunt clasificate după două criterii:

• după numărul de grupe OH- monoacid și multiacid;
• prin solubilitate în apă- alcaline (solubile) si insolubile.

Alcalii sunt formați din metale alcaline - litiu (Li), sodiu (Na), potasiu (K), rubidiu (Rb) și cesiu (Cs). În plus, metalele active care formează alcalii includ metalele alcalino-pământoase - calciu (Ca), stronțiu (Sr) și bariu (Ba).

Aceste elemente formează următoarele baze:

• LiOH;
• NaOH;
• RbOH;
• CsOH;
• Ca(OH)2;
• Sr(OH)2;
• Ba(OH)2.

Toate celelalte baze, de exemplu, Mg(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3, sunt clasificate ca insolubile.

Într-un alt mod, alcaliile sunt numite baze puternice, iar alcalinele insolubile sunt numite baze slabe. În timpul disocierii electrolitice, alcaliile renunță rapid la o grupare hidroxil și reacţionează mai rapid cu alte substanţe. Bazele insolubile sau slabe sunt mai puţin active deoarece nu donați o grupare hidroxil.

Orez. 2. Clasificarea bazelor.

Hidroxizii amfoteri ocupă un loc special în sistematizarea substanțelor anorganice. Ele interacționează atât cu acizii, cât și cu bazele, de exemplu. În funcție de condiții, se comportă ca un alcali sau un acid. Acestea includ Zn(OH)2, Al(OH)3, Pb(OH)2, Cr(OH)3, Be(OH)2 şi alte baze.

chitanta

Bazele sunt obținute în diferite moduri. Cea mai simplă este interacțiunea metalului cu apa:

Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2.

Alcaliile se obțin prin reacția oxidului cu apa:

Na2O + H2O → 2NaOH.

Bazele insolubile sunt obținute ca urmare a interacțiunii alcaline cu sărurile:

CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4.

Proprietăți chimice

Principalele proprietăți chimice ale bazelor sunt descrise în tabel.

Reacții	Ce se formează	Exemple
Cu acizi	Sare si apa. Bazele insolubile reacţionează numai cu acizii solubili	Cu(OH) 2 ↓ + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O
Descompunere la temperaturi ridicate	Oxid metalic și apă	2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Cu oxizi acizi (alcalii reacţionează)		NaOH + CO2 → NaHCO3
Cu nemetale (intră alcalii)	Sare și hidrogen	2NaOH + Si + H2O → Na2SiO3 + H2
Schimb cu săruri	Hidroxid și sare	Ba(OH)2 + Na2SO4 → 2NaOH + BaS04 ↓
Alcaline cu unele metale	Sare complexă și hidrogen	2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na + 3H2

Folosind indicatorul, se efectuează un test pentru a determina clasa bazei. Când interacționează cu o bază, turnesolul devine albastru, fenolftaleina devine purpurie și metil portocaliu devine galben.

Orez. 3. Reacția indicatorilor la baze.

Ce am învățat?

De la lecția de chimie de clasa a VIII-a am învățat despre caracteristicile, clasificarea și interacțiunea bazelor cu alte substanțe. Bazele sunt substanțe complexe formate dintr-un metal și o grupare hidroxil OH. Ele sunt împărțite în solubile sau alcaline și insolubile. Alcaliile sunt baze mai agresive care reactioneaza rapid cu alte substante. Bazele se obțin prin reacția unui metal sau oxid de metal cu apă, precum și prin reacția unei sări și a unui alcalin. Bazele reacţionează cu acizi, oxizi, săruri, metale şi nemetale şi, de asemenea, se descompun la temperaturi ridicate.

Test pe tema

Evaluarea raportului

Rata medie: 4.5. Evaluări totale primite: 259.

a) obținerea de motive.

1) Metoda generală de preparare a bazelor este o reacție de schimb, cu ajutorul căreia se pot obține atât baze insolubile, cât și solubile:

CuSO 4 + 2 KOH = Cu(OH) 2  + K 2 SO 4,

K 2 CO 3 + Ba(OH) 2 = 2KOH + BaCO 3 .

Când se obțin baze solubile prin această metodă, precipită o sare insolubilă.

2) Alcaliile pot fi obținute și prin reacția metalelor alcaline și alcalino-pământoase sau a oxizilor acestora cu apă:

2Li + 2H2O = 2LiOH + H2,

SrO + H20 = Sr(OH)2.

3) Alcaliile în tehnologie sunt obținute de obicei prin electroliza soluțiilor apoase de cloruri:

b)chimicproprietățile bazelor.

1) Cea mai caracteristică reacție a bazelor este interacțiunea lor cu acizii - reacția de neutralizare. Atât bazele alcaline, cât și bazele insolubile intră în el:

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O,

Cu(OH)2 + H2SO4 = CuS04 + 2H2O.

2) S-a arătat mai sus cum interacționează alcalii cu oxizii acizi și amfoteri.

3) Când alcalii interacționează cu sărurile solubile, se formează o nouă sare și o nouă bază. O astfel de reacție se finalizează numai atunci când cel puțin una dintre substanțele rezultate precipită.

FeCl 3 + 3 KOH = Fe(OH) 3  + 3 KCl

4) Când sunt încălzite, majoritatea bazelor, cu excepția hidroxizilor de metale alcaline, se descompun în oxidul corespunzător și apă:

2 Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O,

Ca(OH)2 = CaO + H2O.

ACIZI - substanțe complexe ale căror molecule constau din unul sau mai mulți atomi de hidrogen și un reziduu acid. Compoziția acizilor poate fi exprimată prin formula generală H x A, unde A este restul acid. Atomii de hidrogen din acizi pot fi înlocuiți sau schimbați cu atomi de metal, rezultând formarea de săruri.

Dacă un acid conține un astfel de atom de hidrogen, atunci este un acid monobazic (HCl - clorhidric, HNO 3 - azotic, HСlO - hipocloros, CH 3 COOH - acetic); doi atomi de hidrogen - acizi dibazici: H 2 SO 4 - sulfuric, H 2 S - hidrogen sulfurat; trei atomi de hidrogen sunt tribazici: H 3 PO 4 – ortofosforic, H 3 AsO 4 – ortoarsenic.

În funcție de compoziția reziduului acid, acizii sunt împărțiți în lipsiți de oxigen (H2S, HBr, HI) și care conțin oxigen (H3PO4, H2SO3, H2CrO4). În moleculele de acizi care conțin oxigen, atomii de hidrogen sunt legați prin oxigen la atomul central: H – O – E. Denumirile acizilor fără oxigen sunt formate din rădăcina numelui rusesc pentru un nemetal, vocala de legătură. - O- și cuvintele „hidrogen” (H 2 S – hidrogen sulfurat). Numele acizilor care conțin oxigen sunt date după cum urmează: dacă nemetalul (mai rar un metal) inclus în reziduul de acid este în cel mai înalt grad de oxidare, atunci sufixele sunt adăugate la rădăcina numelui rusesc al elementului. -n-, -ev-, sau - ov- iar apoi finalul -și eu-(H2SO4 - sulf, H2CrO4 - crom). Dacă starea de oxidare a atomului central este mai mică, atunci se folosește sufixul -ist-(H 2 SO 3 – sulfuros). Dacă un nemetal formează un număr de acizi, se folosesc alte sufixe (HClO - clor ovatist aya, HClO 2 – clor ist aya, HClO 3 – clor ovat aya, HClO 4 – clor nși eu).

CU
Din punctul de vedere al teoriei disocierii electrolitice, acizii sunt electroliți care se disociază într-o soluție apoasă pentru a forma numai ioni de hidrogen sub formă de cationi:

N x A xN + +A x-

Prezența ionilor de H + determină schimbarea culorii indicatorilor în soluțiile acide: turnesol (roșu), portocaliu de metil (roz).

Prepararea și proprietățile acizilor

A) producerea de acizi.

1) Acizii fără oxigen pot fi obținuți prin combinarea directă a nemetalelor cu hidrogenul și apoi dizolvarea gazelor corespunzătoare în apă:

2) Acizii care conțin oxigen pot fi obținuți adesea prin reacția oxizilor acizi cu apă.

3) Atât acizii fără oxigen, cât și cei care conțin oxigen pot fi obținuți prin reacții de schimb între săruri și alți acizi:

BaBr 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2 HBr,

CuSO 4 + H 2 S = H 2 SO 4 + CuS ,

FeS+ H 2 SO 4 (dizolvat) = H 2 S  + FeSO 4,

NaCl (solid) + H 2 SO 4 (conc.) = HCl  + NaHSO 4,

AgNO 3 + HCl = AgCl + HNO 3,

4) În unele cazuri, reacțiile redox pot fi folosite pentru a produce acizi:

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO 

b ) proprietățile chimice ale acizilor.

1) Acizii interacționează cu bazele și hidroxizii amfoteri. În acest caz, acizii practic insolubili (H 2 SiO 3, H 3 BO 3) pot reacţiona numai cu alcalii solubili.

H2SiO3 +2NaOH=Na2SiO3 +2H2O

2) Interacțiunea acizilor cu oxizii bazici și amfoteri este discutată mai sus.

3) Interacțiunea acizilor cu sărurile este o reacție de schimb cu formarea de sare și apă. Această reacție se finalizează dacă produsul de reacție este o substanță insolubilă sau volatilă sau un electrolit slab.

Ni2Si03 +2HCI=2NaCI+H2Si03

Na 2 CO 3 +H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 

4) Interacțiunea acizilor cu metalele este un proces de oxido-reducere. Reductor - metal, agent oxidant - ioni de hidrogen (acizi neoxidanți: HCl, HBr, HI, H 2 SO 4 (diluat), H 3 PO 4) sau un anion al reziduului acid (acizi oxidanți: H 2 SO 4 ( conc), HNO 3(capăt și rupere)). Produșii de reacție ai interacțiunii acizilor neoxidanți cu metalele din seria de tensiune până la hidrogen sunt sare și hidrogen gazos:

Zn+H2SO4(dil) =ZnSO4+H2

Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 

Acizii oxidanți interacționează cu aproape toate metalele, inclusiv cu cele slab active (Cu, Hg, Ag), și se formează produsele de reducere a anionului acid, sare și apă:

Cu + 2H 2 SO 4 (conc.) = CuSO 4 + SO 2  + 2 H 2 O,

Pb + 4HNO 3(conc) = Pb(NO 3) 2 +2NO 2 + 2H 2 O

HIDROXIZI AMFOTERICI prezintă dualitate acido-bazică: reacţionează cu acizii ca baze:

2Cr(OH)3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 6H2O,

și cu baze - ca acizi:

Cr(OH) 3 + NaOH = Na (reacția are loc într-o soluție alcalină);

Cr(OH) 3 + NaOH = NaCrO 2 + 2H 2 O (reacția are loc între substanțele solide în timpul fuziunii).

Hidroxizii amfoteri formează săruri cu acizi și baze puternice.

Ca și alți hidroxizi insolubili, hidroxizii amfoteri se descompun atunci când sunt încălziți în oxid și apă:

Be(OH)2 = BeO+H2O.

SARE– compuși ionici formați din cationi metalici (sau amoniu) și anioni ai reziduurilor acide. Orice sare poate fi considerată ca un produs al reacției de neutralizare a unei baze cu un acid. În funcție de raportul dintre acid și bază, se obțin săruri: in medie(ZnSO 4, MgCl 2) – produsul neutralizării complete a bazei cu acid, acru(NaHCO3, KH2PO4) - cu exces de acid, de bază(CuOHCl, AlOHSO 4) – cu exces de bază.

Denumirile de săruri conform nomenclaturii internaționale sunt formate din două cuvinte: denumirea anionului acid în cazul nominativ și cationul metalic la genitiv, indicând gradul de oxidare a acestuia, dacă este variabil, cu cifră romană în parantezele. De exemplu: Cr 2 (SO 4) 3 – sulfat de crom (III), AlCl 3 – clorură de aluminiu. Numele sărurilor acide se formează prin adăugarea cuvântului hidro- sau dihidro-(în funcție de numărul de atomi de hidrogen din hidroanion): Ca(HCO 3) 2 - bicarbonat de calciu, NaH 2 PO 4 - dihidrogenofosfat de sodiu. Numele principalelor săruri se formează prin adăugarea cuvintelor hidroxo- sau dihidroxo-: (AlOH)Cl 2 – hidroxiclorura de aluminiu, 2 SO 4 – dihidroxosulfat de crom(III).

Prepararea și proprietățile sărurilor

A ) proprietățile chimice ale sărurilor.

1) Interacțiunea sărurilor cu metalele este un proces de oxido-reducere. În acest caz, metalul situat la stânga în seria electrochimică de tensiuni le înlocuiește pe cele ulterioare din soluțiile sărurilor lor:

Zn+CuSO4 =ZnSO4+Cu

Metale alcaline și alcalino-pământoase nu utilizați pentru reducerea altor metale din soluții apoase ale sărurilor lor, deoarece interacționează cu apa, înlocuind hidrogenul:

2Na+2H2O=H2+2NaOH.

2) Interacțiunea sărurilor cu acizi și alcalii a fost discutată mai sus.

3) Interacțiunea sărurilor între ele în soluție are loc ireversibil numai dacă unul dintre produse este o substanță ușor solubilă:

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4  + 2NaCl.

4) Hidroliza sărurilor - schimb descompunerea unor săruri cu apa. Hidroliza sărurilor va fi discutată în detaliu în tema „disocierea electrolitică”.

b) metode de obţinere a sărurilor.

În practica de laborator, se folosesc de obicei următoarele metode de obținere a sărurilor, bazate pe proprietățile chimice ale diferitelor clase de compuși și substanțe simple:

1) Interacțiunea metalelor cu nemetale:

Cu+Cl 2 = CuCl 2,

2) Interacțiunea metalelor cu soluțiile sărate:

Fe+CuCl2 =FeCl2+Cu.

3) Interacțiunea metalelor cu acizii:

Fe+2HCl=FeCl2 +H2 .

4) Interacțiunea acizilor cu bazele și hidroxizii amfoteri:

3HCI+Al(OH)3=AlCI3+3H20.

5) Interacțiunea acizilor cu oxizii bazici și amfoteri:

2HNO3 +CuO=Cu(NO3)2+2H2O.

6) Interacțiunea acizilor cu sărurile:

HCl+AgNO3 =AgCl+HNO3.

7) Interacțiunea alcaliilor cu sărurile din soluție:

3KOH+FeCl 3 =Fe(OH) 3 +3KCl.

8) Interacțiunea a două săruri în soluție:

NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl.

9) Interacțiunea alcaline cu oxizii acizi și amfoteri:

Ca(OH)2+CO2=CaC03+H2O.

10) Interacțiunea oxizilor de diferite tipuri între ei:

CaO+CO2 = CaCO3.

Sărurile se găsesc în natură sub formă de minerale și roci, în stare dizolvată în apa oceanelor și mărilor.

OBIECTIVELE LECȚIEI:

• Educational: studiază bazele, clasificarea acestora, metodele de preparare și proprietățile.
• De dezvoltare: ajută la consolidarea cunoștințelor despre clasele de compuși anorganici, la dezvoltarea și aprofundarea înțelegerii hidroxizilor.
• Educational: insufleți interesul pentru subiectul chimiei, respectați regulile de siguranță la manipulare. cu baze (alcaline).

Echipament: multimedia, computer, sarcini, PSHE, tabel de solubilitate, alcalii, clorură de cupru, indicatori.

În timpul orelor

Organizarea timpului. Verificarea temelor.

I. Motivația lecției.

Profesor: Ce poate înlocui șamponul și săpunul?

Leșia este o consistență de cenușă infuzată cu apă. Leșia din ecosat este folosită pentru scăldat și spălat. Spre deosebire de diverși detergenți vânduți în magazine, această substanță este complet naturală! Spălarea părului cu cenușă este unul dintre remediile străvechi folosite de străbunicile noastre. Cenușa de mesteacăn - are proprietăți alcaline datorită conținutului de potasiu.

II. Anunțarea subiectului lecției. Stabilirea obiectivelor.

Profesor. Subiectul lecției: „Fundațiile, clasificarea și proprietățile lor.”

III. Actualizarea cunoștințelor.

Hidroxizii sunt compuși formați din atomi de metal și ioni de hidroxid.

Din punctul de vedere al TED, bazele sunt electroliți care se disociază în soluții apoase în cationi metalici și anioni hidroxid.

NaOH<->Na + + OH -

Ba(OH)2<->Ba +2 + 2OH -

IV. Învățarea de materiale noi. Conștientizare și înțelegere.

Profesor. Să studiem clasificarea bazelor:

a) Prin solubilitate în apă: solubil și insolubil

b) După aciditate: un acid și doi acizi

c) După gradul de disociere electrolitică: puternic şi slab

Dacă adăugați alcali la sare,
Uită-te la eprubetă -
Se va forma un precipitat albastru -
Baza - hidroxid de cupru II.

• Fe(OH)3 roșu-brun,
• Cr(OH) 3 - gri-verde,
• Co(OH) 2 - violet închis,
• Ni(OH) 2 - verde deschis.

Profesor. Priviți proprietățile fizice ale săpunului de rufe. Alcaliile sunt, de asemenea, moi și săpunoase la atingere și schimbă culoarea indicatoarelor. Să facem un experiment:

Fenolftaleină (incoloră) + alcali -> culoare purpurie

Turnesol (violet) + alcali -> culoare albastră

NaOH și KOH sunt alcaline puternice, la manipulare, care trebuie respectate măsuri de siguranță.

3. Metode de obţinere a bazelor

A) Metal activ și apă

B) oxid bazic și apă

(Scrieți independent ecuațiile reacțiilor chimice)

4. Luați în considerare proprietățile chimice ale bazelor

A) cu acizi

B) cu oxizi acizi

B) cu oxizi amfoteri

D) cu săruri solubile

D) schimbați culoarea indicatoarelor. (Experienta dem)

A). Baza + acid > sare + apa

(reacție de schimb)

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

OH-+H+->H2O

Cu(OH)2 + 2HCI -> CuCl2 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H + -> Cu +2 + 2H2O

B) Baza + oxid acid -> sare + apa (reacție de schimb)

R 2 O 5 + 6KON -> 2K 3 RO 4 + 3H 2 O

P 2 O 5 + 6OH - -> 2PO 4 3- + 3H 2 O

2NaOH + N2O5 -> 2NaNO3 + H2O

2OH-+N2O5->2NO3-+H2O

Profesor. Interacțiunea alcaliilor cu sărurile este însoțită de formarea unei noi săruri și a unei noi baze și respectă legea lui Berthollet. Legea lui Berthollet este legea de bază a direcției substanțelor chimice reversibile. interacţiuni, care pot fi formulate astfel: fiecare proces chimic decurge spre formarea maximă a acelor produşi care în timpul reacţiei părăsesc sfera de interacţiune.

ÎN). Alcali + sare > bază nouă + sare nouă (reacție de schimb)

G). Baza insolubila -> oxid metalic + apa (la t°C)

(reacție de descompunere)

Fe(OH)2 -> FeO + H2O

Cu(OH)2 -> CuO + H2O

D) Schimbați culoarea indicatorului

5. PROPRIETĂȚI SPECIALE ALE BAZELOR

1. Reacția calitativă la Ca(OH) 2 - turbiditatea apei de var:

Reacții calitative la ionul Ba +2:

V. Consolidarea materialului studiat

Profesor. Pentru a consolida materialul, vom finaliza sarcini.

1. Folosind tabelul de solubilitate a sărurilor, acizilor și bazelor în apă, găsiți baze solubile, puțin solubile și ușor solubile.

2. Alcătuiți ecuațiile reacțiilor moleculare:

3. Scrieți ecuații de reacție care caracterizează proprietățile chimice ale hidroxidului de potasiu.

Profesor. Finalizați sarcinile de testare:

Opțiunea 1:
1. Formulele numai de baze sunt date pe rând
a) Na2C03, NaOH, NaCI
b) KNO 3, HNO 3, KOH
c) KOH, Mg(OH)2, Cu(OH)2
d) HCI, BaCI2, Ba(OH)2
2. Formulele numai ale alcalinelor sunt date pe rând
a) Fe(OH)3, NaOH, Ca(OH)2
b) KOH, LiOH, NaOH
c) KOH, Mg(OH)2, Cu(OH)2
d) Al(OH)3, Fe(OH)2, Ba(OH)2
3. Dintre compușii de mai sus, baza insolubilă în apă este
a) NaOH
b) Ba(OH) 2
c) Fe(OH) 2
d) KOH
4. Dintre compușii indicați, alcalii este
a) Fe(OH) 2
b) LiOH
c) Mg(OH)2
d) Cu(OH) 2

Opțiunea 2:
1. Un metal care reacţionează cu apa formând un alcali este
a) fierul de călcat
b) cupru
c) potasiu
d) aluminiu
2. Un oxid care, atunci când interacționează cu apa, formează un alcalin este
a) oxid de aluminiu
b) oxid de litiu
c) oxid de plumb(II).
d) oxid de mangan(II).
3. Când oxidul bazic reacţionează cu apa, se formează o bază
a) Al(OH) 3
b) Ba(OH) 2
c) Cu(OH) 2
d) Fe(OH) 3
4. Din ecuațiile reacțiilor chimice enumerate, selectați ecuația reacției de schimb.
a) 2H2O = 2H2 + O2
b) HgCl 2 + Fe = FeCl 2 + Hg
c) ZnCl2 + 2KOH = Zn(OH)2 + 2KCl
d) CaO + CO 2 = CaCO 3
Răspunsuri: Opțiunea 1: 1-B, 2-B, 3-B, 4-B.; Opțiunea 2: 1-B, 2-B, 3-B, 4-B.

VI. Rezumând lecția.

Profesor. Ce concluzie generală se poate trage studiind compoziția și proprietățile bazelor?

Elevii ajung la concluzia că proprietățile bazelor depind de structura lor și o notează în caiet.

Notare.

Teme pentru acasă.p.217-218 Nr. 1-5