Leçon n°___ 8e année "" _______. _____ G.

SUJET:Travaux pratiques №3 . Préparation solutions de sels avec un certain
fraction massique soluté.

Le but de la leçon: développer la capacité d'effectuer des calculs en utilisant la formule pour déterminer la fraction massique d'une substance dissoute ; développer des compétences pratiques dans la préparation de solutions avec une concentration donnée en utilisant de la verrerie de laboratoire et substances chimiques.

Résultats d'apprentissage prévus

Sujet.Être capable de préparer une solution avec une certaine fraction massique de substance dissoute.

Métasujet. Développer la capacité de planifier de manière indépendante des moyens d'atteindre les objectifs, de choisir consciemment le plus moyens efficaces résoudre des problèmes éducatifs et cognitifs.

Personnel. Former une attitude responsable envers l'apprentissage, la préparation et la capacité de développement personnel et d'auto-éducation.

Principaux types d'activités étudiantes. Effectuer des calculs pour la cuisine. Travailler avec des balances techniques et des ustensiles de mesure. Préparation d'une solution avec une certaine fraction massique de substance dissoute.

Définitions basiques: solution, solvant, soluté, fraction massique de soluté, solution saturée et insaturée, solution concentrée et diluée, hydrate cristallin.

Équipement: verrerie de laboratoire, règles T.B., sel de cuisine (sucre, soda), eau, balance avec poids.

Type de cours: cours pour consolider les connaissances.

Méthode d'enseignement: recherche de problèmes, travaux pratiques.

Formes organisationnelles : conversation, travaux pratiques.

Structure de la leçon

I. Étape organisationnelle 2 min

II. Actualiser et motiver les connaissances…………………...5 min

Consignes : consignes de sécurité

pour les travaux pratiques..5-6 min

Réalisation de travaux pratiques…. 25 minutes

Devoirs...1-2 min

Résumer la leçon...3 min

Réflexion sur la leçon ………………………………………… 2 min

PENDANT LES COURS

ÉTAPE ORGANISATIONNELLE(Comptabilisation des étudiants absents)

ACTUALISATION ET MOTIVATION DES CONNAISSANCES

Une enquête est menée, les étudiants mémorisent les formules de base nécessaires à la préparation de solutions de sels avec une certaine fraction massique de substance dissoute.

Conversation sur des questions

Quels composants sont inclus dans la solution ?

m (solution) = m (substance) + m (solvant).

Comment déterminer la composition d’une solution ?

La composition de la solution est exprimée quantitativement concentration, rapport quantité de soluté et de solvant. La plus couramment utilisée est la fraction massique du soluté (concentration en pourcentage), qui peut être calculée à l'aide de la formule :

La fraction massique d'une substance dissoute est une quantité sans dimension, exprimée en fractions d'unité ou en pourcentage.

En utilisant cette formule, vous pouvez calculer la masse de la substance et de la solution :

m (solution) = m (substance dissoute) *100 % / w (substance dissoute)

m (substance dissoute) = m (solution) * w (substance dissoute) /100 %

L'eau est un liquide, comment mesure-t-on sa masse ?

Nous calculons le volume d'eau, car il est impossible de peser l'eau sur une balance. La densité de l'eau à une température de +25°C est de 1 g/ml.

ρ = m/v V=m/ X;

La vie sur Terre est née d'une solution contenant une fraction massique de sels d'environ 1 %. La solution contenue dans un organisme vivant et formant la base du sang présente une fraction massique de sel de 0,9 %. Tous les processus métaboliques complexes au niveau cellulaire se déroulent dans des solutions. DANS Vie courante Nous utilisons des solutions : sel de table, soude, etc.

Aujourd'hui, dans la leçon, nous effectuerons des travaux pratiques sur la préparation d'une solution avec une certaine fraction massique de substance dissoute.

Quel est le but de notre leçon ? (les étudiants formulent indépendamment le but des travaux pratiques).

Apprendre à préparer des solutions avec une fraction massique donnée d'une substance dissoute, être capable d'utiliser les opérations suivantes : peser, mesurer un certain volume de liquide, dissoudre des substances ; produire calculs nécessaires.

CONSIGNES DE SÉCURITÉ ET P.R.(Préparation du lieu de travail par les étudiants pour un cours pratique).

Les étudiants appellent les règles du CT.

Une spatule doit être utilisée pour étaler les solides.

Ne manipulez pas les réactifs avec les mains non protégées.

Lorsque vous remuez le liquide dans un verre, remuez-le avec une tige en verre.

Lorsque vous travaillez avec du verre, vous devez faire attention, surtout à vos yeux.

Pour travailler, vous avez besoin d'une balance avec des poids. Rappelons la structure des bilans technochimiques et les règles pour travailler avec eux. Annexe n°2.

Les étudiants se familiarisent avec les consignes pour réaliser et réaliser les travaux pratiques (p. 118 du manuel).

Chaque étudiant reçoit son propre devoir. Annexe n°1.

RÉALISER DES TRAVAUX PRATIQUES (Concevoir dans un cahier)

Travaux pratiques n°3

Sujet : Préparation d'une solution avec une certaine fraction massique d'une substance dissoute (sel).

Cible: apprendre à préparer des solutions avec une fraction massique donnée de substance dissoute, être capable de faire les calculs nécessaires.

Équipement:T balances techniques avec poids, un bécher, une éprouvette graduée, une cuillère pour les substances en vrac, une tige de verre, une bouteille pour la solution préparée.

Réactifs : eau distillée (bouillie), sèche sel de table, bicarbonate de soude sec.

Les règles de sécurité: travailler avec des substances en vrac; règles de pesée.

Progrès

Tâche n°1. Faites les calculs.

Calculez la masse de la substance et le volume d'eau nécessaire pour préparer la solution ___g. avec une fraction massique de substance ___%.

Saisissez les résultats du calcul dans le tableau :

	Poids de la solution	Fraction massique du sol. substances w (%)		Masse de substance	Masse d'eau	Volume d'eau

Tâche n°2. Pesée.

Avant de peser, vérifiez l'état technique de la balance. Placez des morceaux de papier filtre identiques sur les plateaux de la balance (la substance sera versée dessus lors de la pesée et le poids sera déposé) et équilibrez la balance à l'aide de petits morceaux de papier.

Pesez la quantité de sel que vous avez calculée sur la balance. À l'aide d'une pince à épiler, placez un poids sur le plateau droit de la balance (en fonction de la masse de l'échantillon de sel) et versez du sel sur le papier filtre posé sur le plateau gauche. Équilibrez à nouveau la balance en ajoutant ou en soustrayant de petites quantités de sel.

Tâche n°3. Préparation de la solution .

Transférez une portion de sel dans un flacon. À l'aide d'une éprouvette graduée, mesurez le volume d'eau nécessaire à la préparation de la solution. Lors de la mesure d'un liquide, l'œil de l'observateur doit être dans le même plan que le niveau de liquide et la ligne de division doit être opposée au ménisque inférieur du niveau de liquide. Versez environ la moitié du volume d'eau mesuré dans le flacon contenant la substance. Agiter vigoureusement jusqu'à ce que le sel soit complètement dissous. Versez ensuite le reste de l'eau dans la solution obtenue, après quoi agitez à nouveau la solution.

Tâche n°4. Décrire dans le rapport la séquence de vos actions. Tirer une conclusion.

DEVOIRS

Répétez les thèmes « Oxygène », « Hydrogène » et « Eau ». Solutions".

RÉSUMÉ DE LA LEÇON

L’enseignant résume le cours, évalue la technique de travail des élèves et discute du travail effectué.

Je voudrais terminer notre leçon avec les mots de M.V. Lomonossov : « Il n'est en aucun cas possible d'apprendre la chimie sans voir la pratique elle-même et sans se lancer dans des opérations chimiques.

RÉFLEXION DE LA LEÇON

Analysez par vous-même ce que vous avez appris et ce sur quoi vous devez encore travailler.

Liste de la littérature utilisée :

Rudzite G.E. Chimie. 8e année : manuel. pour l'enseignement général organisations / G.E. Rudzitis, F.E. Feldman. – 4e éd. – M. : Éducation, 2016. – 207 p. : ill.

Gara N.N . G20 Chimie : cours en 8e : un manuel pour les enseignants / N. N. Gara. - 2e éd., révisée. - M. : Éducation, 2014. - 127 p. - ISBN978-5-09-018248-5.

		m (substances)			m (substances)

Annexe n°1.

	m (solution)	w (substances)		m (solution)	w (substances)
	m (solution)	w (substances)		m (solution)	w (substances)
	m (solution)	w (substances)		m (solution)	w (substances)
	m (solution)	w (substances)		m (solution)	w (substances)
	m (solution)	w (substances)		m (solution)	w (substances)
	m (solution)	w (substances)		m (solution)	w (substances)
	m (solution)	w (substances)		m (solution)	w (substances)
	m (solution)	w (substances)		m (solution)	w (substances)
	m (solution)	w (substances)		m (solution)	w (substances)
	m (solution)	w (substances)		m (solution)	w (substances)
	m (solution)	w (substances)		m (solution)	w (substances)
	m (solution)	w (substances)		m (solution)	w (substances)
	m (solution)	w (substances)		m (solution)	w (substances)
	m (solution)	w (substances)		m (solution)	w (substances)
	m (solution)	w (substances)		m (solution)	w (substances)

Annexe n°2.

Objectifs:

1. Être capable de préparer des solutions avec une certaine fraction massique d'une substance dissoute en utilisant les opérations suivantes : pesée, mesure d'un certain volume de liquide, dissolution ; effectuer les calculs nécessaires ; connaître la formule de calcul pour déterminer la fraction massique d'une substance dissoute, les règles d'utilisation de la verrerie chimique et des réactifs.

2. Cultivez une discipline consciente pendant les travaux pratiques. Développer une vision dialectique du monde, cultiver la culture communicative des étudiants et développer la capacité d’organiser le travail.

3. Créer les conditions nécessaires au développement de la pensée logique et des compétences intellectuelles.

Matériel : Balance technique avec poids, un bécher, une éprouvette graduée, une cuillère pour les substances en vrac, une tige de verre, un flacon pour la solution préparée.

Réactifs: H 3 VO 3, NaHCO 3, KMnO 4 - eau entièrement cristalline, distillée (bouillie).

Pendant les cours :

1. Moment organisationnel

2. Préparation aux travaux pratiques.

Les règles de sécurité

Manipulez les équipements chimiques avec précaution !
Utilisez des ustensiles propres et adaptés à leur utilisation.

3. Avancement des travaux.

Cible: Consolider les connaissances sur le thème « Solutions », développer des compétences en résolution de problèmes pour trouver la fraction massique d'une substance et manipuler des réactifs chimiques.

Schéma de mouvement modulaire

UE-1 : contrôle entrant

Cible. Testez vos connaissances et votre préparation aux travaux pratiques.

Nous travaillons dans un cahier pour les travaux pratiques.

EXERCICE

Option I

1. La fraction massique est une grandeur physique qui se mesure :

a) en litres ;
b) en grammes ;
c) en pourcentage ;
d) en taupes.

2. Comment s’appelle le ménisque ?

(1 point.)

3. Quelle est la fraction massique (en %) d'hydroxyde de potassium dans une solution contenant 40 g de KOH dans 200 g d'eau ?

a) 16,7 ;
b) 20 ;
c) 40 ;
d) 33.4.

Option II

1. La fraction massique est une grandeur physique désignée par :

suis;
b) w;
CV;
d)M.

2. Quel type de ménisque l'eau donne-t-elle dans un récipient en verre ?

3. Quelle est la fraction massique (en %) d'hydroxyde de potassium dans une solution contenant 20 g de KOH dans 180 g d'eau ?

a) 16,7 ;
b) 20 ;
à 10 heures;
d) 33.4.

Testez-vous avec les réponses au tableau.
Si vous avez obtenu 0 point, utilisez un cahier avec des notes lorsque vous terminez le test.
Si vous marquez 1 point, passez à l'UE-2.
Si vous marquez 2 points, passez à l'UE-3.
Si vous marquez 3 points, passez à l'UE-4.

Cible. Développer la capacité de sélectionner des poids pour peser une substance d'une certaine masse.

Des exercices.

1. Sélectionnez des poids pour peser 6,25 g de la substance (5 g + 1 g + 0,2 g + 0,05 g = 6,25 g).

2. Sélectionnez les poids pour peser 3,64 g de substance 2 g + 1 g + 0,2 g + 0,2 g + 0,2 g + 0,02 g + 0,02 g.

Cible. Développer des compétences en résolution de problèmes pour trouver la masse d'un soluté dans une solution.

Option I

Quelle masse de bicarbonate de sodium faut-il prélever pour préparer une solution de 20 g avec une fraction massique de sel de 2 % ? Où est utilisée cette solution ?

Réponse : m (NaHCO 3) = 0,4 g. La solution obtenue est utilisée pour traiter la peau en cas de contact acide.

Option II

Déterminer la masse d'acide borique nécessaire pour préparer 50 g d'une solution avec une fraction massique d'acide de 0,02. Où est utilisée cette solution ?

Réponse : m (H 3 BO 3) = 1 g , Une solution d'acide borique est utilisée en médecine comme désinfectant. En laboratoire, il est conservé dans la trousse de premiers secours pour se laver les yeux en cas de contact alcalin.

Cible. Consolider les compétences pratiques dans la préparation d'une solution avec une fraction massique donnée de substance dissoute dans la solution.

Pour les brûlures électriques, appliquer un pansement imbibé d'une solution à 1% de permanganate de potassium KMnO 4 . Préparez 80 g de cette solution.

Cible. 150 g de solution sucrée à 15 % ont été évaporés. Quelle quantité de sucre reste-t-il dans la tasse après évaporation ?

Remettez votre cahier de pratique à votre professeur. Mettez le vôtre en ordre lieu de travail.

Réflexion

Retour aux objectifs de la leçon. Les avez-vous atteints au cours de votre travail ? Évaluez votre travail dans trois domaines : « Je », « nous », « entreprise ».

Carte technologique de la leçon n°20

NOM ET PRÉNOM. enseignants : Govorukha O.V.

Classe : 5

Article: technologie

Nombre d'heures : 1

Sujet de la leçon : "Cuire un plat à partir de légumes bouillis."

Le but de la leçon : Initier les étudiants aux types de traitement thermique des légumes ; formation règles importantes traitement thermique; exigences de qualité et de conception plats cuisinés.

Objectifs de la leçon:

1) Familiariser les étudiants avec les principaux types de traitement thermique des légumes.

2) Apprenez aux élèves à bien cuire les légumes et à préparer des plats de légumes bouillis

3) Cultiver chez les étudiants un intérêt pour l'art de la cuisine, la propreté, l'organisation, l'indépendance et le goût esthétique, la capacité d'utiliser les produits avec soin et économie et de maintenir le lieu de travail en ordre lors de la préparation de plats à partir de légumes bouillis.

Type de cours : Travaux pratiques

Ressources pédagogiques: UMK sur le manuel de technologie 5e année N.V. Sinitsa, V.D. Simonenko ; classeur, ordinateur, présentation, ensemble de vaisselle et ustensiles pour préparer une salade de légumes bouillis, cartes d'instructions, affiches.

Résultats pédagogiques prévus :

Sujet - les étudiants découvriront les méthodes de traitement thermique des légumes grâce à la technologie de préparation de vinaigrettes, et se familiariseront avec les exigences de qualité et de présentation des plats cuisinés à base de légumes bouillis.

Métasujet (UUD) :

- réglementaire – détermination de la séquence technologique de préparation de la salade.

communicatif - la capacité de travailler en groupe lors de l'accomplissement d'une tâche, la capacité de coopérer avec l'enseignant, de résoudre situations de conflit, percevoir et développer adéquatement attitude respectueuse avec leurs pairs tout en travaillant ensemble.

- éducatif - choisir les méthodes de cuisson les plus rationnelles et réaliser des analyses comparatives.

Personnel – contribuerformation de préparationà un ménage rationnel,la capacité de procéder à une auto-analyse du travail effectué, de développer la diligence, de cultiver l'exactitude et la propreté dans le travail.

№ étape de la leçon

Étape de la leçon

Activités des enseignants

Activité étudiante

UUD formé

Org. Moment.

Tester les connaissances sur le sujet de la leçon précédente.

Saluer les enfants. Obtenir des informations sur les absents. Préparation du cours (manuel, cahier, stylo, agenda).

Répétition du matériel couvert :

2. Comment déterminer l'état de préparation des légumes lors de la cuisson ?

3. Qu'est-ce qui détermine la forme de dénomination des légumes ?

4. Un message sur la signification du mot « Vinaigrette ».

Réponses des enfants.

1. Pour réduire la perte de vitamine C, les légumes sont cuits dans un récipient à couvercle fermé.

2. Le légume doit être percé avec un couteau ou une fourchette ; ça devrait être doux.

3. La forme de dénomination des légumes dépend du type de salade.

K. développement activité de parole, acquérant de l'expérience dans l'utilisation la parole signifie pour réguler l'activité mentale.

Motivation (autodétermination)

aux activités éducatives.

Continuons la leçon.

1. Que devrions-nous apprendre dans cette leçon ?

2. Quelles tâches allons-nous définir ?

Précautions de sécurité pendant le travail culinaire

TB lors de l'utilisation d'une cuisinière électrique.

1) Avant d'allumer, vérifiez que le cordon d'alimentation est en bon état.

2) Lorsque vous allumez le carrelage, insérez la fiche dans les prises de la prise de courant jusqu'en butée. Ne débranchez pas la fiche en tirant sur le cordon.

3) Utilisez des récipients ignifuges pour cuire les légumes. N'utilisez pas d'ustensiles en plastique.

4) Assurez-vous qu'à l'ébullition, le contenu du plat ne déborde pas, prenez les couvercles des plats chauds avec un torchon ou un gant de cuisine et ouvrez-les loin de vous.

TB lors de l'utilisation d'outils de coupe.

1) Soyez extrêmement prudent lorsque vous coupez des légumes avec un couteau.

2) Passer les couteaux et les fourchettes uniquement avec le manche vers l'avant.

3) Coupez les légumes sur des planches à découper, en suivant les bonnes techniques de coupe. Les doigts de la main gauche doivent être pliés et à une certaine distance de la lame du couteau.

4) Soyez prudent lorsque vous travaillez avec des râpes à main. Tenez fermement les produits transformés (fruits, légumes), ne traitez pas de pièces trop petites.

Séquence de travail

1) Mettez des vêtements de travail (tablier, écharpe ou casquette)

2) Lavez-vous les mains avec du savon.

3) Étudier la carte technologique

4) Organiser le lieu de travail de l’étudiant

5) Préparez le plat selon la carte technologique.

6) Mettez la table.

7) Servir le plat préparé.

8) Nettoyez votre zone d’étude.

1. Apprenez à préparer une salade de légumes bouillis. 2.Apprenez à couper les légumes bouillis en cubes.

3. Respecter les exigences sanitaires et hygiéniques en matière de préparation des aliments et les règles de sécurité lorsque vous travaillez avec un couteau.

Décrire les précautions de sécurité pendant le travail culinaire

L.Autodétermination, auto-organisation,

K. Planifier une collaboration conjointe avec les pairs et avec l'enseignant.

R. Capacité à prédire les activités de la leçon

Actualisation des connaissances et enregistrement des difficultés individuelles dans le cadre d'une action en justice.

Inviter les élèves à étudier la technologie de préparation de la vinaigrette à l'aide de la carte technologique proposée.

Application Séquence de préparation de la vinaigrette, carte technologique pour la préparation de la salade.

Faire des hypothèses et étudier la carte technologique

P. extraire les informations nécessaires des textes

P.réaliser une action pédagogique à l'essai

K. prendre en compte différentes opinions, exprimer ses pensées avec suffisamment d’exhaustivité et d’exactitude

Travaux pratiques « Préparer la vinaigrette »

L'enseignant répartit les actions des élèves.

Pendant la préparation de la vinaigretteprofesseur attire l'attention des étudiants sur des rappels et des astuces situés sous forme d'astuces dans le domaine des travaux pratiques, dans des endroits accessibles au regard.Application

En mangeantprofesseur veille au respect des bonnes manières à table et des règles d'utilisation des couverts.

Il est temps de terminer la préparation du plat, de dégager les zones de travail et de commencer la dégustation.

Ils enfilent des foulards et des tabliers et se rendent à la salle à manger pour faire des travaux pratiques.

Les élèves préparent une salade en montrant comment couper des légumes de manière pratique à l'aide de carte technologique préparer la salade.Application

La salade finie et joliment décorée est posée sur la table. Les étudiants s'assoient à la table et évaluent apparence plats à l'aide d'une carte pour évaluer le plat fini.Application

Après avoir mangé, les élèves lavent et rendent la vaisselle.

R. détermination de la séquence technologique de préparation de la salade.

K - la capacité de travailler en groupe lors de l'accomplissement d'une tâche, la capacité de coopérer avec un enseignant, de résoudre des situations conflictuelles, de percevoir de manière adéquate et de développer une attitude respectueuse envers les pairs lors du travail en équipe.

P. sélection des méthodes de cuisson les plus rationnelles et réalisation d'analyses comparatives.

Consolidation primaire avec prononciation dans le discours externe.

1.Quelle est la séquence de préparation de la vinaigrette ?

2. Comment décorer une vinaigrette ?

3.Quelles règles faut-il respecter lors de la préparation de la vinaigrette ?

Ils répondent aux questions et parlent de leurs difficultés.

P. analyse, synthèse, généralisation, classification.

K.formation et argumentation de son opinion et position de communication, gestion du comportement du partenaire.

L. Conscience de la responsabilité pour une cause commune.

Réflexion sur les activités éducatives.

Résumons la leçon.

Sélectionnez et continuez n’importe quelle phrase.

Dans la leçon d'aujourd'hui, j'ai appris...

Dans cette leçon, je me féliciterais pour.....

Après la leçon, je voulais.....

Aujourd'hui, j'ai réussi...

Merci pour la leçon!

Arrière de la maison Découvrez comment se produit la cuisson à la vapeur et de quel équipement vous avez besoin pour cela. Effectuez les tâches du cahier d’exercices.

P. réflexion sur les modalités et conditions d'action, de contrôle et d'évaluation du processus et du résultat de l'activité.

L. Auto-évaluation basée sur le critère de réussite, compréhension adéquate des raisons de réussite et d'échec dans les activités éducatives.

K. planifier la coopération éducative.

Silvanovitch Marina Sergueïevna

Professeur de chimie

KSU "École secondaire Bastomar"

Objectif de la leçon : développer la capacité à préparer une solution d'une concentration donnée.

- consolidation connaissance théorique sur les solutions et les méthodes d'expression de leur concentration ;

— améliorer les compétences de travail avec les équipements de laboratoire et la capacité à résoudre des problèmes de calcul pour déterminer la concentration d'une solution ;

— éducation à la précision, à l'observation et à la culture comportement sécuritaire dans le laboratoire de chimie.

Équipement : balance d'entraînement avec poids, fiole conique, fiole graduée, éprouvette graduée, tige de verre, feuille de papier, sel de table cristallin.

Pendant les cours.

1. Moment organisationnel.

2. Actualisation des connaissances.

Dans les leçons précédentes, nous vous avons dit que les solutions font partie intégrante de notre vie.

— Les gars, rappelons-nous ce qu'est une solution ? (Un système homogène constitué de particules de solvant et de particules de soluté.)

- Vous vous souvenez de l'importance des solutions ? (Réponses des étudiants : presque toutes les substances médicinales agissent sur l'organisme à l'état dissous, l'absorption des aliments est associée au transfert de nutriments en solution ; les fluides physiologiques les plus importants sont les solutions - sang, lymphe, sève de cellules végétales, etc. ; obtention d'engrais, métaux et leurs alliages, papier, parfums coulent en solutions).

Aujourd'hui, dans la leçon, nous effectuerons des travaux pratiques sur la préparation d'une solution avec une certaine fraction massique de substance dissoute.

-Quel est le but de notre leçon ? (les enfants formulent indépendamment le but des travaux pratiques).

Dans la vie de tous les jours, on rencontre souvent des solutions : lors de la préparation des cornichons, des compotes, lors de la consommation médicaments. De nombreux métiers sont liés aux solutions : pharmacien, infirmier, pâtissier, professeur de chimie, laborantin.

Aujourd'hui, dans la leçon, nous apprendrons en pratique comment préparer une solution de la concentration requise.

1. De quels éléments se composent les solutions ? (solvant, substance soluble)

2. De quoi est constituée la masse de la solution ? (Masse de solvant et masse de soluté)

3. Qu'indique la fraction massique d'un soluté ?

4. 50 g de lait en poudre ont été dissous dans 150 g d'eau. La fraction massique du soluté dans la solution est égale.

5. Pour préparer 500 g d'une boisson lactée à 2%, il faut prendre une masse d'eau.

3. Faire des travaux pratiques.

— Chimiste organique N.N. Semenov a écrit : « La chimie est une science expérimentale, pas magique, et il vaut mieux être en sécurité dans cette science que de le regretter plus tard. »

Les règles de sécurité.

Lors de la réalisation de travaux pratiques, vous et moi devons respecter les règles de sécurité.

(Les élèves expliquent à tour de rôle les règles de sécurité à toute la classe lors de la réalisation des travaux pratiques).

Rappelez-vous, chaque élève, Sachez, chaque petit, La sécurité est une bonne chose, Mais la négligence est une mauvaise !

Ne vous précipitez pas pour récupérer le tube à essai, mais lisez les instructions, assurez-vous de tout comprendre, puis lancez-vous !

Pour que l’expérience fonctionne, utilisez de la vaisselle propre !

Laissez-le sentir le cafard dans le tube à essai, Laissez-le sentir la marmelade dans le flacon, Ne goûtez pas la substance ! Même le poison sent bon !

Travaux pratiques n°4 :

Préparation de solutions salines avec une certaine fraction massique de substance dissoute

Objectif du travail : préparer une solution avec une fraction massique donnée de substance dissoute

Équipement. Balances techniques avec poids, bécher, éprouvette graduée, cuillère pour substances en vrac, tige de verre.

Réactifs : sel de table - NaCl, eau distillée (bouillie) - H2O.

Progrès:

1. Calcul de la masse des substances nécessaires à la préparation de la solution.

* Choisissez-en une parmi les conditions proposées et calculez les masses d'eau et de sel.

OPTION 1.

Préparez 25 g d'une solution de sel de table à 4%.

OPTION 2.

Préparez 20 g d'une solution à 5 % de sel de table.

OPTION 3.

Préparez 25 g d'une solution à 2% de sel de table.

2. Mesurer la masse de sel et le volume d'eau

* Équilibrez la balance à l'aide d'un morceau de papier.

* Placez un poids sur le plateau droit de la balance, versez du sel sur le plateau gauche jusqu'à équilibre.

*Versez le sel dans la fiole conique.

* Mesurez la quantité d'eau requise à l'aide d'une éprouvette graduée (mH2O=VH2O)

*Versez l'eau dans une fiole conique.

3. Préparation de la solution

* Mélangez le sel et l'eau dans une fiole conique à l'aide d'une tige de verre jusqu'à ce que le sel soit complètement dissous.

* Versez la solution obtenue dans une éprouvette graduée et mesurez le volume de la solution.

* Remettez la solution préparée à l'enseignant.

4. Conception du travail

4. Résumé de la leçon, notation.

5. Devoirs.

TRAVAUX PRATIQUES

« Solubilité des substances"

Objectif : étudier la solubilité de certaines substances à conditions différentes; consolidation des connaissances sur le phénomène de solubilité

Riz. 1. Courbes de solubilité

Quelques sels

Travaux pratiques" href="/text/category/prakticheskie_raboti/" rel="bookmark">travaux pratiques.

Depuis expérience de la vie Vous savez que la solubilité des substances n’est pas illimitée. En fonction du degré de solubilité, les substances peuvent être divisées en pratiquement insoluble par exemple, chlorure d'argent - 0,0015 g/l), peu soluble ( gypse - 2 g/l) et très soluble (sucre - 2000 g/l). Selon la quantité de matière dissoute, le Jurassique peut être insaturé, saturé Et sursaturé.

Une solution dans laquelle une substance donnée ne se dissout plus à une température donnée est appelée riche, et une solution dans laquelle une quantité supplémentaire d'une substance donnée peut encore se dissoudre est insaturé. Par exemple, une solution saturée de sel de table à température ambiante est formée en dissolvant 32 g de sel dans 100 g d'eau. Si nous ajoutons un peu plus de sel, cela précipitera. Cependant, lorsqu’un mélange de sel et d’eau est chauffé à 100°C, 39,8 g de sel peuvent se dissoudre dans 100 g d’eau. Lorsque la solution est refroidie, l'excès de sel ne précipite pas toujours. De telles solutions sont appelées sursaturé (ils sont très instables). Graphiquement, la dépendance de la solubilité à la température est exprimée par ce que l'on appelle les courbes de solubilité (Fig. 1). Ils peuvent être utilisés pour déterminer la solubilité d’une substance à différentes températures en sélectionnant le point approprié. Par exemple, la solubilité du nitrate de potassium à 700 C est de 130 g dans 100 ml d'eau. La solubilité est caractérisée quantitativement coefficient de solubilité– cette masse (en g) d'une substance saturée dans des conditions données avec 100 g de solvant.

Progrès

Les résultats sont présentés dans un tableau :

I. Dépendance de la solubilité sur la nature du soluté.

1. Obtenez les substances suivantes : iodure de potassium (KI), sel de table (NaCl), nitrate de potassium (KN03).

2. À l'aide du graphique de solubilité, déterminez les coefficients de solubilité de ces substances à une température donnée (la masse de substances qui forme une solution saturée dans 100 ml d'eau).

3. Si possible, pesez avec précision les quantités de substances requises et mesurez le volume d'eau avec une éprouvette graduée - 100 ml (trois portions).

4. Préparez des solutions saturées : versez soigneusement une quantité pesée de substances dans des flacons contenant de l'eau, en remuant constamment avec une tige de verre. Assurez-vous que les solutions sont saturées (les substances ne se dissolvent plus). Retirer l'excès de substance de la solution par filtration.

Laissez les flacons contenant des solutions saturées de sel de table et de nitrate de potassium pour des travaux ultérieurs.

II. Dépendance de la solubilité des solides en fonction de la température.

1. Prenez des solutions saturées de nitrate de potassium et de sel de table, portez-les à ébullition et arrêtez de chauffer.

2. Ajoutez soigneusement NaCl et KN03 aux solutions chaudes appropriées jusqu'à ce que les solutions soient sursaturées (aucune dissolution supplémentaire des substances ne se produit). Notez quelle substance a pu se dissoudre le plus (comparez vos observations avec les données sur les courbes de solubilité de ces substances).

3. Refroidissez les solutions. Observez la précipitation des cristaux de soluté.

Formuler une conclusion générale sur les travaux pratiques